2019九年级化学下册 第九单元 溶液测评同步练习 （新版）新人教版.doc

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1、1第九单元测评第九单元测评(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5Ca 40一、快乐点击(每小题 3 分,共 30 分)1 1.洗衣机减轻了人们的劳动强度。下列说法中正确的是( )A.洗涤剂加水稀释后溶质的质量分数变大B.洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂C.洗涤后排出的液体一定是溶液D.洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉的溶解2 2.为了测定在一定温度时某物质的溶解度,待测液必须是该温度下该物质的( )A.浓溶液B.稀溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液3 3.下列关于生理盐水的说法中,错误的是( )A.生理盐水中的溶剂是水B.各部分一样咸,

2、体现了溶液成分的均一性C.医用生理盐水可以为人体补充无机盐D.水分子是保持 NaCl 性质的最小微粒24 4.25 时,向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.仍为饱和溶液B.溶质的溶解度不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变5 5.配制 100 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( )A.将 10 g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取 90 mL 水时,俯视读数C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签6 6.小明用 50 的水泡了一杯蔗糖水,充分搅拌后,发现杯子底部还有部分

3、蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是( )A.把蔗糖水放入冰箱B.给蔗糖水加热C.往蔗糖水里继续加蔗糖D.把蔗糖水放在通风处7 7.下列有关溶液及其性质的说法错误的是( )A.海水的凝固点比水低B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C.一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化D.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子8 8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是( )3A.t1 时,甲和乙的饱和溶液升温到t2 时仍是饱和溶液B.t1 时,甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中,充分溶解

4、,均形成饱和溶液C.t2 时,甲和乙的饱和溶液各 100 g,其中所含溶质的质量相等D.t2 时,在 100 g 水中加入 60 g 甲,充分溶解,形成不饱和溶液9 9.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t 时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60 时,100 g 水中加入 90 g 硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液1010.KCl 是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是( )温度/ 020 40 60溶解 度/g27. 634. 040. 045.

5、 5A.KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 时,100 g KCl 饱和溶液中含 KCl 34.0 gC.40 时,KCl 饱和溶液的质量分数为 40.0%D.60 的 KCl 饱和溶液降温至 20 ,有晶体析出二、积累运用(共 20 分)41111.(3 分)请举出一个实例,说明下列有关的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例: 溶液不是无色的。 (2)均一、稳定的液体都是溶液。实例: 是均一、稳定的液体,但不是溶液。 (3)溶液中的溶质一定是固体。实例: 可作溶质,但不是固体。 1212.(5 分)用“”“a=bB.ba=cC.abcD.bac(3)在t2 下,将 c 物质的

6、不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是 (填字母)。 A.溶剂的质量可能变小B.溶液的质量可能变大C.溶质的质量分数一定变大D.溶质的质量一定不变7五、计算应用(11 分)1818.(1)已知氯化钾在 40 时的溶解度为 40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 (计算结果精确至 0.1%)。 (2)石灰石样品的主要成分是 CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将 50 g 盐酸分 5次加入到 20 g 该石灰石样品中,得到如下部分数据和图像:次数第 1 次第 2 次第 3 次加入盐酸的质 量/g101010剩余固体的质 量/g16128请计算:石灰石样品中杂质

7、的质量为 g; 所加盐酸的溶质质量分数。答案：1 1.D 2 2.D 3 3.D4 4.B 加水对溶8液的影响A、C、D 错,B 正确。5 5.D6 6.B 本题实质是考查饱和溶液与不饱和溶液的转化,由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,要使蔗糖继续溶解,可采用加溶剂或升高温度的方法,故 B 选项正确。7 7.C 海水中溶解的盐类物质使水的凝固点降低,A 正确;溶液中溶质以分子或离子的形式分散,而浊液中分散在液体中的物质颗粒较大,B 正确;在溶解度的概念中,溶剂的标准是 100 g,是一个定值,C错误;食盐水中含有自由移动的离子,通电时,这些离子定向移动形成电流,这是食盐水导电的原因,D 正确。

8、8 8.B 升温时,甲和乙的溶解度都增大,故t2 时甲和乙的溶液都是不饱和溶液,A 错误;t1 时甲和乙的溶解度都为 30 g,故 B 正确;t2 时甲和乙的溶解度不相等,饱和溶液中溶质质量分数也就不相等,因此,甲和乙的饱和溶液各 100 g,所含溶质的质量也不相等,C 错误;t2 时甲的溶解度为50 g,该温度下,在 100 g 水中加入 60 g 甲,充分溶解后只溶解 50 g,溶液已经达到饱和,D 错误。9 9.B 比较两种物质的溶解度时一定要指明温度,A 错;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和,B 对;t 时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,其饱和溶

9、液中溶质质量分数一定相等,但为不饱和溶液时不能确定,C 错;从图中看出,60 时,硝酸钾的溶解度大于 90 g,故该温度下 100 g 水中加入 90 g 硝酸钾得到的溶液为不饱和溶液,D 错。1010.D KCl 的饱和溶液还可以溶解其他溶质,A 错误;20 时,KCl 的溶解度为 34.0 g,可知该温度下,100 g 水中最多能溶解 34.0 g KCl,即 134.0 g KCl 的饱和溶液中含 KCl 34.0 g,B 错误;40 时,KCl 的溶解度为 40.0 g,该温度下 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数100%40.0%,C 错误;KCl 的溶解度随温度的升高而增大,故 60

10、 的 KCl 饱和溶40 100 + 40 液降温至 20 ,溶解度减小,有 KCl 晶体析出,D 正确。1111.答案 (1)硫酸铜9(2)水(或酒精等)(3)酒精(只要答案合理即可)1212.答案 (1) (3)= (4)1313.解析 从图像中看出,随着时间的变化,木块排开水的体积逐渐增大,即溶液的密度减小,此时烧杯底部应有晶体析出,故温度的改变方式是降温。答案 降温 增多1414.解析 (1)从图中看出,20 时,KNO3的溶解度是 31.6 g。在该温度下,10 mL 水中最多溶解 3.16 g KNO3达到饱和,x 溶液是在 10 mL 水中加入 2.5 g KNO3形成的,属于不

11、饱和溶液;y 溶液是在 20 下,10 mL 水中加入 5 g KNO3形成的,属于饱和溶液。从图中看出,50 时,KNO3的溶解度是 85.5 g,则该温度下,10 mL 水中最多溶解 8.55 g KNO3达到饱和,而 z 溶液是在 10 mL 水中溶解了 5 g KNO3形成的,属于不饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大,故将其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。(3)除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl,一般采用降温结晶的方法,在降温之前,先蒸发浓缩,减少溶剂,便于较多的硝酸钾晶体析出。答案 (1)31.6 y(2)蒸发溶剂至刚好析出晶体 加 NaCl

12、 固体至不再溶解(3)蒸发浓缩 降温结晶1515.解析 本题是信息给予题,认真分析所给信息是解题关键。由材料二可知,水中加入氯化钠后冰点降低,因此铺撒“融雪剂”可快速融雪;“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大,冰点越低,则融雪的效果越好;水凝固后体积增大,是分子间间隔变大的缘故。答案 (1)盐溶于水形成盐溶液后冰点降低(其他合理答案均可) 大(2)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大,融雪的效果越好1616.解析 (1)海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使食盐结晶析出,故是蒸发池。(2)海水进入贮水池,此时水分还未蒸发,氯化钠的质量分数基本不变,A 正确;海水进入蒸发池,随着水分的不断蒸发,氯化钠的质量分数将不断增大,此时氯化钠还未结晶析出,溶液中氯化钠的质量基本不变,B、C 错误;析出晶体后的母液应为食盐的饱和溶液,D 错误;海水中蕴藏着盐类、矿物、生物等丰富资源,E 正确。答案 (1)蒸发 (2)AE101717.答案 (1)t1 (2)C B (3)D1818.答案 (1)28.6%(2)4解:设 10 g 盐酸中溶质的质量为x,则2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO273100x4 g73100=x4 gx=2.92 g73 4 100所加盐酸的溶质质量分数为100%=29.2%2.92 10 答:所加盐酸的溶质质量分数是 29.2%。