2019学年高二化学下学期期中联考试题（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第二学期期中联考学年第二学期期中联考高二化学试卷高二化学试卷【完卷时间：完卷时间：9090 分钟分钟 ；满分；满分 100100 分分】可能需要的原子量可能需要的原子量：H-1H-1 C-12C-12 O-16O-16 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 Cu-64Cu-64 Be-9Be-9第第卷卷( (选择题选择题 共共 5151 分分) )一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1717 小题，均为单选题，每小题小题，均为单选题，每小题 3 3 分，共分，共 5151 分）分）1. 下列有关化学用语表示正确的是：（ ） A. C 原子的轨道表示式

2、： B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p62. 下列化学式能真实表示该物质分子组成的是：（ ）A. 二氧化硅（SiO2） B. 氦（He） C. 氢氧化钠（NaOH） D. 白磷（P）3.下列微粒中，未成对电子数最多的是：（ ）A 铬原子B铜原子C铁离子 D 磷原子4. 人类可以在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体，下列关于 CO2的原子晶体说法，正确的是：（ ） ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为 CO2分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和 CO2分子晶体具有相同的

3、物理性质和化学性质D在 CO2的原子晶体中，每一个 C 原子结合 4 个 O 原子，每一个 O 原子跟两个 C 原子相结合5. 下列说法中正确的是：（ ）AO、F、H、N 的电负性依次减小 B熔点：金刚石氧化镁钠干冰生铁C硬度：金刚石氯化钠干冰镁D用作耐高温材料的 MgO 固体是离子晶体学校 班级 座号 姓名 学生考号 密封线- 2 -第 8 题表XYZWT6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是：（ ）A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据较

4、强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClOD根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH6.8 的溶液一定显酸性7. 右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X元素的 2 倍。下列说法正确的是:（ ）AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8. 某晶体中含有极性

5、键，关于该晶体的说法错误的是：（ ）A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体9. 将 K、K2O、KOH、K2S、K2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有：（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种10. 下列四种分子中中心原子杂化方式都为 sp 杂化,分子中没有形成 键的是（ ）ABeCl2 BC2 H 2 CHCN DCO211. 下列事实与氢键无关的是：（ ）ANH3的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的高B水结成冰体积膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增D乙醇能与水任意比例互溶12. 有关晶体的下列说法正确的是：（ ）

6、A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高- 3 -C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠融化时离子键未被破坏13. 已知 N2（g）+3H2（g）=2NH3(g)的 H=93 /kJmol， NN 键的键能是 945 kJ/mol，H-H 键的键能是 436 kJ/mol， 则 N-H 键的键能是（ ）A. 208 kJ/mol B. 391 kJ/mol C. 93 kJ/mol D. 208 kJ/mol 14. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是：（ ）A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B同周期元素的原子半径从

7、左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为 ns2np6（若只有 K 层时为 1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16. 某元素 X 的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是:（ ）AX 元素的化合价可能为+4 价BX 为非金属CX 为第五周期元素DX

8、 与氯气反应最可能生成的化合物的化学式可能为 XCl317. Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z 的原子最外层只有一个电子；Y 与 M 同主族，且可形成 MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是( )A. 简单气态氢化物的稳定性：MY B. 铁与 M 的单质化合生成三价铁化合物C. 电解 Z 的氯化物溶液制备 Z 的单质 D. Z、Y 的化合物中阴阳离子数比为 1：2第第 II 卷卷( (选择题选择题 共共 4949 分分) )18.（12 分）（1）下列物质中：臭氧、 甲烷、NaOH 、 Na2O 、 乙醇、 Na2O2、 氦气- 4 -其中只含有非极性键的是 ；既含有

9、非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 ；无任何化学键的是 (2) 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：f 在周期表中的位置是_。比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_。任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。19.（14 分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。请回答下列问题：（1）表中属于 d 区的元素是_（填元素符号）；（2）元素的原子外围电子排布式是_。该原子价电子层排

10、布依据的原理，可用于解释下列事实的是 （填标号）。A. Fe2+易被氧化为 Fe3+ B. 铜丝灼烧时焰色呈绿色C. N 的第一电离能大于 O 的第一电离能 D. NaCl 的熔点比 KCl 的高（3）的第一电离能：_（用元素符号表示）。（4）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为 nsnnpn+l， 该元素为周期表中的_（填编号）；该元素与元素形成的化合物 X 极易溶于水的原因是_。（5）形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为_，其熔点比金刚石的_ （填“高”或“低”）。（6）的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 20.（15 分）铍、硼和氮的单质及一些

11、化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:- 5 -(1) 硼原子核外有 种不同运动状态的电子。基态 N 原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。(2) 铵盐大多不稳定受热易分解。铵盐受热分解的过程就是铵根离子NH4+ 把质子H+转移给酸根离子的过程。NH4F、NH4I 中，较易分解的是_ ，原因是_。(3) 铍与相邻主族的铝元素性质相似。有关铍和铝的叙述正确的有 （填标号） 。A都属于 p 区主族元素 B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大 D. 氯化物的水溶液 pH 均小于 7(4) 氯化铍在气态时存在 BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2 (b)，固态时则具有如

12、下图所示的链状结构（c）。 a 属于_（填“极性”或“非极性”）分子。与 BeC12互为等电子体的微粒是_ _(写出一种)。 b 中 Be 原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为_ _ （标出配位键）。 氯化铍晶体中存在的作用力有 （填标号）。A范德华力 B. 键 C.极性键 D非极性键 E离子键(5) BeO 立方晶胞如下图所示。若其立方晶胞参数为a nm，该晶胞密度为 g/cm3。（列出计算式即可）。21.（8 分）铬、锰、铁、铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：（1）铬基态原子的价电子轨道表示式 （2）比较第三电离能锰 铁（填 “” 、 “” 、 “” ） ，

13、理由是 。（3）已知图 1 为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于 堆积；图 2 是铜的晶胞结构图，其配位数为 个； 若其晶胞密度为 d g/cm3,则晶体中最近的两个铜原子之间的距离为 pm（列出计算式即可）。- 6 -图 1 图 2- 7 -福州市八县（市）协作校福州市八县（市）协作校 2017201720192019 学年第二学期期中联考学年第二学期期中联考 高二化学答案高二化学答案一、选择题选择题（本题包括17 小题，每题3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案DBADDCDAC题号1011121314151617答案ACBBBCDD第第卷卷 非选择题非选择

14、题（本题包括 4 个小题，共 49 分）18、（12 分）(1)臭氧 乙醇 Na2O2 氦气 （各 1 分）(2) 第 3 周期 IIIA 族 (2 分)O2- Na+；(2 分) HClO4 H2SO4 (2 分)（或） 等其他合理答案(2 分)19、 （14 分）(1) Fe；（1 分）(2) 3d104s1 (2 分) ；AC (2 分)；(错选不给分，漏选 1 个扣 1 分)（3）N O C；(2 分) （4）；(1 分)氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键；(2 分)（5）C3N4；(1 分) 高；(1 分)（6）Al(OH)3+3H+Al3+3H2O (2 分)2

15、0、（15 分）(1) 5 (1 分) 纺锤形(1 分)(2) NH4F (1 分)由于 F-的半径比 I-小，故其结合质子的能力较强，即 NH4+容易把质子转移给 F-，因此 NH4F更易分解。(2 分)(3)BD (2 分) (错选不给分，漏选 1 个扣 1 分)(4) 非极性 (1 分) CO2或 N2O 或 SCN- (1 分)- 8 -(2 分)ABC (2 分) (错选不给分，漏选 1 个扣 1 分，漏选 2 个不得分)（5） 37)10(100aNA或32310 aNA(2 分)21、 （8 分）(1) （1 分）(2 ) (1 分)；Mn、Fe 失去两个电子，Mn2+为 3d5，Fe2+为 3d6 ，Mn2+3d 能级半充满状态，比较稳定，所以第三电离能较大（2 分）(3)体心立方；(1 分) 12；(1 分)10310644 22dNA(2 分)