2019学年高一化学下学期第二次月考试题（新版）新人教版.doc

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1、- 1 -20202020 届学生届学生 2017201720182018 学年第二学期第二次月考化学试卷学年第二学期第二次月考化学试卷常见原子量 H：1 C ：12 O ：16 Cu：64 Zn：65 Br ：80一、选择题（每题只有一个正确答案，每空一、选择题（每题只有一个正确答案，每空 2 2 分）分）、下列反应属于取代反应的是 ( )A.CH4C+2H2 B.2HI+Cl2=2HCl+I2 C.CH4+2O2CO2+2H2O D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形结构,依据是 ( )A.CH3Cl 只代表一种物质 B.CH2Cl

2、2只代表一种物质C. CHCl3只代表一种物质 D.CCl4是高度对称的分子3、下列分子中的各原子均在同一平面的是 ( )A.CH2CH2 B.CHCl3 C.CH3CHCH2 D.CH3CH34、下列说法中，错误的是( )A. 化学变化的能量变化主要是由化学键的变化引起的 B.化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一5、下列关于 CH3COONa 的分类不正确的是( )A. 化合物 B.氧化物 C.有机物 D.钠盐6、下列变化属于物理变化的是 A煤的干馏 B石油裂解 C古代植物变成煤 D石油分馏7、如图是某有机物分

3、子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不可能具有的性质是( )A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊溶液变红8、反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，1 min 后，NH3减少了 0.12 mol，则用不同物质表示的化学反应速率正确的是( )ANO：0.002 molL1s1 BH2O：0.002 molL1s1CNH3：0.002 molL1s1 DO2：0.00125 molL1s19、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )- 2 -A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭

4、与 CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是( )A. 乙醇 B.乙酸 C.水 D.苯11、区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是 ( )A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置 B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡,静置 D.加硝酸银溶液后振荡,静置12、关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是( )A. 其他条件下不变时，升高温度化学反应速率加快B. 其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C. 化学反应达到反应限度时，正反应速率与逆反应速率相等D. 化学反应达到反应限度时，反应物浓度与生成

5、物浓度相等13、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水14、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯15、2016 年 3 月 11 日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内 15t 苯泄入路边 300m 长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 （ ）A由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分

6、清除泄漏物的目的D处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳16、由 A、B 两种金属和稀硫酸组成的原电池，A 是正极，则下列推断正确的是( )AA 的金属性强于 B BA 电极上发生的电极反应是还原反应C电子不断由 A 电极经外电路流向 B 电极 DA 在金属性活动顺序表中一定排在氢前面17、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl - 3 -CCH3CH2OH DCH3COOH 18、下列反应中，属于加成反应的是 ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+

7、HCl BCH2=CH2+HClOHOCH2CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DBr Br2+ HBr19、用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉20、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入 1 mol H2和 2 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是( )A容器各物质的反应速率相等 B容器内 H2、Br2、HBr 的浓度之比为 112C容器内各物质的量浓度相等 D单位时间内消耗n mol

8、 H2，同时消耗 2n mol HBr21、下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl 的电子式： DF 的结构示意图： 22、某有机物的结构为如右图所示 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）。A能跟 NaOH 溶液反应B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生酯化反应 D能发生水解反应23、对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了 32.5 克 锌片增重了 32.5 克 铜片上析出 1 克氢气 铜片上析出 1mol 氢气 ( ) A B C D 24、0.5mol CH4完全和 Cl2发

9、生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要 Cl2的物质的量为（ ）A. 4mol B. 1.25mol C. 2.5mol D. 0.5mol 25、将 29. 5 g 乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重 7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是 ( )- 4 -A.80% B.25% C.75% D.20%二、非选择题（共二、非选择题（共 5050 分）分）26、 （12 分） （1）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中相对应的位置如图所示：写出元素 X 对应气态氢化物的电子式 ；Y 在元素周期表中的位置是 ；能形成两性氧化物的元素是 （填元素符号）写出该两性氧化物

10、与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ；（2）X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中 X 元素的单质是自然界最轻的气体，Y 元素的氧化物 YO是形成酸雨的主要气体，Z 元素原子的最外层电子数比此外层电子数少。回答下列问题：画出 Z 的原子结构示意图 ；Y 与 Z 两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （写化学式）27、 （10 分）如图所示，回答下列问题：（1）该原电池的正极名称正极名称 ；（2）负极的电极反应方程式 ；反应类型 ；(3)电流方向 电子移动方向 （填 ZnCu 或 CuZn）28、 （8 分）为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质） ，请从（I）

11、中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。 （请注意大小写字母）（请注意大小写字母）物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒 精（水）（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.硫酸 b乙酸 c新制的生石灰 d溴水29、（14 分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，回答下列问题：XYZWQ- 5 -（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是 、 ；（填名称）（2）该反应属于哪类反应类型 ；A加成反应 B取代反应 C水解反应

12、D酯化反应 E可逆反应（3）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；（4）饱和碳酸钠的作用 、 、 。30、（6 分） 在一体积为 2L 的固定的密闭容器中加入反应物 A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应 2 min 后，A 的物质的量从开始时的 2.0 mol 降到 1.6 mol。已知反应开始时 B 的浓度是 2.4 molL-1。求：（1）2 min 末 B、C 的浓度。（2）以单位时间内 A 的浓度的减小来表示 2 min 内该反应的平均速率。饱和碳酸钠- 6 -2020 届 20172018 学年第二学期第二次月考化学答案26、 （12 分）（1） ； 第二周期第

13、VIA 族 ；能形成两性氧化物的元素是 Al （填元素符号） Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O ；（2） HClO4（写化学式）27、 （10 分）如图所示，回答下列问题：（1）正极名称正极名称 铜 ；（2） Zn-2e-=Zn2+ ； 氧化反应 ；(3)电流方向 CuZn 电子移动方向 ZnCu（填 ZnCu 或 CuZn）28、 （8 分）29、（14 分）题号12345678910111213答案DBACBDBDBDCDA题号141516171819202122232425答案DABDBBDDDABB物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）Bd酒 精（水）Ac- 7 -（1） 羟基 、羧基；（填名称） （2） BDE ；（3）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 CH3COOH+CH3CH2OH =(热)CH3COOC2H5+H2O；（4）饱和碳酸钠的作用溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。30、B 浓度 2molL-1， C 浓度为 0.6molL-10.1molL-1min-1