2019九年级化学上册 第四章 生命之源—水学案2（无答案）（新版）粤教版.doc

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1、0第四章第四章 生命之源生命之源水水一、学习目标一、学习目标1、掌握化学用语的书写及意义； 2、掌握并应用质量守恒定律，二、知识清单二、知识清单（一）、化学式（一）、化学式（1）化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。如五氧化二磷写作P2O5（2）每种纯净物都有固定的组成，因此每种纯净物都有一个确定的化学式（3）化学式的含义化学式的含义1、表示一种物质 宏观 2、表示组成物质的元素种类3、表示物质的一个分子质的含义 微观 4、表示组成物质每个分子的原子种类和数目1、表示物质的相对分子质量2、表示组成物质的各元素的质量比量的含义3、表示物质中各元素的质量分数（4 4）化学式的书写）化学式的书

2、写由分子构成单质 ：氢气、氧气、氮气等气体单质，每个分子中有两个原子，在符号右下角加“2”，例如H2等。由原子直接组成的物质，用元素符号表示化学式，例如He（氦气）、Fe（铁）、S（硫）等。化合物一般利用“化合价交叉法”，把正价写在前边，负价后边，化合价约简交叉写在右下角。（5 5）化合价）化合价化合价是元素的化合价。化合价有正价和负价之分，书写在元素符号的正上方，“+”、“”在前，数字在后。在化合物里各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零（单质零价永不变）。如氮气（N2）中氮元素的化合价为0价，表示为N2。通常金属元素显正价，非金属元素显负价，非金属与氧化合时显负价。如MgO

3、中镁元素为点燃+2价，氧元素为-2价；SO2中硫元素为+4,氧元素为-2。同种元素在不同物质中可显不同的化合价，如：CH4中碳元素为-4价，CO2中碳元素为+4；即使在同一种化合物里，同一元素也可能显示不同的化合价，如硝酸铵(NH4NO3)中的氮元素的化合物分别为前N-3价，后N为+5价。表示意义 如：Mg：镁元素的化合价为+2价NaCl：氯化钠中氯元素的化合价为-1价。常见元素及原子团化合价钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；铜汞正二铝正三，正二亚铁正三铁；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；碳有正二和正四，硫有负二正四、六。许多元素有变价，先死后活来计算；条件不同价不同，单质为零永不变；硫氯放后显

4、负价，先氢后氧来标价；负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根化合价与离子符号的关系区别联系正负号及数值标的位置正负号与数值书写的顺序数值是1时离子符号的表示方法标在元素符号右上角数值在前，正负号在后省略不写化合价的表示方法标在元素符号正上方正负号在前，数值在后不能省略同种元素（或原子团）的化合物和离子的电荷，通常数值相等，正、负号相同（二）化学方程式（二）化学方程式（1）概念：用化学式来表示化学变化的式子叫作化学方程式。（2）化学方程式的意义意 义例：C+O2 CO2表示反应物、生成物以及反应条件碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳表示反应物、生成物之间的质量关系（即各物

5、质之间的质量比）每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳+2-1表示反应物、生成物之间的粒子个数比1:1:1（化学计量数之比）（3）化学方程式的读法：如：C+O2 CO2质的方面：读出反应物、生成物及反应条件。如：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳量的方面：读出反应物与生成物的质量关系。如：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳（4）化学方程式的书写书写化学方程式必须遵守两个原则：a必须以客观事实 为依据，正确书写化学式；b要遵守质量守恒定律 ，使反应前后各原子总数相等。化学方程式的配平是指书写化学方程式

6、时，在式子左、右两边的化学式前配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子个数相等。（三）质量守恒定律（三）质量守恒定律（1）内容：化学反应中，参加反应各物质质量总和等于反应后各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量即不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（有气体参与的反应，在验证质量守恒定律时，要用密闭容器）。（2）小结：在化学反应中六不变：宏观上，物质的总质量元素的种类元素的质量微观上，原子的种类原子的数目原子的质量两改变：物质的种类 分子的种类一个可能变：分子的数目（3）化学反应遵守质量守恒的原因是：物质的总质量元素的种类元素的质量 微观上，原子的种类原子的数目原子的质量点燃