2019学年高一化学下学期第二次月考试题人教版 新版.doc

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1、- 1 -20192019 高一年级下学期第二次月考高一年级下学期第二次月考 化学试卷化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第 I 卷（选择题，共 50 分 请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分 共 50 分）1. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的

2、是（ ）A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D. H + OH-H2O2. 反应 C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加 C ( s)的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入 H2O (g)D. 保持压强不变，充入 N2 3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在 500时，SO2和 O2各 10 mol 反应乙：在 50

3、0时，用 V2O5做催化剂，SO2和 O2各 10 mol 反应丙：在 450时，8mol SO2和 5 mol O2反应丁：在 500时，8mol SO2和 5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲4在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（即化学反应速率最快的是）：- 2 -A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mo

4、l /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)5. 反应 4NH35O2 4NO6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3 mol，则此反应的平均速率x(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 A. 2O 0.01 mol / (Ls) B. NO 0.008 mol / (Ls) C. OH2 0.003 mol / (Ls) D. 3NH 0.003 mol / (Ls) 6参照反应 Br+H2=HBr+H 的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是A该反应为放热反应B加入催化剂，除低活化能，活化分子百分数增大，反应热变大C 反

5、应热 HE1 - E2D升高温度可增大正反应速率，活化分子百分数不变；升高温度降低了逆反应速率7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 的11B中，含有 0.6NA个中子B18gD2O 和 18gH2O 中含有的电子数均为 10NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA8下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为 10 的氧原子： BMg2+的结构示意图：10 8OC硫化钠的电子式： D二氧化碳的结构式：O-C-O9下列说法中正确的是( )AKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化

6、合物B微粒半径：KS2Cl 还原性： HClC非金属性：O S Cl 热稳定性：H2O H2S PH3D酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 结合质子能力：ClOHCO3 SiO3210.关于卤素、碱金属的下列叙述正确的是（ ）- 3 -A. 卤素单质与水反应均可用 X2+H2O=HXO+HX 表示B. F2可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl2C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈D. 卤素、碱金属的两族元素单质的熔沸点，自上而下均逐渐降低11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） AFe2Cl 点燃FeCl2NaOH(aq) Fe(OH)2BS2O 点燃SO3H O

7、2 H2SO4CCaCO3 高温CaO2SiO 高温CaSiO3DNH32O 催化剂，NO2H OHNO312类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A已知 Li 与 Mg 性质相似，推测 LiOH 溶解度小BSiH4的沸点高于 CH4，推测 HCl 的沸点高于 HFCFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaI 与浓 H2SO4加热可制 HI13下列有关说法正确的是（ ）A水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2S、SO2、NH3三

8、种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物14对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化还原反应均为吸热反应15已知 HH 键键能为 a kJmol1，HN 键键能为 b kJmol1，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hc kJmol1，则 NN 键键能是( )A c+6b-3a kJmol1 Ba+3b-6c kJmol1C 3a -c+6b kJmol1 D c +3a-6b kJmol116下列说法正确的是（

9、）- 4 -A已知 I2(g)+ H2(g)2HI(g) H1， I2(s)+ H2(g)2HI(g ) H2 , 则H1H2B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = -57.3 kJmol-1，则含 1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJ C在 101kPa 时， H2的燃烧热为 285.8 kJmol-1，则2H2(g)O2(g)2H2O(g) H285.8 kJmol-1D同温同压下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的 H 不同17已知：（1）C(s)O2(g)CO2(g) H1（2）C(s)1/2O2

10、(g)CO(g) H2（3）2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3（4）4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H4（5） 3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5（6）C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g) H6（7）C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H7（8）C(石墨，s)=C(金刚石，s) H81.9 kJmol1下列关于上述反应焓变的判断正确的是A、H3H42H5 B、H20，H40C、 H1H2H3 H1 H2 D、H6Fe3+。下列说法正确的是 A熔融态 CeO2可导电，说明 CeO2为共价化合物B铈有四种稳定的核素136 58Ce、138 58

11、Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互为同素异形体C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H220. PASS 是新一代高效净水剂，它由 X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最- 5 -外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是AZ 与 Y 形成的化合物熔点高，可作为耐高温材料

12、BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按 X、Y、Z、R、W 的顺序依次增大 D熔沸点：X2RX2Y第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题（共有 4 小题，共 50 分）21. （14 分）(1)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H570kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 450 kJmol1则 3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) 的反应热 H 为_ kJmol1 (2)写出下面反应的热化学方程式：1 mol C(石墨，s)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 kJ 热量

13、：_。(3)用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯 CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应为主反应,反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) H2CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3反应 2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)H= (用H1、H2和 H3表示) (4) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。该图中有两处未画出，它们是烧杯上方

14、的泡沫塑料盖和_，泡沫塑料的作用是 .上述实验数值结果与现实数据有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后，未冲洗温度计，直接测定 H2SO4溶液的温度c把 NaOH 溶液一次全倒入盛有硫酸的小烧杯中平行地做一次这样的实验需要测定 3 次温度， 3 次温度分别为_、_、_。若实验测得的中和热H = -57.3 kJmol-1，请写出该反应的热化学方程式_。22、 （13 分）下表列出了周期表短周期中 6 种元素的有关数据：- 6 -元素编号原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高价态+5+

15、5+10+1+7最低价态330101根据上表信息填空：（1）写出下列编号对应元素的元素符号： ， 。（2）元素在周期表中的位置是 。（3）元素形成的两种常见氧化物的电子式分别为 、 ，二者都含有的化学键是 。（4）的氢化物和的氢化物反应产生白烟，该化学方程式为 。（5）的一种含 18 电子的氢化物 N2H4是常用的火箭燃料，其制备方法是 Na Cl O 与 NH3反应，该化学方程式为 。NH3与 H+反应的本质是 NH3的 N 原子的孤电子对与 H+结合生成阳离子 NH4+，由此推断 N2H4与足量酸反应，生成阳离子的化学式为 。（6）气体分子(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠

16、溶液反应的化学方程式是_。（7）已知：甲 + 3H2O 3 丙 + 丁， 反应中无电子转移。若甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性，丁为碱性气体。则甲中 Cl 元素的化合价是 。（8）已知 2Fe32I=2Fe2I2， 2Fe2Br2=2Fe32Br，向含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入 3 mol Cl2，反应的离子方程式为_。23 （12 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO

17、2 + 8H2O【实验内容及记录】试管中所加试剂及其用量/ mL实验编号温度/0.6 mol/LH2O0.2 mol/L 3 mol/L溶液褪至无色所需时间/ min- 7 -H 2C2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸1203.02.03.02.04.02203.0m2.5n4.83203.03.02.02.0t14303.02.03.02.0t2（1）已知：实验1、2、3 的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2 中 m= ，n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验 4 和 。（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。为进行实

18、验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。请你帮助该小组同学完成实验方案。试管中所加试剂及其用量/mL实验编号温度/0.6 mol/LH 2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸再向试管中加入少量固体溶液褪至无色所需时间/ min5203.02.03.02.0t3表中空白处向试管中加入少量固体是 能说明该小组同学提出的假设成立的实验现象是 。(3)某同学通过测定 KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入 2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入 4 mL 0.1 molL1 KMnO4

19、溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有 H2C2O4溶液和 KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_。24（11 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有_，Fe2+易被氧气氧化为_。- 8 -（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2）

20、（设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器 B 的名称是_。下列实验操作步骤正确排序为 dabfce；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。实验开始是打开 K1和 K2，缓缓通入 N2的目的是_。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e称量 Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重

21、的装置 A 接入下图所示的装置中，打开K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为_、_（填标号） 。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为生成白色沉淀、褪色。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。- 9 - 10 -2019 高一年级下学期第二次月考 化学试卷答案1-10 DACCC CABAC11-20CAABA BDDCA21、.(1) 130 kJmol1（2 分）(2) )C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1（2 分）(3)4H

22、1+H2+2H3 （2 分）酸初始、碱初始，最高温度。H(aq)OH(aq)H2O(l) H = -57.3 kJmol-1(4) 环形玻璃搅拌棒；减少热量的损失（合理就给分）ab（2 分）22（1）P，Li。 （2）第 2 周期，第A 族。（3）Na2O、Na2O2 ，离子键（4）NH3HClNH4Cl（5） Na Cl O + 2NH3 = N2H4 + Na Cl +H2O N2H62+（6）(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O（7）+1（1 分） ， （8）略（2 分）23【答案】1） 2.5 2.0 1（2） MnSO4与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间 t3小于 4min 等其他合理答案）(2) KMnO4溶液过量24【答案】 （1）样品中没有 Fe3+Fe3+（2）干燥管 dabfce 排出空气，防止 Fe2+被氧化 233176() 9()mm mm （2 分）偏小（3）c、 a2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（2 分）