2019届高三化学暑假第二次阶段性测试试题（新版）新目标版.doc

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1、20192019学年高三暑期质量检测二学年高三暑期质量检测二化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39 He-4一单项选择题：本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1设 NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取 O2,转移的电子数为 2NAB. 1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中 HCO3-和 CO32-数目之和为 0.1NAC. 在密闭容器中,2molNO 与 1molO2充分混合后，气体分子数为 3NAD. 50mL 18.

2、4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应,生成 SO2分子数目为 0.46NA2下列除去杂质的方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH 溶液洗气B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸馏3下列有关说法正确的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干4分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ）A既有单质参加又有单质生成的反应

3、一定是氧化还原反应B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物5在标准状况下，将 aLNH3完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为 C molL-1。则下列叙述中正确的是（ ） 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5向上述溶液中加入 VmL C molL-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A B C D6下列说法中正确的是（）加热试管时，先均匀加热，后局部加热做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2，后加热 CuO，

4、反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通 H2制取气体时，先检查装置气密性，后装药品点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度，后点燃制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A B C D全部7.下列有关实验装置的说法中正确的是（）A. 用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3B. 实验室可以用图 2 装置制备 Fe(OH)2C. 用图 3 装置可以完成“喷泉”实验D. 用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生的 NO2体积8某合作学习小组讨论辨析：花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子

5、化合物醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化淀粉和纤维素为混合物，明矾，胆矾为纯净物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（）A B C D9甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是()At2时将 50g 甲物质放入 50g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 50Bt1时三种物质的溶解度大小关系甲乙丙C将等质量的甲、乙、丙三种配制成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲乙丙D当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲10下列溶液的物质

6、的量浓度的计算正确的是 AV L 溶液中含 g，溶液中是 B将 100 mL 的 NaCl 溶液与 200 mL 的 NaCl 溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为 2 C实验室配制 480 mL 的硫酸铜溶液，应选取 500 mL 容量瓶，称取 g 胆矾配成 500 mL 溶液D标准状况下，a L 溶于 1000 g 水中，得到的溶液密度为 b ，则该溶液的物质的量浓度为11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A、Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB、向 FeCl2溶液加入足量 NaClO 溶液：6Fe2

7、+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3ClC、NH4HCO3溶液和少量的 NaOH 溶液混合：HCOOH=COH2O 323D、向 Fe(NO3)3溶液中加入足量的 HI 溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I212常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、在 0.01 molL1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO 3 3B、0.1 molL1的 FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClOC、滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID、由水电离产生的c(H+)110-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl

8、313下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向浓度均为 0.1 molL1的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有 Na+C向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性D淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解14已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是（ ）AA、B、C

9、中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C 中有一种金属且为 BC如果 E 溶液是一种强酸，则 E 溶液为硫酸DA、B、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱15将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D当 0

10、a015 时，溶液中始终满足 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)16将8.4g Fe 投入浓硝酸中，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到 30g Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的 Fe2O3和气体B，A、B 气体混合通入足量水中得到硝酸和 NO，在标准状况生成 NO 气体的体积为（ ）A1120mL B2240mL C3360mL D4480mL二非选择题（共 52 分）17.（7 分） （1）给定条件下的下列四种物质：常温下 112mL 液态水，含有 40mol 电子的NH3

11、， 含有 16NA个共价键的乙醇，4g 氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（填序号） 。（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为 1.00g/L，则该气体中氧气和甲烷的体积比为_。（3）将 100mLH2SO4和 HCl 混合溶液分成两等份，一份中加入含 0.2molNaOH 溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含 0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中 c(Cl-)=_。（4）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：_，此液体具有的性质是_。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b向该液体中加入 AgN

12、O3 溶液，无沉淀产生c该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 18(10分) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。（1）操作 b 的名称是_，所用的玻璃仪器有_和烧杯。（2）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_。活性 Al2O3烧结操作 a浸出操作 b脱硅操作 c碳化粉煤灰3%Na2CO3溶液CaCO3、Na2CO3CaO气体 X过量气体 X（3）操作a为冷却、研磨，其

13、中研磨的目的是_。（4） “碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为_。（5）写出碳化后制取氧化铝的实验操作_。19 （8 分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）如何检验此装置的气密性_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。（3）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe

14、(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。20(12 分)0.80gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）200时固体物质的化学式_（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）某种矿石中铁元素以氧化物 FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取 25.0g 样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅

15、拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入 10.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体 3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol/L 的酸性 KMnO4滴定，至终点时消耗 KMnO4溶液体积 25.0 mL。该铁矿石中铁元素的质量分数_氧化物 FemOn的化学式_选考题（选考题（2121、2222 两题选做一题）两题选做一题）21.（15 分）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为: 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。回答下列问题：111（1）基态钾原子的核外电子排布式为_（2）NO3-的空间构型为_。（3）固态硫易溶于 CS2，熔点为 112，沸点为 444.8。

16、其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是_，S8分子中至多有_个硫原子处于同一平面。（4）N2分子中 键与 键的个数比为_， ，N2的沸点比 CO 的沸点_（填“高”或“低” ） 。（5）K2S 的晶胞结构如图所示。其中 K+的配位数为_；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为 a cm，则 K2S 晶体的密度为_gcm-3（列出计算式，不必计算出结果） 。 化学化学有机化学基础有机化学基础（15 分）22. 从薄荷油中得到一种烃 A(C10H16)，叫 非兰烃，与 A 相关反应如下：已知： KMnO4/H(1)B 所含官能团的名称为_。(2)含两个COOCH3基团的 C 的同分异构体共有_种

17、(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的同分异构体的结构简式为_。(3)G 为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。(4)F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。(5)写出 EF 的化学反应方程式：_。(6)A 的结构简式为_，A 与等物质的量的 Br2进行加成反应的产物共有_种(不考虑立体异构)。荆州中学 2017-2018 学年高三暑期质量检测二化学试卷答案ACCDA BCADC CDBDC C17 （7） 1234 2:3 2mol/L Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H+ a c d18 （10） （1） 过滤 (1 分)

18、 ；漏斗、玻璃棒；（1 分）（2）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2（2 分）高温（3）提高烧结产物浸出率；（2 分）（4）Al(OH)3（2 分）（5）过滤，洗涤，干燥，灼烧（2 分）19.（8） （1）从长颈漏斗向试管中注水 一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好（2）CO2（1） CO（1） 先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气（3）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O420.（12） （1）CuSO4.H2O（2）CuSO4=（570）CuO+SO3 CuSO4.5H2O 102（3）56% Fe5O7或 2Fe2O3FeO21.【答案】 （15 分）（1）ls22s22p63s23p64s1(1 分)；（2）平面正三角形（2 分）（3）sp3（2 分） ；4(2 分)（4）1：2（2 分） ；低（2 分）（5）4（2 分） ； (2 分)22.【答案】 （15 分）(1)羰基、羧基 （2 分）(2)4 （2 分） C(CH3)2(COOCH3)2 （2 分）(3) （2 分）(4)聚丙烯酸钠 （2 分）(5) 2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O （2分）C2H5OH(6) （1 分） 3 （2 分）