公开课 第三节盐类的水解ppt课件.ppt

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1、欢迎各位老师 莅临指导!,盐 的 水 解,2019年1月19日星期六,授课人:黄秀金,侯德榜,我国制碱工业的先驱,侯氏制碱法（联合制碱法）中国化学家对世界文明所作的重大贡献,资料卡片,碳酸钠,（俗称：纯碱、苏打）,纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。,Na 2CO3,资料卡片,纯碱?叫碱不是碱,纯碱,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,实验结果：,归类求同,对比求异,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,

2、中性,酸性,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系?,水溶液的酸碱性由溶液中c(H) 与c(OH)的相对大小决定,水溶液的酸碱性由什么决定？,c(H) c(OH) 酸性 c(H) c(OH) 碱性 c(H) =c(OH) 中性,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+ + OH,纯水中：,当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？,CH3COONa溶液为何显碱性？,CH3COONa,= CH3COO- + Na+,加

3、CH3COONa:,碱 性,理论探究,水解方程式,请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3H2O,在 NH4Cl 溶液中:,小试牛刀,结果：水的电离平衡右移，使c(H) c(OH)，溶液呈酸性,水解方程式,在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),思考:为什么NaCl溶液呈中性？,为什么NaCl溶液呈中性？,OH Na NaOH (强电解质),H Cl HCl (强电解质),H2O OH- + H+,NaCl = Na+ + Cl -,在 N

4、aCl 溶液中:,结果：对水的电离平衡无影响，c(OH) = c(H)，溶液呈中性,小试牛刀,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,（对水的电离平衡无影响）,无,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O,有,（促进水的电离）,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,有,（促进水的电离）,书 P55 表格,3.实质：,促进水的电离。,生成弱电解质；,CH3COONa =Na+ + CH3COO ,NH4Cl = Cl + NH4+,盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,2.盐类水解的条件：,盐 + 水 酸 + 碱,4、水解的特点：, 可逆, 吸热, 一般很微弱, 水解平

5、衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”；一般不写“ ”，而写 ”。,，必有弱酸或弱碱生成, 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,如：H2CO3不分解,5.水解的规律：, 有_才水解；无_不水解；谁_显谁性；同强显_性。,“弱”,“弱”,强,中,CH3COONa,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,一试身手,1.在溶液中，不能发生水解的离子是 A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,本节小结,盐类的水解的定义:,盐类水解的条件:,在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,实质：,生成弱电解质.,水解的规律：, 有_才水解；无_不水解；谁_显谁性；同强显_性。,“弱”,“弱”,强,中,研究性学习：,课后探究： 据科学实验证明：CH3COONH4的水溶液呈中性，为什么？,全优设计:智能提升作业(十五),课后作业,Thank you!,