2019九年级化学下册 第九单元 溶液检测试题 （新版）新人教版.doc

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1、1第九单元第九单元 检测试题检测试题(时间:45 分钟 满分:100 分) 第卷 选择题(共 45 分) 一、选择题(共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分) 1.(2016 上海)放入水中不能形成溶液的物质是( A ) A.花生油 B.食盐C.白糖 D.白酒 解析:花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,不均一、不稳定;食盐、白糖及白酒都易溶于 水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液。 2.关于溶液和乳化的下列说法中错误的是( C ) A.溶液中可以含有多种溶质 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D.溶液不一定是无色的 解析:A 项,溶液中可以含有多种溶质,

2、正确;B 项,溶液是均一、稳定的混合物,正确;C 项,用 汽油洗去衣服上的油污应是溶解,错误;D 项,溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的, 正确。 3.炎热的夏天,小明把一杯 30 的蔗糖水放入冰箱,一段时间后发现杯子底部有少许蔗糖 晶体析出,下列说法不正确的是( A ) A.30 时的溶液一定是饱和溶液 B.在冰箱中放置一段时间后的溶液为饱和溶液 C.除用上述方法得到蔗糖晶体外,小明还可用蒸发溶剂的方法得到蔗糖晶体 D.“海水晒盐”利用的就是蒸发溶剂结晶的原理 解析:杯子底部有晶体析出,说明溶液为饱和溶液,而 30 时无法判断溶液是否饱和。常用 的结晶方法有两种:蒸发溶剂结晶和冷却热饱

3、和溶液结晶,“海水晒盐”通常采用蒸发溶剂 结晶。 4.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 ( D ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存在两种溶质 C.只有固体和液体可以作为溶质 D.溶液中各部分的性质相同 解析:溶液是一种均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的液体不一定是溶液,A 不正确;溶 液中的溶质可以是一种或多种,B 不正确;溶液中的溶质可以是固体和液体,也可以是气体,C 不正确;溶液具有均一性,溶液中各部分的性质相同,D 正确。 5.(2016 重庆)将质量均为 30 g 的甲、乙两种固体分别加入 50 g 水中,充分搅拌后,剩余固 体物质与温度的关

4、系如图所示。下列说法正确的是( D )A.甲的溶解度随温度升高而增大 B.t1 时,甲、乙的溶解度均为 20 g C.温度由 t2 降低到 t1 时,甲溶液析出 5 g 固体2D.a、b、c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是 cab 解析:从图中看出,温度越高,甲剩余的固体越多,故甲的溶解度随温度的升高而减小,A、C 错误;t1 时,两者剩余 10 g,即 50 g 水中溶解了 20 g,达到饱和,因此该温度下溶解度为 40 g,B 错误;由于水的质量相等,a、b、c 三点剩余的固体为 cab,D 正确。 6.有如图所示的装置,小试管中装有一定量的水,向其中加入下列哪种物质进行溶解时,会造

5、 成 U 形管的液面出现 a 低 b 高的情况( B )A.氯化钠B.氢氧化钠 C.活性炭D.硝酸铵 解析:U 形管内的液面 a 低 b 高,说明密闭容器内气压增大,应向水中加入溶解放热的物质才 能使气压增大。 7.下列说法正确的是( A ) A.15 时,硝酸钾的溶解度是 25 g,15 时饱和溶液的质量分数 为 20% B.24%的氢氧化钠溶液取出一半,其溶质质量分数为 12% C.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小 D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 解析:15 时,硝酸钾的溶解度是 25 g,15 时饱和溶液的质量分数为100%=20%;溶液具有均一性,24%的氢氧化钠溶

6、液取出一半,其溶质质量分数25 25 + 100 仍为 24%;若用恒温蒸发溶剂的方法,饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数不变;有些物质 如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液升高温度不能变成不饱和溶液。 8.啤酒中溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒 后又常常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说 法,正确的是( B ) A.压强减小,气体溶解度增大 B.压强减小,气体溶解度减小 C.温度升高,气体溶解度增大 D.温度降低,气体溶解度减小 解析:气体的溶解度,随着压强的增大而增大,随着温度的升高而 减小。 9.(2

7、016 遂宁)X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中不正确的是( D )A.t1 时,X、Y 两种固体的溶解度相等 B.X、Y 两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大3C.t2 时,把 X、Y 两种固体物质的饱和溶液降温到 t1 ,都会析出晶体 D.t2 时,把 X、Y 两种固体物质各 50 g 分别加入 100 g 水中,都能得到饱和溶液 解析:通过分析溶解度曲线可知,t1 时,X、Y 两种固体的溶解度相等,故 A 正确;X、Y 两种 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大,故 B 正确;X、Y 两种固体物质的溶解度都随温度 的降低而减小,所以 t2 时,把 X、Y 两种固体物

8、质的饱和溶液降温到 t1 ,都会析出晶体,故 C 正确;t2 时,X 物质的溶解度是 80 g,Y 物质的溶解度是 50 g,所以把 X、Y 两种固体物 质各 50 g 分别加入 100 g 水中,X 不能形成饱和溶液,故 D 不正确。 10.如图所示,打开止水夹,将液体 A 滴入试管中与固体 B 接触。若试管中的水迅速出现 倒吸现象,则液体 A 和固体 B 的组合可能是( C )A.水和氯化钠B.水和氢氧化钠 C.水和硝酸铵D.稀硫酸和锌粒 解析:氯化钠溶于水后得到的溶液温度基本不变,不会产生压强差;氢氧化钠溶于水会放出大 量的热,试管中的气体受热膨胀造成压强变大,试管中的导管口有较多气泡产

9、生;硝酸铵 固体溶于水时会吸收大量的热,试管中的气体遇冷压强减小,试管中的水迅速出现倒吸 现象;稀硫酸和锌粒反应生成氢气,试管中的导管口有较多气泡产生。 11.(2016 菏泽)如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( B )A.20 时,100 g 甲溶液中含甲物质的质量为 25 g B.20 时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C.将甲物质从 50 降温到 30 时一定有晶体析出 D.将甲、乙两种物质的溶液分别从 50 降温至 20 时,溶液中溶质质量分数均为 25% 解析:20 时,甲的溶解度为 25 g,其涵义是 20 时 100 g 水中最多溶解 2

10、5 g 甲,即该温 度下 125 g 饱和溶液中含有 25 g 甲,则 20 时 100 g 甲溶液中含甲物质的质量一定小于 25 g,故 A 错误。20 时,甲、乙的溶解度相等,则 20 时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶 质的质量相等,故 B 正确。由于没有说明甲的溶液是否饱和,若是很稀的甲的溶液,将甲物质 从 50 降温到 30 时不一定有晶体析出,故 C 错误。没有说明甲、乙的溶液是否饱和,若 是很稀的甲、乙的溶液,将甲、乙两种物质的溶液分别从 50 降温到 20 时不一定都有 晶体析出,无法确定溶质质量分数;且即使都有晶体析出,为该温度下的饱和溶液,其饱和溶液中溶质质量分数为100%=2

11、0%,不可能为 25%,故 D 错误。25 25 + 100 12.如图是配制 100 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程,以下说法中错误的是( C )4A.该实验操作顺序为 B.配制该溶液需要称取 10 g 氯化钠 C.配制该溶液需要用 10 mL 的量筒量取 90 mL 水 D.称量时如果发现指针偏向右边,应向左盘添加氯化钠 解析:配制 100 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的 质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,该实验操作顺序为;配制 100 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为 100 g10%=10

12、 g,所需溶剂的 质量为 100 g-10 g=90 g(合 90 mL),应用规格为 100 mL 的量筒量取水的体积;天平指针偏 向右边,说明药品质量小于砝码质量,故应继续向左盘添加氯化钠固体,直至天平平衡。 13.20 时,在三个各盛有 100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水, 不与水反应)各 10 g,充分溶解后,情况如表所示,有关说法错误的是( C )物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703 A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.三种溶液中溶质的质量分数乙丙甲 C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.20 时,甲的溶解度最小 解析:甲和丙中均有不溶解的溶

13、质存在,说明两者溶液均已饱和,根据乙物质未溶解固体的质 量为 0 可知,乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故 A 正确;20 时,在三个各盛 有 100 g 水的容器中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为乙丙甲,所以三溶液中 溶质的质量分数乙丙甲,故 B 正确;乙物质已经完全溶解在水中,如改变温度可能不会对溶 质的质量产生影响,故 C 错误;由溶解度的概念可知,20 时,在 100 g 水中所溶解的溶质质 量越小,其溶解度越小,故 D 正确。 14.将 10 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液变为 20%,下列操作正确的是( A ) A.蒸发 5 g 水 B.加入氯化钠固体 0.1

14、 g C.倒出一半溶液 D.加入 10 g 质量分数为 20%的氯化钠溶液解析:设加入氯化钠的质量为 x,根据题意有100%=20%,10 10% + 10 + x=1.25 g;设蒸发水的质量为 y,100%=20%,y=5 g;由于溶液的均一性,倒出一10 10% 10 半溶液,溶液的溶质质量分数不变;向 10 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液中加入 10 g 质量 分数为 20%的氯化钠溶液,溶液的溶质质量分数小于 20%。 15.(2016 安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如表。下列说法正确的是( D ) 温度/20406080 溶解度/g1.683.737.3

15、13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小5B.20 时,将 2 g 高氯酸钾溶于 98 g 水可配制 2%的溶液 C.60 时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3% D.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 有结晶现象 解析:由表中数据可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,A 错误; 20 时,高氯酸钾的溶解度为 1.68 g,即 20 时,100 g 水中最多可溶解 1.68 g 的高氯酸 钾,所以 2 g 高氯酸钾不能全部溶解在 98 g 水中,会有部分剩余,因此 20 时,将 2 g 高氯 酸钾溶于 98 g 水中不能配制 2%的溶液,B 错误;20 时,高氯酸钾的溶解度为

16、 7.3 g,其饱和溶液中溶质的质量分数为100%6.8%,C 错误;高氯酸钾的溶解度随温度7.3 100 + 7.3 升高而增大,因此 80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 有结晶现象,D 正确。 第卷 非选择题(共 55 分) 二、填空与简答题(共 5 小题,共 32 分) 16.(4 分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不 可分。 (1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能 溶解 (填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与温度 (填“温度”或“压强”)有关。 (3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是 氯化钙(或 Ca

17、Cl2) 。 (4)20 时,为使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 增加溶质(或蒸发溶剂等 其他合理答案) (任写一种方法即可)。 解析:衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能溶解油污;喝了冰镇汽水以后,常常会 打嗝,是因为气体的溶解度随温度的升高而减小;大理石与稀盐酸完全反应后所得溶液中的 溶质是生成的氯化钙;使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可通过增加溶质或蒸发溶剂的 方法。 17.(4 分)如图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。(1)若胶头滴管中的物质是水,锥形瓶中是硝酸铵固体,则挤压胶头滴管后能观察到的现象是 U 形管中红墨水的液面左高右低 。 (2)若将胶头滴管

18、中的水滴入锥形瓶后,能明显观察到 U 形管中红墨水的液面左低右高,甚至 从右端溢出,则锥形瓶中的固体物质可能是 氢氧化钠(或氧化钙) 。 解析:(1)硝酸铵溶于水吸收热量,装置内的温度降低压强减小,在外界大气压的作用下,U 形 管中红墨水的液面左高右低。(2)由题意可知,出现该现象是由物质溶于水或与水相互作用 时放出热量使锥形瓶中的压强增大引起的,氢氧化钠溶于水放热,氧化钙与水反应放出热量。18.(2017 湘潭)(8 分)A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:6(1)N 点对应的是物质 A 的 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (2)加热 C 的饱和溶液,出现浑

19、浊现象,其原因是 C 的溶解度随温度的升高而降低,升高温 度,C 的溶解度变小,析出 C 晶体 。 (3)除去 A 中少量的 B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩, 降温结晶(冷却结晶) ,过滤,洗涤, 干燥。 (4)t1 时,将 A、B、C 各 8 g 分别加入盛有 50 g 水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中 溶质的质量分数分别为 w(A)、w(B)、w(C),则三者之间的大小关系是 w(A)=w(B)w(C) 。 解析:(1)溶解度曲线下方的点表示该溶液的不饱和溶液,故 N 点对应的是物质 A 的不饱和溶 液。 (2)加热 C 的饱和溶液,出现浑浊现象,其原因是 C 的溶解度随温度的升高而降

20、低,升高温度, C 的溶解度变小,析出 C 晶体,所以出现浑浊 现象。 (3)A、B 的溶解度随温度的升高而增大,且 A 的溶解度受温度的影响变化较大,故除去 A 中 少量的 B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩,降温结晶(或冷却结晶),过滤,洗涤,干燥。 (4)t1 时,A、B 的溶解度相等为 20 g,C 的溶解度小于 8 g,故 t1 时,将 A、B、C 各 8 g 分别加入盛有 50 g 水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为 w(A)、 w(B)、w(C),则三者之间的大小关系是 w(A)=w(B)w(C)。 19.(10 分)探究影响食盐在水中溶解速率的因素: 小英在做

21、饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。 (1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食 盐溶解速率的影响: 因素 搅拌 ,你的预测 搅拌能加快食盐的溶解 ; 因素 温度 ,你的预测 温度升高食盐溶解加快(或晶体颗粒大小;食盐颗粒越小,溶解 越快等合理即可) 。 (2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是 在两只烧杯 中各放入 50 mL 温度相同的水,分别称取 2 g 颗粒大小相同的食盐,同时放进烧杯中,在一个 烧杯中搅拌,观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间 。 解析:根据生活经验,影响食盐在水中溶解速率的因

22、素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等。本 题的难点是第(2)问设计实验方案,实验设计时要注意:控制变量。该实验设计除了要观察 的变量(如搅拌)外,其余变量(如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度 等)都应始终保持相同。测量变量。实验设计要说清楚变量如何测量(通过观察食盐全部 溶解所需的时间,确定溶解快慢)。本题为开放性题目,解答合理即可。 20.(2016 永州)(6 分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和 硝酸钾在不同温度时的溶解度,仔细阅读并回答下列问题。温度/20406080NaCl36.036.637.338.4溶解 度/gKNO331.663.911

23、01697(1)上述两种物质中, KNO3 (填化学式)的溶解度受温度影响较大。 (2)在 20 时,将 40 g 硝酸钾固体加入 100 g 水中,搅拌充分后得到的是 饱和 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (3)针对上述信息,甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论,你认为说法正确的是 丙 。 甲:40 时,KNO3溶液的溶质质量分数一定比 NaCl 溶液的溶质质量分数大。 乙:KNO3饱和溶液中一定不能再溶解 NaCl 固体。 丙:KNO3与 NaCl 溶解度相等时的温度一定在 2040 。 解析:(1)由表中的数据可知,题述两种物质中,KNO3的溶解度受温度影响较大。(2)由表中的 数据可

24、知,在 20 时,硝酸钾的溶解度是 31.6 g,将 40 g 硝酸钾固体加入 100 g 水中,搅拌 充分后只能溶解 31.6 g,得到的是饱和溶液。(3)溶液的状态不能确定,无法比较溶液的溶质质量分数的大小,故 甲说法错误;KNO3饱和溶液中一定不能再溶解 KNO3,还能溶解 NaCl 固体,故乙说法错误;由 表中溶解度的数据可知,KNO3与 NaCl 溶解度相等时的温度一定在 2040 ,故丙说法 正确。 三、实验探究题(共 1 小题,共 8 分) 21.(8 分)现欲配制 70 g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液,该实验的部分操作如图所示:(1)需要称取氢氧化钠的质量是 14 g

25、(使用了砝码和游码),若称量时出现了右盘高的现象 (如图 A),接下来的操作应该是 C 。 A.向右移动游码 B.左盘中增加氢氧化钠 C.左盘中减少氢氧化钠 (2)若按照图 B 的方法量取水,会使配制的溶液的溶质质量分数 偏小 (填“偏大”或“偏 小”)。 (3)D 中所贴标签有一项内容不正确,请加以改正 将“70 g”改成“20%” 。 (4)若要将已配好的 70 g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液,稀释成 10%的氢氧化钠溶液, 需要加水 70 g。 解析:(1)在称量过程中,调平托盘天平后,将砝码和游码设定为 14 g,之后慢慢加入氢氧化 钠到天平平衡,而不能再动砝码和游码,当出现

26、右盘偏高时,说明加入的氢氧化钠过量,因此 需要减少左盘的氢氧化钠。(2)按图 B 所示读数时,会导致量取的水偏多,由于溶剂增大,所 以会导致溶液的溶质质量分数偏小。(3)溶液的试剂瓶的标签应该体现名称和质量分数,而 无须体现溶液质量,所以应该将“70 g”改成“20%”。(4)稀释成 10%的氢氧化钠溶液,需要加水:-70 g=70 g。14 10%四、计算题(共 2 小题,共 15 分) 22.(4 分)过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有过氧乙酸溶液,需要配制成溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液进行消毒。请填空: (1)800 kg 质量分数为 0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量

27、为 4 kg。 8(2)要配制 800 kg 质量分数为 0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为 16%的过氧乙酸溶液 的质量是 25 kg。 解析:(1)溶液质量为 800 kg,溶质的质量分数为 0.5%,则过氧乙酸的质量为 800 kg0.5%=4 kg。 (2)设需要质量分数为 16%的过氧乙酸溶液的质量为 x,根据溶液配制前后溶质的质量相等, 800 kg0.5%=x16%,x=25 kg。 23.(2016 乐山)(11 分)向盛有 20.0 g 稀硫酸的烧杯中倒入 5.0 g 黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰 好完全反应,称得未溶物质量为 3.7 g。完成下列计算: (1)该黄铜样

28、品中含 Zn 的质量为 g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。 解析:黄铜(铜锌合金)样品中能和硫酸反应的只有锌,铜不反应,所以锌的质量为 5.0 g-3.7 g=1.3 g;根据锌与硫酸反应的化学方程式,由锌的质量可以分别计算硫酸溶液中溶质的质量 及生成硫酸锌和氢气的质量,从而可以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数和反应后溶液中溶 质的质量分数。 答案:(1)1.3 (2)(3)解:设稀硫酸中硫酸的质量为 x,生成硫酸锌的质量为 y,生成氢气的质量为 zZn+ H2SO4ZnSO4+ H2 65 98 1612 1.3 g x y z=65 981.3 解得 x=1.96 g=65 1611.3 解得 y=3.22 g=65 21.3 解得 z=0.04 g稀硫酸中硫酸的质量分数为100%=9.8%1.96 20.0 所得溶液中硫酸锌的质量分数为100%15.1%3.22 20.0 + 1.3 0.04 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%; 反应后所得溶液中溶质质量分数为 15.1%。