全国通用备战2022年中考化学专题练习质量守恒定律.doc

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1、质量守恒定律一、单项选择题1.小明从化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4中总结的信息有：参加反响的物质是铁和氧气 反响条件是点燃 反响前后原子的总数不变 反响前后元素的种类改变 反响时火星四射反响生成的物质是四氧化三铁。其中正确的选项是( ) A.B.C.D.2.绿原酸C16H18O9被誉为“第七类营养素，它可以从中药材中提取。以下有关绿原酸的说法正确的选项是 A.一个分子中含有9个水分子B.在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2OC.属于氧化物D.绿原酸中氢、氧元素的质量比为213.工业上利用以下反响制取金属Hg：4HgS+4CaO4Hg+3X+CaSO4 该反响中X的化学式为 A.CaSB.

2、SO2C.SO3D.CaSO34.以下实验不能到达实验目的是 A.探究分子的运动B.证明CO2密度比空气的大C.检查装置的气密性D.比拟合金和纯金属的硬度5.能根据化学方程式计算是因为 A.化学方程式表示了一种化学反响的过程B.化学方程式表示了反响物和生成物各是什么C.化学方程式不但表示了反响物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比D.化学方程式反映了质量守恒定律6.在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得相关数据如下表，以下关于此反响的认识，正确的选项是 物 质XYZW反响前的质量/g8m87反响后的质量/g033025A.m的数值为32B.假

3、设X为化合物，Y为单质，那么Z和W中也一定有一种单质C.反响后生成30gZD.参加反响的X与Y的质量比为1：47.把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔外表覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体这一异常现象进行猜测、实验。其中没有价值的是( ) A.小宇同学推测气体是氢气并检验B.小琪同学猜测CuCl2溶液呈酸性并测定C.小寒同学认为气体是氨气并检验D.小梁同学认为试剂变质，更换后再实验8.：CO+CuO Cu+CO2 如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。y表示的是 A.固体中铜元素的质量分数B.参与反响的CO的质量C.固体中氧元素的质

4、量D.气体中碳元素的质量9.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别参加50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别参加一定质量的以下各组物质，充分反响后，天平发生偏转的是 A.1.8g铝粉和1.8g铁粉B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银C.5.6g铁粉和5.6g锌粉D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙二、多项选择题10.在密闭容器中，将一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表，其中，实验数据无误的是 序号氧气质量/g81624碳质量/g3126生成CO2质量/g112222A.B.C.D.11.某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:

5、9的CO2和H2O，那么M的化学式可能是 A.CH2OB.CH3OHC.C2H2D.C2H412.在一个密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如表，那么关于此反响的认识正确的选项是( )物质XYZW反响前质量g221620反响后质量g17m611A.参加反响的Z与W质量比为6：11B.m=6C.该反响一定是置换反响D.假设X和Y的相对分子质量分别是15和2，那么他们的化学计量数之比为1：213.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下： 物质abcd反响前质量g6.43.24.00.5

6、反响后质量g待测2.567.20.5以下说法中错误的选项是 A.a和b是反响物，d一定是催化剂B.反响后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比为2：114.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反响前质量/g251515反响后质量/g11未测122以下说法中，不正确的选项是 A.未测值为12B.丙一定是催化剂C.乙全部发生了反响D.甲与乙反响的质量比为14：3三、填空题15.硝酸铵是一种常用的化肥

7、，受热易分解在一定条件下发生如下反响：NH4NO3N2O+2X1上述化学方程式中X的化学式为_2N2O中氮元素的化合价为_3硝酸铵属于_选填“复合肥料、“氮肥“钾肥或“磷肥 16.化学方程式：4Al+3O22Al2O3可读作_ 17.氢气在氧气中燃烧生成水的反响可表示为：2H2+O2 2H2O，这个式子不仅说明了反响物是_，生成物是_，反响条件是_，还表示了各物质之间的质量关系，即氢气与氧气在点燃的条件下反响，每_份质量的氢气跟_份质量的氧气完全反响，生成_份质量的水。 18.“84消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为Cl2常用作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl浓X+C

8、l2+2H2O，那么X的化学式为_ 19.绿色植物光合作用发生的反响表达式为“二氧化碳+水 有机物+氧气，那么生成的有机物中一定含_元素，可能含_元素填元素符号 20.为了验证物质在发生化学变化时“参加反响的反响物总质量与生成物总质量相等，某校乙兴趣小组设计实验并验证： 【实验方案】如图探究实验【实验现象】反响后，乙兴趣小组的天平指针指向刻度盘中的_选填左边“、右边“或中间“【解释与结论】乙兴趣小组出现上述现象原因是：_【反思与评价】假设乙小组使用的试剂不变但要得到反响前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改良？_四、解答题21.为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验该实验能否到达

9、实验目的？请说明理由 22.实验室制氧气的方法之一是用过氧化氢溶液的分解反响：2H2O2O2+2H2O，试求反响物和生成物之间的质量比 五、实验探究题23.某学习小组探究质量守恒定律时，在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如下图(实验过程中不考虑浮力的影响)左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平保持平衡。1实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是_，天平的指针_(填“偏左、“偏右或“在标尺中央，下同)。 2待上述实验的反响完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针_；原因是_。 3由此可知，

10、在探究质量守恒定律时，当有气体参加或气体生成时，我们应该让反响在_容器内进行反响。 六、综合题24.以下图为某化学反响的微观过程，其中“ 和“ 表示两种不同原子。1该反响属于 _(填根本反响类型)反响。 2虚线框内应填的微观图示是 _(选填A，B，C，D)，你选择的依据是_。25.作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。 1氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，可以通过以下反响制得：2NaCl+2H2O 2X+Cl2+H2，其中X的化学式是_。 2乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_。 3在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。在20、1

11、01kPa下，1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的体积比为_。 4使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是_。 答案解析局部一、单项选择题1.【答案】B 【考点】化学方程式的概念、读法和含义 【解析】【解答】根据化学方程式可知，该反响的反响物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反响条件的点燃；根据质量守恒定律可知化学反响前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变；通过化学方程式不能观察到现象。故答案为：B。【分析】根据化学方程式的意义来分析。2.【答案】B 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】A、根据绿原酸的化学式C16H18O9 ， 该物质的分

12、子由16个C原子、18个H原子和9个O原子构成，并不含有水分子；故A不正确；B、根据绿原酸的化学式C16H18O9 ， 该物质由C、H、O三种元素组成，完全燃烧时生成CO2和H2O；故B正确；C、氧化物是指由两种元素组成且含氧元素的化合物，而绿原酸由C、H、O三种元素组成，虽含氧但不属于氧化物；故C不正确：D、绿原酸C16H18O9中氢氧元素的质量比=118)：169)=1：82：1；故D不正确；应选B3.【答案】A 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】解：反响前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；反响后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X

13、的化学式为：CaS；应选：A【分析】根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类和个数不变进行解答4.【答案】A 【解析】【解答】解：A、稀盐酸不易挥发，即使有少量的挥发遇到酚酞，酚酞也不变色，所以不能探究分子的运动，故A错误；B、蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故B正确；C、假设有气泡产生，说明装置气密性好，故C正确；D、合金比它的组成成分的金属硬度大，熔点低，所以可以通过刻划来看它们的硬度，故D正确应选A【分析】A、盐酸不能使酚酞试液变色判断；B、根据二氧化碳的性质和实验操作分析可

14、以判断；C、根据装置气密性的检验方法判断；D、根据合金与组成成分的硬度大小判断；5.【答案】C 【考点】化学方程式的概念、读法和含义，质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】可以根据化学方程式的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】化学方程式可以表示反响物、生成物和反响条件，也可以表示各物质之间的质量关系，还可以表示各物质之间的粒子个数比；根据各物质之间的质量关系可以进行有关化学方程式的计算应选C【点评】利用化学方程式的计算的根据是化学方程式中各物质之间的质量关系6.【答案】D 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、由质量守恒定律，Y应是反响物，且参加反响的Y的质量为22

15、g+18g-8g=32g，故m的数值为3g+32g=35g，应选项说法错误，A不符合题意；B、假设X为化合物，Y为单质，但Z和W中不一定有一种单质；应选项说法错误，B不符合题意；C、生成的Z的质量为30g-8g=22g，应选项说法错误，C不符合题意；D、参加反响的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，应选项说法正确，D符合题意故答案为：D.【分析】此题可分析先X、Z、W三种物质反响前后的质量变化情况，确定是反响物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定m的值，推测Y是反响物还是生成物，进而进行分析7.【答案】C 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】运用质量守恒定律，根据反响前氯化铜溶液和

16、铝箔的组成元素，分析猜测的物质是否符合元素种类不变的根本规律，对猜测、实验进行评价；或根据物质的性质进行类比，判断猜测所具有的可能性，对猜测、实验进行评价【解答】A、根据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，反响前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢气不违反反响前后元素不变的规律；故A有价值；B、根据金属铝能与酸反响生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜测氯化铜溶液呈酸性有其道理；故B有价值；C、氨气由氮、氢元素组成，反响前各物质中都不含氮元素，猜测不符合质量守恒定律；故C没有价值；D、氯化铜为盐，其溶液与铝反响只能产生铜，而实验中却产生气泡，因此猜测溶液变质，通过更换溶液进行验证；故D

17、有价值；应选C8.【答案】B 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、一氧化碳复原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会是0，不符合题意；B、一氧化碳复原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反响，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反响，参与反响的一氧化碳逐渐增加，待完全反响后一氧化碳的质量不再变化，符合题意；C、开始固体氧化铜中含有氧元素，不会是0，反响后固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，不符合题意；D、一氧化碳和氧化铜反响生成二氧化碳，根据质量守恒定律反响前后碳元素的质量不变，不符合题意。故答案为：B。【分析】此题是图像的判断

18、题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。9.【答案】A 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】A中铝粉反响成三价铝,铁粉反响成二价铁,所以27克铝放出3克氢,56克铁放出两克氢.虽然放入的质量相同但是放出氢气的量不同.B中1mol碳酸镁反响放出1个二氧化碳,即84克碳酸镁放出44克二氧化碳,4,2g碳酸镁放出2,2g,相当于留在溶液中2克.氧化铜反响不放出气体所以2g全部留在溶液中.C中放入的铁和锌虽然质量一样但是摩尔数不同所以放出的氢气量也

19、不同,所以两边质量不同.D跟B类似,10g碳酸钙放出4,4克二氧化碳,所以跟放入5,6g氧化钙是一样的.应选：A二、多项选择题10.【答案】AC 【解析】【解答】解：碳、氧质量比为3：8或小于3：8时碳完全燃烧时生成物只有二氧化碳，碳、氧质量比为3：4或大于3：4时碳不完全燃烧时生成物只有一氧化碳；中碳、氧质量比为3：8，所以此时碳能完全燃烧，生成物只有二氧化碳，所以正确；中当生成22g二氧化碳时消耗16g氧气，而碳剩余6g，所以剩余的碳和二氧化碳要反响生成一氧化碳，所以不能得到22g二氧化碳，所以错误；碳、氧质量比为1：4，小于3：8，所以此时碳能完全燃烧，生成物只有二氧化碳，根据碳的质量可

20、确定二氧化碳的质量为22g，所以正确；应选AC【分析】根据碳的完全燃烧与不完全燃烧和反响时的碳、氧质量关系，即可得到此题答案11.【答案】A,D 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】解：生成物中碳元素和氢元素的质量比=22：9=6：1，其在反响物中的原子个数比为：=2：1，故反响物中碳原子和氧原子的个数比为2：1，AD符合题意.故答案为：AD.【分析】根据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反响物中碳元素和氢元素的质量比.12.【答案】B,D 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，2g+2g+16g+20g=

21、17g+m+6g+11g，解得m=6Z、W的质量减少为反响物，X、Y的质量增加为生成物A、由分析可知，参加反响的Z与W质量比为：16g6g：20g11g=10：9，故说法错误；B、由分析可知，m=6，故B说法正确；C、该反响中，Z、W的质量减少为反响物，X、Y的质量增加为生成物，不一定是单质与化合物反响生成单质与化合物，该反响不一定属于置换反响，故C说法错误；D、假设X和Y的相对分子质量分别是15和2，那么他们的化学计量数之比为 =1：2；正确；应选：BD【分析】此题主要考查质量守恒定律的应用、反响物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大13.【答案】AB 【解析】【解答】解：A、由表格信

22、息可知反响后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反响物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故A说法错误； B、根据A分析，反响物还少2.56克，所以a是反响物，所以反响后物质a的质量为6.4g2.56g=3.84g，故B说法错误；C、反响物是a和b，生成物是c，所以此反响是化合反响，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故C说法正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比应为2：1，故D说法正确应选：AB各物质的质量总和反响后质量增加的是生成物，减少的

23、是反响物，由表格信息可知反响后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反响物；d质量不变，做催化剂或者是杂质反响物还少2.56克，所以a是反响物，所以反响后物质a的质量为3.84g，反响物是a和b，生成物是c，所以是化合反响，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解答【分析】根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成14.【答案】B,C 【解析】【解答】甲的质量反响减少了，所以甲是反

24、响物，参加反响的甲的质量为：25g11g=14g；丙的质量没有改变，所以可能没有参加反响，也可能是催化剂；丁的质量反响后增加了，是生成物，生成丁的质量为：22g5g=17g由质量守恒定律可知，乙是反响物，参加反响的乙的质量为：17g14g=3g，未测值为：15g3g=12g反响可表示为：甲+乙丁A由分析可知，未测值为12，故正确；B丙可能是催化剂，也可能是没有参加反响，故错误；C参加反响的乙的质量为3g，故错误；D参加反响的甲与乙的质量比为：14g：3g=14：3，故正确应选BC【分析】此题是运用化学中的根本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的

25、内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力三、填空题15.【答案】H2O；+1；氮肥 【解析】【解答】解：1根据质量守恒定律和方程式中的条件可得，X的化学式中N元素的个数应为1+12=0，H元素的个数应为42=2，O元素的个数应为312=1故答案为：H2O2因为O元素的化合价为2价，在化合物里，正负化合价的代数和为0，故N的化合价为+1价故答案为：+13硝酸铵NH4NO3含有氮元素属于氮肥故答案为：氮肥【分析】1根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和化学反响的过程，就是参加反响的各物质反响物的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化

26、学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变据此答题；2根据化合价的规律，在化合物里，正负化合价的代数和为0据此答题；3根据硝铵的组成考虑16.【答案】铝和氧气在点燃的条件下反响生成三氧化二铝 【考点】化学方程式的概念、读法和含义 【解析】【解答】解：读化学方程式时，“+读作“和，“读作“生成，条件也要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出因此，该化学方程式读作：铝和氧气在点燃的条件下反响生成三氧化二铝【分析】读化学方程式时，“+读作“和，“读作“生成，条件也要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出17.【答案】氢气和氧气；水；点燃；4；32；36 【解析】【解答】

27、化学方程式不仅说明了该反响的反响物、生成物和反响条件，还可以表示反响物、生成物微粒间的个数比，另外通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系。化学方程式2H2+O2 2H2O所表示的意义是：反响物氢气和氧气在点燃的条件下生成生成物水；每两个氢气分子和一个氧气分子反响生成两个水分子；每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反响，生成36份质量的水.故答案为：氢气和氧气；水；点燃；4；32；36【分析】化学方程式可表示：反响物和生成物的种类；反响的条件；反响物和生成物的微观粒子个数比；反响物和生成物的质量比等.18.【答案】MnCl2 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】解：由质量

28、守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式MnO2+4HCl浓X+Cl2+2H2O，反响前锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反响后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为0、2、4、2，根据反响前后原子种类、数目不变，那么每个X分子由1个锰原子和2个氯原子构成，那么物质X的化学式为MnCl2 故答案为：MnCl2 【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成物X的化学式19.【答案】C、H；O 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】解：根据绿色植物光合作用发生的反响表达式为“二氧化碳+水 有机物+氧气，因为反响物二氧化

29、碳和水中含有C、H、O三种元素，所以生成物中也应该有这三种元素，故可判断生成的有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 故答案为：C、H，O【分析】根据质量守恒定律，在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变20.【答案】右边；产生的二氧化碳气体逸散到空气中；有气体参与或生成的反响，应在密闭容器中进行 【考点】验证质量守恒定律 【解析】【解答】解：实验现象：氢氧化钠可以和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反响后甲小组的天平依然平衡；碳酸钠可以和盐酸反响生成二氧化碳气体，由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边； 解释与结论

30、：根据实验现象可以知道甲小组的结论为质量守恒；而乙小组虽然天平不再平衡是由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中去了；反思与评价：假设要使反响前后天平依然平衡，乙小组应该在密闭的容器中完成实验故答案为：实验现象：右边；解释与结论：产生的二氧化碳气体逸散到空气中；反思与评价：有气体参与或生成的反响，应在密闭容器中进行【分析】实验现象：碳酸钠可以和盐酸反响生成二氧化碳气体，由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边，可以据此解答；解释与结论：根据质量守恒定律和反响的特点进行解答；反思与评价：假设要使反响前后天平依然平衡，乙小组应该在密闭的容器中完成实验四、解答题21.【答

31、案】不能；氢氧化钙与硝酸钠相互交换成分没有沉淀、或气体或者水生成，故不能发生化学反响 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】解：石灰水的溶质是氢氧化钙与硝酸钠相互交换成分没有沉淀、或气体或者水生成，故不能反响，所以不能用来验证质量守恒定律； 答案：不能；氢氧化钙与硝酸钠相互交换成分没有沉淀、或气体或者水生成，故不能发生化学反响【分析】根据质量守恒定律的适用范围是化学变化来分析解答22.【答案】解：由化学方程式2H2O22H2O+O2可知，反响物和生成物的质量比为反响物和生成物的相对分子质量和之比，即过氧化氢、氧气和水的相对分子质量和之比，具体数值为：68：36：32=17：9：8故答案

32、为：过氧化氢、氧气和水的质量比为17：9：8 【解析】【分析】可以根据化学方程式表示的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论五、实验探究题23.【答案】1左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央2偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小3密闭 【考点】验证质量守恒定律 【解析】【解答】(1)右侧的反响是碳酸钙和盐酸的反响，要生成二氧化碳气体，左侧不反响，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，气球胀大，因为遵守质量守恒定律，那么天平的指针在标尺中央；(2)将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜；(3

33、)由此可知，在探究质量守恒定律时，当有气体参加或气体生成时，应该让反响在密闭容器内进行反响。【分析】根据质量守恒定律的探究方法分析，探究质量守恒定律时，假设要选择有气体参与的化学变化，那么需在密闭容器中。六、综合题24.【答案】1分解反响2D；质量守恒定律 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】：1由化学反响的微观图可以看出，该反响是一种化合物分解成两种化合物的反响，符合分解反响的特征，属于分解反响；2由化学反响的微观图可以看出，反响前的物质中共有2个“ 原子和4个“ 原子而生成物中只有4个“原子，缺少2个“原子，根据质量守恒定律，虚线框内应填的微观图示是D故答案为：1分解；2D；质量

34、守恒定律.【分析】1根据反响类型的特点进行分析；2根据质量守恒定律的微观解释：化学反响前后原子的种类和数目不变可知在化学反响方程式中，反响物和生成物中所含的原子的种类和数目相同由此可推断化学反响方程式中反响物或生成物的化学式25.【答案】1NaOH2C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O3144燃料与空气要有足够大的接触面 【解析】【解答】反响前原子名称及个数为：钠2、氯2、氢4、氧2，反响后原子名称及个数为：氯2、氢2，所以2X中有2个钠原子2个氢原子和2个氧原子，即化学式为NaOH；2乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，反响方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；3一氧化碳和甲烷燃烧的方程式为CH42O2 2CO22H2O，2COO2 2CO2 ， 由此可知，1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的体积比为1：4；4使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。【分析】根据反响前后原子个数及种类不变进行分析；根据化学方程式找出甲烷与一氧化碳消耗氧气的分子个数比，从而确定体积比进行分析。14