2019届高三化学联合考试试题（新版）新目标版.doc

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1、120192019 届高三化学联合考试试题届高三化学联合考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第 I 卷（选择题共 42 分） 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于 H2S、NO 及 CO 三种气体的说法中正确的是 A.都易溶于水B.都属于非电解质 C.都能与碱溶液反应D.都能被氧化 2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用ASiO2 能与碱反应用于制光导纤维BMnO2 具有氧化性用作干电池正极活性材料CSO2 具有还原性用 SO2 的水

2、溶液吸收溴蒸气DClO2 具有氧化性用作自来水消毒杀菌剂3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 37C1 中含有的中子数为 2Na. B.23gCH3CH2OH 中含 C-H 键的数目为 3Na C.1 L2molL-1 氨水中含 OH-的数目为 2Na D.2.24 L(标准状况)Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2Na 4.下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.用 pH 试纸测定新制氯水的 pH B.用酒精代替 CCl4 来萃取溴水中的 Br2 C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的 SO2 D.直接加热氯化铵并用向下排气法

3、收集 NH3 5.下列说法正确的是 A.可用铝罐贮运浓硝酸 B.弱酸一定不能制备强酸 C.复分解反应可能也是氧化还原反应 D.炼铁高炉的高度越髙，尾气中 CO 的含量越少 6.下列过程不涉及化学反应的是 A.用含 NaHCO3 的干粉灭火剂灭火 B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质 C.向 95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精 D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热 7.澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是A.电能是一次能源 B.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 C.图中能量转化方式只有 2 种 D.燃料电池中的总反应为 2H2+O2=2H2O

4、8.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 的原子半径是周期表中所有2元素最小的，W、X 同主族，X、Z 同周期且 X 与 Z 最高正价之和等于 8，Y 的族序数等于其 周期数。下列叙述错误的是 A.原子半径：XYZ B.X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构 C.W 与 X 形成的化合物与水反应时，水作氧化剂 D.X、Y、Z 的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 9.反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由、两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。 已知： NO+O2 =NO3(快反应)；NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确

5、的是A.NO3 比 NO 稳定 B.、两步反应均为放热反应 C.第步的逆反应的活化能更大，因此 NO2 更容易转化为 NO3 和 NO D.升高温度，、两步反应速率均加快 10.用如图所示装置及表中的药品(装置 I 中的试剂足量)并依据装置中的现象，检验混合 气体中的某种成分，方案合理的是选项实验目的装置中的试剂装置中的试剂A检验 CO2 中混有的 CH4澄清石灰水溴水B检验 H2S 中混有的 SO2酸性 KMnO4 溶液品红溶液C检验溴蒸气中混有的 NO2CC14石蕊试液D检验 HI 中混有的 HCl饱和食盐水AsNO3 溶液11. 一种热化学循环流程如图所示。下列叙述正确的是A.图中循环利

6、用的物质只有 3 种 B.设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸 C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：2 D.若在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不变时，则说明反应已达到化学平衡 12.某白色粉未由两种物质组成，取少量样品加入足量水中，固体部分溶解，再向其中加入 足量 NaOH 溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有气泡产生且有 淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为 A. N a2CO3、CaO B.Na2S2O3、Al2O3 C.Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3 13.如图所示的 5 种物质中均含同种金属元素，且在定条件下(不含电解)能发

7、生图示转化， 则该金属元素可能是3Na K Ca Fe Cu A.B.C.D. 14.由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A向有少量铜粉的 Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应B向 H2O2 溶液中滴入少量酸性高锰 酸钾溶液立刻产生大量气体KMnO4 是 H2O2 分解的催化 剂C向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气， 并将灼热的铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有 白烟产生氨的催化氧化反应为放热 反应D将金属钠放入燃烧匙中，点燃， 迅速伸入集满 SO2 的集气瓶产生大量黄色的烟，且瓶 内有白色颗粒生成SO2 具有还原性第卷（非选择题共 58 分) 二、

8、非选择题(本题包括 6 小题，共 58 分） 15. (8 分)铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且 Pb 比 Si 多 3 个电子层。 回 答下列问题： (1)铅位于元素周期表的第 周期 族。 (2) 难溶物 PbSO4 溶于 CH3COONH4 溶液可制得(CH3COO)2Pb (CH3COO)2Pb 易溶于水，发 生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb 是 (填“强”或“弱”)电解质。(3)铅蓄电池充放电原理为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为 (填“放电

9、”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原 因是(用化学方程式表示)。 (4)将 PbO2 加入硝酸酸化的 Mn(NO3)2 溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应 1 molMn(NO3)2，转 移 mol 电子。 16.(10 分)过氧化钙(CaO2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。 已知 从溶液中制备的过氧化钙带有 8 个结晶水，在 100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙， 而无水过氧化钙在 350时会迅速分解生成 CaO 和 O2。回答下列问题： CaO2 中含有的化学键类类型是 。 (2)实验室用纯净的 CaCO3 与 H2O2 制取

10、过氧化钙的实验步骤如下：4烧杯 A 中发生反应的离子方程式为 。 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 用冰水冷却烧杯 C 的目的是 。 (3)为测定产品中 CaO2 的质量分数，取 m g 样品，在温度高于 350时使之充分分解，并 将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为 V mL，则产品 CaO2 的质量分数为 (列出表达式即可)。17. (9 分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题： (1)实验室可用下图所示装置合成氨。合成氨时，还原铁粉的作用是 。 锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应段时间后，锥形瓶中溶液变红， 则气体 X 的成分为

11、 N2、水蒸气、 和 。 最近斯坦福大学研究人员发明了一种 SUNCAT 的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图 所示。图中反应的化学方程式为 。 反应中能量转化的方式是 (填“电能转变为化学能”或“化学能转 变为电能”)。 (3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时 (填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇 明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键N-HO=ONNO-H 键能/kJmol-1 3914989464635则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热H= 。 18.(11 分)纳米铁粉可用来脱除水体中的硝酸盐。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤

12、如下：在磁力搅拌作用下，向温度约为 80 的饱和 FeSO4 溶液中不断加入饱和 H2C2O4 溶液至 不再产生黄色沉淀(FeC2O42H2O)为止; 过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净； 干燥固体后，在 700并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。 (1)步骤中搅拌的目的是 。 (2)步骤洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是 。 (3)步骤中生成纳米铁的化学方程式为 。 (4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在 无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得 NO3-的脱除率与时 间的关系如图所示。已知在有氧条件下，起始时水样中

13、以 c(NO3-) =1.810-3molL-1，则 04 h 内，v(NO3- )= mol L-1 h-1。 由图可知，3 h 前，无氧条件下 NO3-的脱除率明显比有氧条件下的髙，其原因是 。 19. (10 分)利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为 Al2O3、K2O、少量的 CoO、SiO2 等)来 制取明矾的工艺流程如图所示。(1)KAl(SO4)2 12H2O 中 A1 的化合价为 。 (2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是 。 (3)浸取时 Al2O3 溶解的化学方程式为 ；滤渣的主要成分是 (填 化学式)。 (4)实验测得 K2CO3 的加入量与 KA1(SO4)2 12

14、H2O 产率及纯度关系如下表所示：编号1234 K2CO3 加入量/g2468 产品质量/g3.35.74.64.5 明矾纯度/%99.1 98.291.484.9 当 K2CO3 的加入量超过 4 g 后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是 。620. (10 分)工业上一般在酸性条件下用 N2H4 H2O(水合肼)、SO2 和 FeSO4 来处理含 Cr2O72-废水。回答下列问题： (1)N2H4 H2O(水合肼)与 Cr2O72-反应时，产物中含有 N2 和以 Cr3+。该反应的离子方程 式为 ，反应中水合肼作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)SO2 处理含 Cr2O72-的废水

15、时，先向废水中通入过量 SO2，再用 NaOH 中和废水，使其 pH 值为 8，过滤出 Cr(OH)3。 废水中的 Cr2O72-与 SO2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 用碱中和时，pH 不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知 Cr3+与 Al3+化学性质相似，写 出 pH 过大时沉淀溶解的离子方程式 。 (3)铁氧体法是用 FeSO4 作还原剂，在 PH2 时将 Cr2O72- 还原为 Cr3+，然后调节 pH 为 7.58.5，再加热得到铁氧体(组成类似于 Fe3O4，部分 Fe3+被 Cr3+替换)。现有 100 L 含 Cr2O72-浓度为 210-4 molL-1 的强酸

16、性废水，向其中加入一定量的 FeSO47H2O，搅 拌，充分反应后再加入 NaOH 溶液调节 pH 并加热，使其恰好转化为 Fe2+Fex3+Cry3+ O4。则处理 100L 该废水时需加入的 FeSO47H2O 的质量 为 g。l.D 2.A 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C 15. (1)六（1 分） ；IVA(1 分) (2)弱（1 分） (3)充电（1 分） ；PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O(2 分) (4)5(2 分)16. (1)离子键和非极性键(或离子键和共价键)(2 分) (2)

17、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2 分) 漏斗和玻璃榉(2 分) 防止 H2O2 分解和浓氨水挥发(或其他合理答案）(2 分)(3) 100%(2 分)17. (1)作催化剂(1 分) H2(1 分)；NH3(1 分) (2)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3(2 分)7电能转变为化学能(1 分) (3)吸收(1 分） ；-1262 kJ mol-1(2 分)18. (1)使反应物充分接触，加快反应速率(2 分) (2)除去水体中溶解的氧气(2 分)(3)FeC2O4 2H2OFe+2CO2+2H2O (2 分)(4)3. 610-4(或 0.00036) (2 分) 有氧时在纳米铁粉表面生成了铁的氧化物，阻碍了 NO3-的还原反应进行(3 分)19. (1)+3(1 分) (2)提高酸浸时的浸取率(2 分) (3) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2 分） ； SiO2(2 分) (4)K2CO3 加入过多会导致溶液酸度降低，使 Al3+水解生成 A1(OH)3(3 分)20. (l)2Cr2O72-+3N2H4 H2O+16H+=4Cr3+3N2+17H2O(2 分)；还原剂（1 分) (2)1：3 (2 分) Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O(2 分) (3)55.6(3 分)