2019学年高二化学下学期期中试题 新目标A版.doc

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1、120192019 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 必做题(80 分）1选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意）1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（ ）AN2 BNH3 CCO2 DNO2.胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）A矿泉水 B生理盐水 C豆浆 D白酒3.下列物质属于纯净物的是（ ）A医用酒精 B蒸馏水 C漂白粉 D空气4.配制 100mL 0.50molL1NaOH 溶液时，必须用到的仪器是

2、（ ）A100mL 容量瓶 B100mL 集气瓶 C100mL 烧瓶 D100mL 滴瓶5.浓硫酸不具有的性质是（ ）A吸水性 B腐蚀性 C强氧化性 D易挥发性6.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于氧化物的是（ ）ACO BKOH CHNO3 DCaSO47.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素5626Fe 中的核外电子数为（ ）A26 B30 C56 D828.下列物质中，含有离子键的是（ ）AH2 BHC1 CCO2 DNaOH9.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）A2Ag2O4Ag+O2 BFe2O3+3H2 2Fe+3H2OCFe+CuSO

3、4=FeSO4+Cu DMgC12Mg+C1210. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ACuO+H2SO4= CuSO4+H2O BFeC13+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl CFe+2FeC13=3FeC12 D2Al(OH)3A12O3+3H2O11. 下列反应中，是吸热反应的是（ ）A铝片与稀硫酸反应 B. 乙醇在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭还原氧化铜12. 以下分离或提纯的方法中正确的是（ ）A分离碘水中的碘升华 B分离白酒中的酒精和水分液2C除去海盐中的硫酸盐溶解后加硝酸钡 D分离海水中的水蒸馏13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A锌和稀硝酸反应：

4、Zn2HZn2H2B碳酸钡和盐酸反应：CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水中：Al33OHAl(OH)3D氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl22OHClClOH2O14. 下列物质不能与水反应的是（ ） ANa2O2 BNO2 CNa DSiO215. 如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A取代反应 B加成反应 C聚合反应 D酯化反应16. 图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A电子由铜片通过导线流向锌片 B锌得电子，被还原C锌为负极，铜为正极 D该装置能将电能转变为化学能17. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A盐酸的浓

5、度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量硫酸钠18. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是（ ）ANa2CO3溶液BNaHCO3溶液CAl(OH)3 DAl19. 下列各项中表达正确的是（ ）AF 原子结构示意图： BH2O 的电子式：C1H、2H、3H 是三种不同元素 D乙烯的分子式： C2H4 20. R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m,n均为正整数）( )A. 若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+1也为强碱B. 若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C. 若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正

6、化合价为+7D. 若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素321. 在氯化铁，氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2+ B. Fe3+ CFe2+ DH+22. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4L O2的物质的量约为 1molB标准状况下，11.2L H2O 的物质的量约为 1 molC1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中 Na+的物质的量为 1 molD5.6gmol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 0.1NA二、填空题(本题包括 5 小题，每空 2 分，共 36

7、 分)23. 现有以下四种物质：ASi BFeCl3 CCl2 DNa2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空（1）可与 KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ；（2) 某学生新制氯水中所含主要成分是 ；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；（4）可用于制造计算机芯片的是 24. 某学生在化学实验室制取氯气并进行有关性质实验，实验室制取氯气的化学方程式为，该学生将氯气溶于水制得氯水，其颜色为 ，在氯水中加入紫色的石蕊试液，观察到的现象是 ，产生这一现象是由于氯水中含有 （填微粒符号）25.A、B、C、D 四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A 是空气中的主要成分，B、C、D 均为化合

8、物，且 C 与水反应可得到 B。请回答下列问题：（1）写出 B 的化学式 （2）在上图 DC 的过程中，Cu 在反应中 （填“被氧化”或“被还原”）；（3）在 D 的稀溶液中滴入 Na2CO3溶液，其反应的离子方程式是 。26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。4IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS（1）和两种元素的原子半径大小是 （填“”）。（2）由和两种元素组成的化合物的化学式是 ；（3）的最高价氧化物的水化物溶液与铝反应的化学方程式为 ；27.（1）甲烷，乙烯是两种常见的有机物气体

9、，为了区别他们，可将它们分别通入 （填“氢氧化钠溶液” 、 “酸性高锰酸钾溶液”或“澄清石灰水” ）（2）乙醇和乙酸是两种常见有机物，乙醇官能团的名称是 乙醇和乙酸在加热和在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成 和水。（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 （填“NaOH 溶液”或“饱和 NaHCO3溶液” ）第二部分 选做题(20 分）三选做题(请选修化学与生活的考生做第 28 题，选修化学反应原理的考生做第29 题，并用 2B 铅笔在答题卡上相应位置填涂)28. 本题为化学与生活模块选做题，每空 2 分，共 20 分（1）有下列五种生活中常见物质，食盐，西红柿，食用油,青霉素，鸡蛋，

10、按要求填空（填序号）：作调味剂的是 ；作抗生素的是 ；富含蛋白质的是 ；富含维生素的是 ；富含油脂的是 。(2) 有下列四种与环境有关的物质：SO2、CO2、HCHO(甲醛)、氟氯代烷(如;氟利昂-12)，请按要求填空(填序号);引起温室效应的是 ；造成酸雨的是 ；由某些装修材料造成居室污染的主要物质是 ；破坏臭氧层的主要物质是 。（3）某同学为了检验被子里面填充物的主要成分，从中取出一小团，在酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味。由此可知，该填充物的主要成分可能是 。A.棉花 B.羊毛 C.合成纤维29本题为化学反应原理（选修 4） 选做题，每空 2 分，共 20 分。（1）己知 25合成氨反

11、应中，1 mol N2完全转化为 NH3时释放的能量为 92.4 kJ。X现将 1 molN2和 3 mol H2混合置于 2 L 密闭容器中，反应进行到 2 s 末测得 NH3为 0.4mol。试回答：该反应的热化学方方程式为 。5该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；前 2 s 内 v(H2)为 。(2）发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。此反应用于火箭推进的优点是：释放大量能量和快速产生大量气体，产物无污染。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2

12、(g)2H2O(g) H534 kJmol1则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H_ kJmol1；（3）化学平衡是化学反应原理的基础知识。一定条件下，将 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H49.0 kJmol1 反应达到平衡时，请回答下列问题：a.该反应的平衡常数表达式为 K ；b.其它条件不变时，下列措施能提高 H2转化率的是 （填字母）。A减小 CO2的浓度 B升高温度 C增大压强Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(a

13、q)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。某 CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液 pH_。(4）已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示：则 25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液的体积之比为_。95时，若 100 体积 pH1a的某强酸溶液与 1 体积 pH2b的某强碱溶液

14、混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是（用含 a,b 的式子表示）_。30. (理科班必做题，每空 2 分，共 20 分)（1）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O为了测定草酸晶体 H2C2O4xH2O 中的 x 值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取 1.260g 草酸晶体，配成 100mL 溶液。取 25.00mL 该 H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。6用浓度为 0.1000mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终

15、点。重复实验。记录整理数据如下：V(KMnO4溶液) 实验序号 滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：（1）步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为(填名称)（2）本实验滴定达到终点的标志是 ;（3）根据数据，计算 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则 x 值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（二）在 0.5 molL1的 NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：（1）该溶液中 HSO3-的电离程度 (填“大于”

16、、 “小于”或“等于”)HSO的 3水解程度。（2）溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为。（3）在 Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因（用离子方程式表示）。（三）已知二元酸 H2A 在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA 溶液呈_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性，(2)某温度下，向 10 mL、0.1 mol/L NaHA 溶液中加入 0.1 mol/L KOH 溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。A溶液 pH7 B水的离子积Kwc2(OH)CV10 Dc(K)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) （3）SO32-+H2OHSO3-+OH-， （三） （1）酸 （2）BD