2019学年高一化学上学期期末联考试题 新版-人教版.doc

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1、- 1 -20192019 年秋期末联考年秋期末联考高一化学高一化学 （全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 AI-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32第第卷卷 选择题选择题 （5050 分）分）一、单选题（共 50 分）1下列实验中，pH 试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗2下列化学反应，能用离子方程式 CO2H=CO2H2O 来表示的是( )23A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和 N

2、aHCO3溶液的反应3指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是( )AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe4下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )ACuO BAl2O3 CMg(OH)2 DFeCl35关于 SO2的叙述中，不正确的是( )ASO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性BSO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸CSO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色6下列对实验过程的评价正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不

3、溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO24C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl,先加稀盐酸除去 OH,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含 Cl7如图所示的实验操作中，正确的是( )- 2 -8下列关于硅的说法不正确的是( ) A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应9关于氨气的下列叙述中，正确的是( )A氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B氨气具有还原性，可以被氧化为 NOC

4、氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 10下列叙述正确的是( )标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为 4.48 L若 1 mol 气体的体积为 22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 LCO 和 1 L H2O 的物质的量相同标准状况下，1 g H2和 14 g N2的体积相同28 g CO 的体积为 22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D11现有MgSO4 Ba(NO3)2 N

5、aOH CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )A B C D12下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )A在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约是 11.2 LB在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是 22.4 LC常温常压下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 LD0.5 mol CO2所占有的体积约是 11.2 L13设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A32 g O2气体含有的氧原子数为NA- 3 -B2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有 Na的数目为 0.6NAC27 g 铝单质完全反应后失去的电子数为

6、3NAD11.2 L 氮气所含的分子数为 0.5NA14下列物质的鉴别方法不正确的是( )A用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 K2SO4 B用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液 D用氯化钙溶液鉴别 Na2CO3和NaHCO3两种溶液15X 原子转移 2 个电子给 Y 原子，形成化合物 XY，下列说法中正确的是( )AX 被氧化了 BX 是氧化剂 CY 发生了氧化反应 DY 在反应中表现出还原性16.在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )AK、Ca2、CO、Cl BNa、Cu2、Br、Ba223CK、MnO、NO、Na

7、 DNa、SO、SO、K 4 3232417. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可确定 Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce318. 用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3)配制 80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 80 mL 容量瓶按使用仪器的先后顺序排

8、列正确的是( )A B C D19.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是( )AMg2 BCa2 C Na DFe320.下列说法不正确的是( )ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl 的性质稳定，可用作调味品- 4 -21下列关于分散系的叙述不正确的是( )A分散系的分类：B用平行光照射 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把 FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠

9、溶液中，以制取 Fe(OH)3胶体D如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 22实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是( )ANaNO2是氧化剂B每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 6 molCNH4Cl 中的氮元素被氧化D氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:123.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( ) A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝CK2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D所有的金

10、属元素都存在焰色反应24.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D 25化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )A氧化镁用作耐火材料BNa2O 常用于潜水艇的供氧剂C明矾溶于水形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化- 5 -DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 5050 分）分）26.(10 分)有下列反应：FeCuSO4=CuFeSO

11、4CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OZn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2CaCO3 =高温CaOCO22COO2 2CO2 SOBa2=BaSO4=点燃24(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_，既是化合反应又是氧化还原反应的是_ (均填序号)(2)反应中，氧化剂是_ _；(3)反应的离子反应方程式为_(4)写出一个符合的化学反应方程式_27. (12 分)现有三组物质MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分

12、别用 A、B、C 表示，则(1)三种物质依次是(填化学式)：A ；B ；C 。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应_(“是”或“不是”)氧化还原反应。写出该反应的化学方程式： (3)写出物质 A 与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 28.(10 分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：(1)试管中发生反应的化学方程式为：。(2)可抽动铜丝的作用是 。(3)试管中现象为 ；可证明 。 (4)试管的管口用浸有碱(NaOH 溶液)的棉团塞住，其作用是 ； - 6 -29(18 分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实

13、验。看图回答下列问题：(1)A、B 两仪器的名称：A ，B 。(2)洗气装置 C 是为了除去 Cl2中的 HCl 气体，D 是为了干燥 Cl2，则 C、D 中应分别放入下列溶液中的 C ；D （把序号填入空白处）。NaOH 溶液 饱和食盐水 AgNO3溶液 浓 H2SO4(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到 E、F 中的现象是 。(4)G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成 。反应的离子方程式是 ，H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变成 。(5) P 处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的 。2019 年秋期末联考 高一化学参考答

14、案- 7 -一、单选题（每题 2 分，共 50 分）题号12345678910111213答案BBCBCCACBCDAC题号141516171819202122232425答案AADADCBCBDDB二、填空题（共 50 分）26.(每空 2 分，共 10 分) （1） ；（2）CuSO4 （3）Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O （4）BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl（合理即可给分）27. (每空 2 分，共 12 分)（1）A: CO2 B: H2O C: Na2CO3 （2）不是； Na2CO3+ CO2+ H2O=2 NaHCO3（3） CO2+2OH-= CO32-+ H2O28. (每空 2 分，共 10 分)（1）Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O =（2）可控制反应随时停止（3）品红溶液褪色； SO2具有漂白性（4）吸收未反应完的 SO2，防止 SO2污染环境。29. (每空 2 分，共 18 分) （1）A：分液漏斗；B:圆底烧瓶（2）C: ； D: （3）E 中干布条不褪色，F 中湿布条褪色（4）蓝色； 2I-+Cl2=I2+2Cl-； 橙色（5）B- 8 -