2019届高三化学上学期第一次月考（开学考试）试题 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 届高三年级第一次月考化学试卷届高三年级第一次月考化学试卷第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）可能用到的相对原子质量：,1; ,12; ,14; ,16, a,23; ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;一、选择题（163=48，每小题只有一个选项最符合题意）1配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容

2、量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33. 6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAB常温常压下 16 g O3和 O2混合物中氧原子数为 NACpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+ D0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 硅晶体中，有 NA个 Si 就有 2 NA个 SiSi 键B. 常温常压下，等物质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S 溶液中 Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过 2NA个

3、电子的电量时，则阳极产生气体 22.4 LD. 1mol Na2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2 NA4标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为 m：nB. 同质量的 A、B，其分子数之比为 n：mC. 25、1.01105Pa 时，两气体的密度之比为 n：mD. 相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m：n5下列实验中，pH 试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A蒸发皿 B玻璃棒C试管 D分液漏斗6下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气

4、的是( )7下列实验操作不能达到目的是（ ）- 2 -A除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+：加热搅拌，加入 MgCO3，过滤，加适量的盐酸B制备 Fe(OH)3胶体：向饱和 FeCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液C检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液8如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为 1.84 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g H2C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该

5、硫酸 50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L9 9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )。用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液 向 80 mL 水中加入 18.4 molL1硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1的硫酸溶液 质量分数为 5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水A B C D10下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 ( )A用

6、CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到 0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气11某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液密度为 gmL-1，c(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为 a，溶质的摩尔质量为 Mgmol-1 ，溶解度为 S g ，下列表达式正确的是（ ）- 3 -A. B. C. D. 200 aCM%2000ca1000%aMc100 2000cMScM12塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是ADCHP 的分子式为 C

7、20H24O4B环己醇分子的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰CDCHP 能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 D1 mol DCHP 可与 4 mol NaOH 完全反应13 Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是Ab 的分子式为 C18H17NO2 Bb 的一氯代物有 9 种Cb 可发生取代反应 Db 可使酸性高锰酸钾溶液褪色14下列除去杂质的操作中不正确的是( )。ACuO 中混有 Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有 CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加入过

8、量 NaOH 溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶15某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是( )A. 原溶液中一定只存在 AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B. 气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba2+、Fe3+ D. 生成沉淀 B 的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3- 4 -16C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu2O、C

9、O 、CO2。若将 2.00gC 与 16.0gCuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12. 8 gB反应后的固体混合物中含有碳C反应后的固体混合物总质量为 14. 4 gD反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol二、填空题二、填空题( (共共 5252 分）分）17 （8 分）下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32、SO42、Cl中的若

10、干种离子,该小组同学取 100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加 1 molL-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。(2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式: (3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 。(4)试根据实验结果推测 K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度 c(K+)的范围是 (若 K+不存在,则不必回答)。18 （10 分）（4 分）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的 MgCl2、KCl 以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。回答下列问题： （1）

11、若试剂 A 是一种有色气体单质，则 A 是_(填化学式） ；（2） “操作 II”是_， “操作 III”是_。(填字母）a蒸发 b蒸馏 c 分液 d重结晶 （3）试剂 B 可能是下列物质中的_。(填字母）a饱和 NaCl 溶液 bCCl4 cNaOH d乙醇 (6 分)一种工业制备 SrCl26H2O 的生产流程如下图所示：- 5 -已知：M(SrCl26H2O)267 g/mol；Ksp(SrSO4)3.3107、Ksp(BaSO4)1.11010；经盐酸浸取后，溶液中有 Sr2和 Cl及少量 Ba2。(1)加入硫酸溶液的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2的浓度应不高于_ mo

12、l/L(注：此时滤液中 Ba2浓度为 1105 mol/L)。(2)产品纯度检测：称取1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl外，不含其他与 Ag反应的离子)，待 Cl完全沉淀后，用含 Fe3的溶液作指示剂，用 0.200 0 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的Ag以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为_(保留 4 位有效数字)。19 （9 分）

13、某 Fe 2(SO4) 3样品含有少量 FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品 m g，加入稀 H2SO4，后加水配制成 250.00 mL 溶液；.取 25.00 mL 溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为 n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入 H2O2的主要目的是 。 若要检验溶液中的 Fe3+

14、，则应该加入_试剂。步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是_。20、 （10 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4XH2O） ，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：- 6 -（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行

15、实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为 m3 g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭 K1和 K2d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e.称量 Af.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为 BaCl2溶液、浓 H2SO4。C、D

16、中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。21.(15 分)化合物 G是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：- 7 -已知：请回答下列问题：（1）A 的名称是 。（2）BC 的反应条件为 ，AB 和 DE 的反应类型分别是 、 。（3）D 在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为 。（4）H 是一种高聚酯，DH 的化学方程式为 。（5）下列关于化合物 G 的说法错误的是 。AG 的分子式为 C12H14O5B1molG 与 NaOH 溶液加热最多消耗 2molNaOHC一定条件下 G 发生消去反应生成的

17、有机物存在顺反异构体D在一定条件下 G 能与 HBr 发生取代反应（6）M 是 D 的同分异构体，与 D 具有相同的官能团。则 M 可能的结构有 种。（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 - 8 -2019 届高三年级第一次月考化学试卷答案一、 选择题 163=48 分15：DBACB 610：DBCCD 1116：DCBCCA 17 （8 分）(1)S、C（1 分）12（1 分）(2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2 分） (3)40 mL（1 分）(4)是（1 分） c(K+)06 molL-1（2 分

18、）18、 （10 分）（4 分） （每空 1 分）（1）Cl2 ， （2）：蒸馏；重结晶； （3）b；（6 分）(1)除去 Ba2杂质（1 分） 0.03（2 分）(2)加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且 30 s 不褪色（1 分） 93.45%（2 分）19 （9 分） （2）托盘天平(1 分) 250mL 容量瓶(1 分) 漏斗和玻璃棒(1 分) 将Fe2+氧化为 Fe3+ (1 分) KSCN(1 分) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液(或 BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净(2 分)7n/m100% 或 700n/m%(2 分)20（10 分）（1）样品中无 Fe3+（1 分） ；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁（1 分） ；（2）干燥管（1 分） dabfce（2 分） （2 分） ；偏小；（1 分）23317（6 m-m） （9 m-m）（3）2FeSO4=高温Fe2O3+SO2+SO3（2 分）21.(15 分) (1) 2-甲基丙烯或异丁烯（1 分） (2) NaOH 水溶液加热（1 分） 加成反应（1 分） 取代反应（1 分）(3) （2 分）(4) nHO(CH3)2CCOOH+（n-1）H2O （2 分） (5) BC（2 分）(6) 4（2 分）- 9 -(7) （3 分）