公开课-第三节盐类的水解ppt课件.ppt

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1、欢迎各位老师欢迎各位老师 莅临指导莅临指导!盐盐 的的 水水 解解侯德榜侯德榜我我国国制制碱碱工工业业的的先先驱驱侯氏制碱法（联合制碱法）侯氏制碱法（联合制碱法）侯氏制碱法（联合制碱法）侯氏制碱法（联合制碱法）中国化学家对世界文明所作的重大贡献中国化学家对世界文明所作的重大贡献中国化学家对世界文明所作的重大贡献中国化学家对世界文明所作的重大贡献（俗称：（俗称：纯碱纯碱、苏打）、苏打）纯碱被誉为纯碱被誉为“无机化工之母无机化工之母”，是基本化工原料，是基本化工原料，“三酸三酸两碱两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食织、石油、

2、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。品等众多行业。Na 2CO3 纯碱纯碱?叫碱不是碱叫碱不是碱纯碱纯碱它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液盐盐溶溶液液?被测物被测物酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性实验结果：实验结果：归类求同归类求同 对比求异对比求异盐溶液的酸碱性与盐溶液的酸碱性与盐溶液的酸碱性与盐溶液的酸碱性与生成该盐的生成该盐的生成该盐的生成该盐的酸

3、和碱的强弱酸和碱的强弱酸和碱的强弱酸和碱的强弱间有什么关系？间有什么关系？间有什么关系？间有什么关系？盐盐 盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液的酸碱性的酸碱性的酸碱性的酸碱性生成盐的酸和碱生成盐的酸和碱生成盐的酸和碱生成盐的酸和碱 类类类类 别别别别CHCH3 3COONa COONa Na2CO3 NaCl NHNH4 4Cl Cl(NH4)2SO4 CHCH3 3COOHCOOH和和和和NaOHNaOHHH2 2COCO3 3和和和和NaOHNaOH弱酸与弱酸与弱酸与弱酸与强碱强碱强碱强碱HClHCl和和和和NaOHNaOH强酸与强碱强酸与强碱强酸与强碱强酸与强碱NHNH3 3HH2 2OO和和和和

4、HClHClNHNH3 3HH2 2OO和和和和HH2 2SOSO4 4弱碱与强酸弱碱与强酸弱碱与强酸弱碱与强酸强酸强酸强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱碱盐弱碱盐强酸强碱强酸强碱强酸强碱强酸强碱盐盐盐盐强碱强碱强碱强碱弱酸盐弱酸盐弱酸盐弱酸盐 碱性碱性中性中性酸性酸性盐的类型与盐溶液酸碱性的关系盐的类型与盐溶液酸碱性的关系?水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性由溶液中由溶液中c(H)与与c(OH)的相对大小的相对大小决定决定水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性由什么决定？由什么决定？c(H)c(OH)酸性酸性 c(H)c(OH)碱性碱性 c(H)=c(OH)中性中性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H

5、2O H+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成形成溶液溶液后，请思考：后，请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-纯水中：纯水中：c(H)=c(OH)加加CH3COONa:CH3COOHc(H)c(OH)化

6、学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH离子方程式离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-碱碱 性性水解方程式水解方程式 请同学们按照同样的方法分析请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl =NH4+Cl-NH3H2O离子方程式离子方程式:NH4+H2O NH3H2O+H+在在 NH4Cl 溶液中溶液中:结果：结果：水的电离平衡右移水的电离平衡右移，使使c(H)c(OH)，溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl+H2O NH3H2

7、O+HCl化学方程式：化学方程式：水解方程式水解方程式H2O OH-+H+在水溶液中在水溶液中盐盐电离出来的电离出来的“弱酸阴弱酸阴离子或弱碱阳离子离子或弱碱阳离子”与与水水电离出来的电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做叫做盐类的水解。盐类的水解。三、盐类的水解三、盐类的水解1.1.定义：定义：(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)思考思考:为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？OH Na NaOH(强强电电解解质质)H Cl HCl(强强电电解解质质)H2O OH-+H+NaCl =Na+Cl-在在 NaCl 溶液中溶

8、液中:结果：结果：对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，c c(OH(OH)=)=c c(H(H)，溶液呈中性溶液呈中性溶液呈中性溶液呈中性NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)=Na+、Cl、H+、OH、H2O无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）无无Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O有有（促进促进水的电离）水的电离）Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH有有（促进

9、促进水的电离）水的电离）CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OHNH4Cl+H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+书书 P55 表格表格3.实质：实质：促进促进水的电离。水的电离。生成生成弱弱电解质；电解质；H2O H+OH CH3COONa=Na+CH3COO NH4Cl =Cl +NH4+盐易溶，有盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子。2.盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐盐+水水 酸酸+碱碱4、水解的特点：、水解的特点：可逆可逆 吸热吸热 一般很微弱一般很微弱 水解平衡（动态）水解平衡（动

10、态）中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“”，而写，而写 ”。，必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。如：如：H2CO3不分解不分解5.水解的规律：水解的规律：有有_才水解；无才水解；无_不水解；不水解；谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。“弱弱”“弱弱”强强中中盐类盐类盐类盐类实例实例实例实例能否能否能否能否水解水解水解水解引起水解的引起水解的引起水解的引起水解的离子离子离子离子对水的电离对水的电离对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响平衡的影响平衡的影响溶液的溶液的溶液

11、的溶液的酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性强碱强碱强碱强碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐盐盐强酸强酸强酸强酸弱碱弱碱弱碱弱碱盐盐盐盐强酸强酸强酸强酸强碱盐强碱盐强碱盐强碱盐CHCH3 3COONaCOONa能能能能弱酸弱酸弱酸弱酸阴离子阴离子阴离子阴离子促进促进促进促进水的水的水的水的电离电离电离电离碱碱碱碱性性性性NHNH4 4ClCl能能能能弱碱弱碱弱碱弱碱阳离子阳离子阳离子阳离子促进促进促进促进水的水的水的水的电离电离电离电离酸酸酸酸性性性性NaClNaCl不能不能不能不能无无无无无无无无中性中性中性中性记住啦！记住啦！1.在溶液中，不能发生水解的离子是在溶液中，不能发生水解的离子是 A、ClO-B、CO3

12、2-C、Fe3+D、SO42-D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4盐类的水解的定义盐类的水解的定义:盐类水解的条件盐类水解的条件:在水溶液中在水溶液中盐盐电离出来的电离出来的电离出来的电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子”与与水水电离出来的电离出来的电离出来的电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。盐易溶，有盐易溶，有盐易溶，有盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子。实质：实质：生成生成弱弱电解质电解质.水解的规律：水解的规律：有有有有_ _ _ _才水解；无才水解；无才水解；无才水解；无_ _不水解；不水解；不水解；不水解；谁谁谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。性。性。“弱弱弱弱”“弱弱弱弱”强强强强中中中中研究性学习：研究性学习：课后探究：课后探究：据科学实验证明：据科学实验证明：CH3COONH4的水的水溶液呈中性，为什么？溶液呈中性，为什么？全优设计全优设计:智能提升作业智能提升作业(十五十五)课后作业课后作业