2019学年高二化学下学期期中联考试题（无答案） 新版-人教版.doc

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1、- 1 -20192019 期中联考期中联考高二化学高二化学（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟） 可能用到的相对原子质量： H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Fe56，Zn65，Al27第第卷卷 （选择题，共 48 分） 一、一、选择题选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。其中 11-16 有两组题，请考生根据自 己所学教材选修 3 、 选修 5选择一组进行必答）1下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 A用托盘天平称量食盐的质量为 12.35g B用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 20.00mL C用 pH 试纸测量次氯酸钠溶液的 pH 为 11 D

2、中和热的测定实验中，NaOH 稀溶液应该稍过量 2、化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2eFe2+ B外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 C粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+ D电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为 2Cl2eCl2 3、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时， 将气体体积压缩到原来的 1/2 ，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的 1.9 倍，若压缩时温度 不变，则下列说法中不正确的是 A、m + n p B、A 的转化率降

3、低 C、平衡向逆反应方向移动 D、逆反应速率大于正反应速率 4、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A22.4L CO2与足量 Na2O2完全反应，转移电子数为 2NA B6.4 g 由 S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为 0.2NA C1mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl-的数目为 NA D标况下，22.4L NO 和 11.2L O2，混合后气体分子数为 NA 5、一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发 生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 m

4、ol D，并 测得 C 的浓度为 0.4 mol/L。下列判断正确的是 Ax =1 BD 的平均反应速率为 0.4 mol/(Lmin) CB 的转化率为 60% D混合气体的密度是一个变量 6、下列能用勒夏特列原理解释的是 AH2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B在 Ba(OH)2溶液中加入少量 H2SO4导电性逐渐减弱 CFe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深- 2 -DSO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 7、已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO42-，此时可以理解为 c(Na+)=c(SO42-) c(H+)。某温度下

5、向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液 pH 为 2。 对于该溶液下列叙述中不正确的是：() A 该温度高于 25 B 水电离出来的 c(H+)=110-10mol/LC c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶 液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极反应为 Zn+2OH2e=Zn（O

6、H）2 C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5g 9、25时，下列溶液等体积混合后，溶液 pH7 的是 A0.1 mol/L 的盐酸和 0.2 mol/L 的醋酸钠溶液 BpH3 的 HCl 和 pH11 的氨水 C等物质的量浓度的盐酸和氨水 D等物质的量浓度的硫酸和 NaOH 溶液 10、在 25 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 醋酸溶液，曲线如图所示，有 关粒子的浓度关系正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B在

7、B点，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO)c(OH-)c(H+)C在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D在D点：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)【以下以下 11-1611-16 题为学习题为学习选修选修 55的考生必答的考生必答】11某烃结构式如下：，有关其说法正确的是A.是苯的同系物 B.能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，但原理不同 C.核磁共振氢谱共有 4 种吸收峰 D. 1 mol 该烃最多可与 4 mol 氢气反应 12下列有机物的命名正确的是（ ） A4，4，3-三甲基己烷- 3 -C. 2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C3-甲基-3-

8、戊烯 D2，2-二甲基戊烷13、关于有机物 a()、b()、c()的说法正确的是Aa、b、c 的分子式均为 C8H8 Ba、b、c 均能与溴水发生反应 Ca、b、c 中只有 a 的所有原子可能处于同一平面 Da、b、c 的一氯代物中，b 有 1 种，a、c 均有 5 种(不考虑立体异构) 14下列实验能成功的是 A用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯 B加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯 C苯、溴水、铁粉混合制取溴苯 D用分液漏斗分离二溴乙烷和苯 151 体积某气态烃和 2 体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和 6 体积氯气发生取代反应。 由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A

9、苯乙烯 B丁二烯 C丁炔 D丙炔 16、由 2氯丙烷制取少量的 1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ） A. 加成消去取代 B. 消去加成水解 C. 取代消去加成 D. 消去加成消去【以下以下 11-1611-16 题为学习题为学习选修选修 33的考生必答的考生必答】 11、下列各组中的性质比较,正确的是( ) 酸性:HClO4HBrO4HIO4 碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性:HClH2SPH3 还原性:F-Cl-Br-A. B. C. D. 12、X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1和 2s22p4，由这三种元 素组成的化

10、合物的化学式可能是（ ） AXYZ3 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ2 13、X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是（ ） A若 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y B若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定 C若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强 D若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X 14、Co3+的八面体配合物 CoClmnNH3，配位数为 6，分内界和外界，外界是离子，可自由移 动。若 1mol 该配合物与 AgNO3作用生成 1mol AgCl 沉淀

11、，则 m、n 的值是（ ） Am=3，n=4 Bm=1，n=5 Cm=5，n=1 Dm=4，n=5 15、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是( ) APH3分子呈三角锥形- 4 -BPH3分子是极性分子 CPH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H 键键长更短、键能更高 DPH3分子中所有原子最外层都满足 8e结构 16、化合物 A 是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A 能除去锅炉水中溶解的 氧气，下列说法正确的是（ ） A、A 分子中只存在极性键 B、1 molA 与 O2反应生成 CO2、N2、H2O 的物质的量之比为 1:2:3 C、1

12、mol A 所含有的电子数为 44NA（NA表示阿伏伽德罗常数） D、A 分子中所含的 键与 键个数之比为 10:1 第第卷卷 (非选择题，共 52 分) 二、非选择题（本大题共 4 小题，共计 52 分。其中 19-20 有两组题，请考生根据自己 所学教材选修 3 、 选修 5选择一组进行必答，并在答题卡上将所选对应方框涂黑，将 答案写在题号的对应区域内。 ）1717、 （1414 分分) )高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知 NH4ClO4在 400时开始分解。某课题组设计实验探究 NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。NH4ClO4（1）甲同学设计如图实验(

13、部分夹持装置已省略)：若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到 C 中的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。实验完毕后，若装镁粉的硬质玻璃管发生与某种分解产物反应，取反应后的固体，滴加蒸馏水，产生的气体 R 能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R 的电子式为 。其水解反应的化学方程式为 。（2）乙同学认为，A 中可能产生 O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：按气流从左至右，装置的连接顺序为 A 若有氧气生成，则 F 中的现象是 。（3）通过查阅资料：NH4ClO4在 400时的分解产物为 N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。- 5 -18、 （

14、1616 分分) ) 科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H1 =-749 kJmol1（1）已知：几种化学键键能数据如下：化学键NN 键O=O 键键能/kJmol1945498630则 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= （2）CO 和空气在 KOH 溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为 c(K+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)，分析带着重号的离子，判定负极的电极反应式为 。（3）2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H1 =-749 kJmol

15、1的平衡常数表达式为 。图 A 中曲线 (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 。（4）当 NO、CO 的浓度比为 1：1 时，体系中 NO 平衡转化率()与温度、压强的关系如图 B所示。(NO)随着温度升高而 (填“增大”或“减小”)。图 B 中，压强由大到小的顺序为 。（5）一般情况下，该反应自发进行的温度是 （填高温或低温） 。【以下以下 19-2019-20 题为为学习题为为学习选修选修 55的考生必答的考生必答】19、本题共 16 分【】（8 分） 写出下列反应的化学方程式：（1）丙烯制备聚丙烯： ；（2）2甲基1，3丁二烯与 Br2的 1，4加成反应 ；（3）

16、1,2-二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热 ；（4）实验室制备乙炔气体： ；【】（8 分）核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为 C85.71%，H14.29%(质量分数)，质谱数据表明相对分子质量为84。- 6 -（1）该化合物的分子式为_。（2）已知该物质可能存在链状、环状等多种结构，如 B、C 是其中的二种，请根据下列要求填空：A 是该链状有机物与氢气加成后的产物，则 A 的可能结构有_种(不考虑立体异构)。B 是链状化合物，1HNMR 谱中只有一个信号，则 B 的结构简式为_。C 是环状化合物，1HNMR 谱中也只有一个信号，则 C 的结构简式

17、为_。20、 （6 分）氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。C 的官能团名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）若为引进-NO2 的过程，则的反应方程式为_ （4）G 的分子式为_。【以下以下 19-2019-20 题为为学习题为为学习选修选修 33的考生必答的考生必答】19、（共 10 分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A 其结构如下：- 7 -（1）Cu 元素基态原子的电子排布式为 （2 分）（2）配合物 A 中碳原子的轨道杂化类

18、型为 ，若 Cu2+与水形成的配位键，则可表示为 ，其中水称为 ，1 mol 水中含孤电子对数为 （3）氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）中既有离子键又有共价键。1mol 氨基乙酸钠中含有 键的数目为 （4） 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种负一价等电子体的阴离子：（写化学式） （2 分）20、（共 12 分） A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2和 B具有相同的电子构型，C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，最高能层为 （填能层符号）C 原子在周期表的 区。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是 ；（2 分）（3）C 和 D 反应可生成组成比为 13 的化合物 E，E 的立体构型为_，属于_分子（填极性或非极性） 。（4）化合物 D2A 的中心原子的价层电子对数为_，D 的最高价氧化物的水化物酸性 (填强或弱)单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A、直线型温室效应气体及其他产物，写出其化学方程 式：_ 。 （2 分）