2019中考化学专题复习 质量守恒定律（无答案）.doc

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1、1质量守恒定律专题复习质量守恒定律专题复习一、考查对质量守恒定律的理解一、考查对质量守恒定律的理解 1. 下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） 分子的数目 元素的种类 原子的数目 原子的种类 物质的种类 物质的 总质量A B C D 2. 在化学反应前后一定发生变化的是（ ） A物质质量 B物质种类 C分子数目 D原子数目3. 反应 H2 + Cl22HCl 中，反应前后没有改变的是（ ）=点燃A分子的种类 B原子的种类 C元素的化合价 D物质的种类 二、考查根据质量守恒定律解释一些变化和现象二、考查根据质量守恒定律解释一些变化和现象1. 某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用

2、敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加 热铜绿受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2冷却后再称量该容器中 固体物质的质量，结果是（ ） A质量减小 B质量增大 C质量不变 D以上三种情况均有可能 2. 下列观点符合质量守恒定律的是（ ） A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，SO2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变 C8g CH4完全燃烧生成 8g CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成 CO2和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 3下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ） A将 5g 铁和 5g 铜混合加热后，物质的总质量为 10g，遵循质

3、量守恒定律 B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C5g 硫和 5g 氧气完全反应后，生成物质量为 10g D镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 三、考查运用质量守恒定律确定物质的化学式三、考查运用质量守恒定律确定物质的化学式 1浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn4HNO3=Zn(NO3)22H2O2X，则 X 为( ) AH2 BNH3 CNO DNO2 2. 84 消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消 毒原理为：2NaClOCO2H2O=X2HClO，则 X 的化学式 为( ) ANaCl BNaHCO3 CNaOH DNa2CO3 3.

4、我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的，Si 的 制备原理之一是：SiClx + 2H2 =Si+yHCl。该反应式中的 x,y 分别是（ ）A2、4 B4、4 C4、2 D1、0 4 “中国航天，给力中国” 载人航天飞船可用反应 2Na2O2+2CO22R+O2来提供氧气， 物质 R 的化学式是（ ）A. CO B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3 四、考查运用质量守恒定律确定物质的质量四、考查运用质量守恒定律确定物质的质量 1. 将 20 克甲、5 克乙、8 克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经 分析可知：反应后混合物中含有 5 克甲

5、、16 克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量 是（ ）A.12g B.9g C. 4g D.17g 2. 化学反应 ABC，D 在反应中作催化剂，12gA 与 3gD 混合后使反应完全生成了28gB，问同时生成 gC。 3. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数 据如下表所示。下列未知数据计算正确的是( ) 物质abcd 反应前的质量/g101000 反应中的质量/g623 反应后的质量/g0 A.为 7 B为 5 C为 2.75 D为 16.25 五、考查运用质量守恒定律判断物质的元素组成以及质量关系五、考查运用质量守恒定律判断物质的元素组成以及质量关

6、系 1. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确 的是（ ） A只含有碳、氢元素 B含有碳、氢、氧三种元素 C含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D无法确定 2. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺 激性气味的气体可能是( ) ASO2 BNO2 CNH3 DN2 3一定质量的某化合物完全燃烧，消耗 9.6 克氧气，生成 8.8 克二氧化碳和 5.4 克水。 对该化合物的组成判断正确的是（ ） A含有 C、H、O 三种元素 B只含有 C、H 两种元素 C分子中 C、H 原子个数比为 13 D以上答案都不正确 4. 氢

7、氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃 仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关 于物质 X 的组成，下列说法正确的是（ ） A可能含有氢元素 B可能含有氧元素C一定含有硅元素、氟元素 DX 是一种氧化物5. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质 是（ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 6. 某有机物 4.4 g 在氧气中充分燃烧，生成 13.2 g 二氧化碳和 7.2 g 水。由此可确 定该物质是由_元素组成的，如果该物质的相对分子质量是 44，该

8、物质的化学式为 _。 73 g 某物质在空气中完全燃烧，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水，则该物质中一定 含有_元素，其质量比为_。 六、考查运用质量守恒定律判断化学反应的类型六、考查运用质量守恒定律判断化学反应的类型 1. 在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于( ) 物质XYZQ 反应前质量/g22845 反应后质量/g待测24014 A.分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 2将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物 质的质量如下表：物质乙醇

9、氧气水二氧化碳X 反应前质量/g4.68.0000 反应后质量/g005.44.4a 下列判断正确的是（ ）A. 表中 a 的值为 2.6 B. X 一定是该反应的催化剂3C. X 可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X 生成 3在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量分数如下图所示：下列说法正确的是( ) A丙可能是单质 B在该反应中丁一定没有参加化学反应 C该反应是化合反应 D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 4. 在一定条件下，向一密闭容器内加入 A. B. C. D 四种物质各 20g，充分反应后测 定其质量，得

10、到数据如下:物质ABCD 反应前质量（g）20202020 反应后质量（g）2030未知14 下列判断正确的是（ ） 容器内发生了分解反应容器内发生了化合反应 反应后容器内 C 的质量为 16g容器内发生的反应可表示为 BC+D A BC D 5. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测 得 反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020 反应后质量/g2待测3226 对该反应，下列描述正确的是（ ） A该反应中甲、丙、丁的质量比为 1：16:13 B乙在该反应中一定是催化剂 C待测质量一定为 4 g D该反应是分解反应 6. 两种物质发生

11、化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子） ，下列说法正 确的是（ ）A. 图示中共有四种分子 B. 说明化学反应中原子可分 C. 该反应为置换反应 D. 该反应不符合质量守恒定律七、考查质量守恒定律的微观应用七、考查质量守恒定律的微观应用 1甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应 生成丙和丁。 物质甲乙丙丁微观示意图下列说法正确的是( )4A甲、丁的化学式相同 B只有丙物质属于单质 C若 16 g 乙参加反应，则生成的丙质量为 32 g D反应中，反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的 2 倍2. 如图是一个化学反应的微观模型图，其 表

12、示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（ ）A该反应遵守质量守恒定律 B该反应可表示为 2H2O2H2+O2 C甲中所有物质都是化合物 D该反应属于分解反应 3如下图是某反应的示意图，请回答下列问题：“” “ ”表示不同的原子 (1)图示中属于单质分子的有_种； (2)该反应的基本反应类型为_； (3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_种类和数目不变。 4. 下图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。（1）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子”或“分子” ） ，变化过程中，同种原子的个数_ (填“有”或“没有” ）增减。（2）参加反应的 A2 与 B2 两种物质的分子个数比为 。（3）该化学反应基本类型是 。八、有关质量守恒定律的实验探究八、有关质量守恒定律的实验探究 1为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量 测定”的实验，请分析有关问题。 (1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。 (2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为 27.6 g，则右图托盘天平中游 码的读数为_g。 (3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 _。 (4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原 因可能是 _(只写一条)。 (5)反思：白磷燃烧_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是 _。