2019学年高一化学上学期期中联考试题（新版）人教版.doc

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1、120192019 学年第一学期半期联考学年第一学期半期联考高一高一 化学试卷化学试卷【完卷时间：90 分钟 满分：100 分】本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ne:20 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65第第卷卷 选择题（共选择题（共 5151 分）分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各 3 分，共 51 分）1下列对物质分类的归纳中，错误的是( ) A蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化

2、物D能电离出氢离子的化合物一定为酸2有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )A纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清B纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是 ( )ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DFe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO

3、24下列物质间的转化不能一步实现的是( ) ANa2CO3 NaOH BCa(OH)2 CaCO3 CNaNO3 NaCl DCuSO4 FeSO45下列化学用语书写正确的是 ( )A中子数为 8 的碳原子： C8 6B纯碱的化学式： NaHCO3 2C硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42- D氯离子的结构示意图为：6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A常温常压下，32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA B10 克氖气所含原子数约为 NAC标准状况下，22.4 L H2O 所含的分子数为 NAD1 mol OH 所含质子数为 10NA7实

4、验室里需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下设想合理的是（ ）A称取 7.68g CuSO4，配成 480mL 的溶液 B称取 12.5g CuSO45H2O，配成 500mL 溶液C称取 8.0g CuSO4，加入 500mL 水 D称取 12.0g CuSO45H2O，配成 480mL 的溶液8下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液C25 mL 1.5 molL-1的 CuCl2溶液

5、 D75 mL 3 molL-1的 KClO3溶液9下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是( )A水和酒精的混合物 B氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C氯化钾固体和氯化银固体的混合物 D硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物10下列实验操作中错误的是( ) A过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大11将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是( )3ANa2CO3和 NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B

6、(NH4)2SO4与 NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）CNaCl 与 KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）DK2CO3与 KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）12在常温常压下，向一个密闭容器中通入 aL NO 和 bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( ) Aa:b Ba:2b Ca:(a+2b) Da:2(a+b)13已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 RX+的核外电子数为 Z，核内中子数为 Y， ，该同位素可表示为 ( )A B C DZYR ZY ZR XZY ZR XZX Y ZR 14质量

7、相同的两种气体 A、B，在同温、同压下，A 的分子数比 B 多。下列说法正确的( )AA 占的体积比 B 小 BA 的摩尔质量比 B 大CA 的密度比 B 小 DA 的物质的量比 B 小 15下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a 值等于（ ）A 2 B 3 C 4 D 5 16有一真空储气瓶质量为 400g，在相同条件下，装满 O2时质量为 404克，装满另一种气体 X 时质量为 405.5 克，则 X 的相对分子质量为( )A44 B64 C71 D4817在 0.5L 由 KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K

8、+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的 AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（ ） A0.15 mol B 0.20 mol C0.25 mol D 0.40 mol第第卷卷 选择题（共选择题（共 4949 分）分）二、填空题（共 49 分）418 （1）18g 重水2H2O 中含氢原子_mol，含电子数为_个。（2）在无土栽培中，配制只含 0.5mol/L NH4 4+ +、0.6mol/L Cl- -、0.5 mol/L K+ +、 mol /L SO4 42 2的某营养液，若用 KCl、(NH4)2 SO4、

9、配制 1L 该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、mol。19选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的化学方程式。待提纯的物质选用的试剂相应化学方程式(1) N2 (CO2)(2) C(CuO)(3) NaNO3溶液(Na2SO4)20A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 NO3、SO42、Cl、CO32-的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有

10、无色无味气体逸出。（1）根据、实验事实可推断它们的化学式为：(四种盐所含离子不能重复)A 、B 、C 、D 。（2）书写加入盐酸后 B、D 两只试管中发生反应的化学方程式：、 。21右图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。（2）现在要配制该浓度的 NaOH 溶液 100ml，需称量_g 固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤 A 到 F 按实验过程先后次序排列（不重复）_ 氢氧化钠溶液 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2gcm3 质量分数：20%5（4）上述实验步骤

11、 A、B、E、F 都用到的仪器名称为_ （5）下列操作对 NaOH 溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_； 容量瓶中原有少量蒸馏水_； 定容时俯视观察液面_。三、计算题（共 9 分）22现有镁铝合金共 3.90 克，与 500ml 2.00mol/L 盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为 4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为 1000ml，求：（1）求镁铝合金中铝的物质的量。（2）求镁铝合金中镁的质量分数。（3）求反应后溶液中 Cl的物质的量浓度。6福州市八县（市）协作校 1718 学年第一学期半期联考高一 化学试

12、卷参考答案一、选择题：（每小题 3 分，共 51 分）二、填空题：（共 49 分）18 （共 10 分）(1) 1.8NA；9NA（每空 2 分） (2) 0.2； NH4Cl； 0.1（每空 2 分）19 （共 9 分）其它合理答案均给分选用的试剂（1 分）相应化学方程式（2 分）(1)NaOH 溶液2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O(2)稀盐酸CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O(3)Ba(NO3)2溶液Na2SO4 + Ba(NO3)2= Ba SO4+ 2NaNO320 （共 8 分） （1） BaCl2； AgNO3； CuSO4； Na2CO3。 （每空 1 分）（2）AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3；Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl+ CO2 +H2O（每空 2 分）21 （共 13 分）(1) 6；（2 分） (2) 24.0 ；（2 分） (3) CBDFAE；（2 分）(4) 100ml 容量瓶；（1 分） (5) 偏低；无影响；偏高。 （每空 2 分）三、计算题：（共 9 分）22(1) 0.1mol (2) 30.8% (3) 1mol/L（每小题 3 分）题号123456789答案DBDCDABCC题号1011121314151617答案BBCDCCAB