2019学年高一化学上学期期中试题 新人教A版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学上学期期中试题学年高一化学上学期期中试题第一卷（选择题 共 48 分）一、选择题（16 个选择题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液2下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL1NaCl 溶液所含的 Cl的物质

2、的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl 溶液D200 mL 0.25 molL1HCl 溶液3配制物质的量浓度为 0.1 molL1的 Na2CO3溶液 100 mL 时，下列操作正确的是( )A用托盘天平称取 1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高4 36.5 g HCl 溶解在

3、1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 LD所得溶质的质量分数：w36.5/(1 000)5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为( )24A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1

4、6在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是( )w100%35a 22.4V- 2 -c1 000a 22.4V若上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶质的质量分数大于 0.5w若上述溶液中再加入 0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 4A BC D7传统的引爆炸药由于其中含 Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国 UNC 化学教授 Thomas JMeyer 等研发了环境

5、友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL Na2R 溶液含 Na的微粒数为N个，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为( )AN102 molL1 B.molL1N 1.204 1022C. molL1 D. molL1N 6.02 1021N 6.02 10258等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1，则a与b的关系为( )Aab Ba2bC2ab Da5b9钯的化合物 PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体 CO

6、，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质 X。下列说法错误的是( )A未知物质 X 为 CO2，属于氧化产物B每转移 1 mol e时，生成 2 mol XC反应中 PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd10根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、Cl4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化

7、性由强到弱顺序为 MnOCl2Fe3Br2 411水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是( )2326- 3 -Aa4BY 的化学式为 Fe2O3CS2O是还原剂23D每 32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为 4 mol12 ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O=据此，下列说法不正确的是( )AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性D每 1 mol

8、ClO2生成，该反应转移的电子数约为 6.02102313高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O下列说法正确的是( )AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物 4BFe2的还原性强于 Mn2C取反应后的溶液加 KSCN 溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子14已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI， 3 4得到 I

9、2最多的是( )AH2O2 BIO 3CMnO DHNO2 415工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中( )A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子D相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO216有 Fe3、Fe2、NO、NH、H和 H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应 3 4物和生成物，下列叙述中，错误的是( )A还原产物为 NH 4B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18C若有 0.

10、5 mol NO参加还原反应，则转移电子 8 mol 3D若把该反应设计为电解池，则阳极反应为 Fe2e=Fe3- 4 -第二卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）17 （10 分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 gcm3(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL

11、1。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制 2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质

12、的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。18 （4 分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法” ，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成

13、的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。- 5 -试回答下列问题：(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_(填字母)。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为 1.5 g，共配制 100 mL 的溶液，取其中的 20 mL，经过一系列处理后，使 N 转变为硼酸铵后用 0.1 molL1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0 mL，则该样品中 N 的含量为_(保留两位小数)。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3B

14、O319 （10 分）FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成 FeCl2，再通入 Cl2氧化来制备 FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L，反应后的溶液中 Cl和 Br的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用 100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水

15、时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于” “等于”或“小于”)0.2NA。20 （12 分）建筑工地常用的 NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D(4)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成

16、污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为_。21 （16 分）实验室用下列方法测定某水样中 O2的含量。- 6 -(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的 O2在碱性条件下将 Mn2氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用 I将生成的 MnO(OH)2还原为 Mn2，反应的离子方程式为_。然后用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样 20.00 mL

17、 从 A 处注入锥形瓶；再分别从 A 处注入含m mol NaOH 溶液及过量的 MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭 a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹 a、b，分别从 A 处注入足量 NaI 溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入 23 滴_作指示剂；用 0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的 Na2S2O3标准溶液体积为 3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用 Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中 O2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

18、安阳县一中高一化学期中考试答案1.解析：选 C A 项：c(NaOH)1 molL1；10 g 40 gmol1 0.25 LB 项：c(H2SO4)1 molL1；80 g 80 gmol1 1 L- 7 -C 项：蒸发 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是 1 molL1；D 项：c(HCl)1 molL1。22.4 L 22.4 Lmol1 1 L2.解析：选 B 100 mL 0.5 molL1NaCl 溶液所含的 Cl的物质的量浓度为 0.5 molL1。A 项，100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液中c(Cl)20.5 molL11

19、molL1，错误；B 项，200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液中c(Cl)20.25 molL10.5 molL1，正确；C 项，50 mL 1 molL1 NaCl 溶液中c(Cl)1 molL1，错误；D 项，200 mL 0.25 molL1HCl 溶液中c(Cl)0.25 molL1，错误。3.解析：选 B 托盘天平的精确度为 0.1 g，不能用托盘天平称取 1.06 g 无水碳酸钠，A 错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，B 正确；定容时，若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，C 错误；定容时，若仰视读数，

20、则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，D 错误。4.解析：选 C n(HCl)1 mol ，在标准状况下的体积为 22.4 L，C 项正确；盐酸溶液中不含 HCl 分子，B 项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积稍大于 1 L，c(HCl)1 molL1，A 项错误；溶质的质量分数是 36.5 g/1 036.5 g3.5%，D 项错误。5.解析：选 C 根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)24c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以：c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL

21、130.4 2424molL10.1 molL10.3 molL1，C 正确。6.解析：选 D w100%100%；c；因为V a 22.4 17V17a 22.4Va 22.4 V 1 0001 000a 22.4VmL 水的质量大于V mL 氨水的质量，所以溶质的质量分数小于 0.5w；所得溶液为 NH4Cl 和NH3H2O 等物质的量的混合液，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。 47.解析：选 B n(Na2R) mol mol，c(Na2R)nNa 2N 6.02 1023 2N 1.204 1024 molL1。N 1.204 10228.解析：选 C 该溶液中，n(Cu2

22、)n(Mg2)12，溶液m MCuOm MMgOm 80m 40体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以 ，即 2ab。a bnCuO nMgO1 29.解析：选 B 由反应可知，X 物质为 CO2，属于氧化产物，故 A 正确；X 物质为 CO2，反应中- 8 -转移的电子为 1 mol 时，生成 mol 物质 X，故 B 错误；反应中 PdCl2作氧化剂，得电子而1 2被还原，故 C 正确；CO 作还原剂，Pd 为还原产物，则还原性为 COPd，故 D 正确。10.解析：选 D 反应中 KMnO4MnSO4，Mn 元素化合价由7 价降低为2 价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化

23、合价升高，生成氧气，根据 H 元素守恒可知还生成水，故 A 正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒 2n(Cl2)n(FeBr2)，即n(Cl2)n(FeBr2)12，故 B 正确；由信息可知，MnO氧化 Cl为 Cl2，Cl 元素化合价由 41 价升高为 0 价，生成 1 mol Cl2，转移电子为 2 mol，故 C 正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性 MnOCl2，由可知氧化性 Cl2Fe3，由可知 Fe3不能 4氧化 Br，氧化性 Br2Fe3，故 D 错误。11.解析：选 B Y 为化合物，由电荷守恒知，a4，A 项正确。由 2S2OS4O

24、，失去23262 mol 电子，O22O2，得到 4 mol 电子，说明只有 2Fe22Fe3，失去 2 mol 电子，再由原子守恒知，Y 为四氧化三铁，B 项错误；在反应中 S2O中硫元素的化合价升高，C23项正确；1 mol 氧气参加反应转移 4 mol 电子，D 项正确。12.解析：选 C A 项，KClO3中 Cl 元素化合价降低，所以 KClO3发生还原反应，故 A 正确；B 项，H2C2O4中 C 元素化合价升高，所以 H2C2O4在反应中被氧化，故 B 正确；C 项，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知：H2C2O4的还原性强于ClO2的还

25、原性，故 C 错误；D 项，KClO3中 Cl 元素化合价为5 价，生成的 ClO2中 Cl 元素化合价为4 价，降低 1 价，所以每 1 mol ClO2生成，该反应转移的电子是 1 mol，数目为6.021023，故 D 正确。13.解析：选 B Fe3是氧化产物，A 项错；还原剂还原性大于还原产物，B 项对；硫氰化铁溶于水，C 项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，生成 8 mol 水时，转移 10 mol 电子，故生成 1 mol 水时，转移 1.25 mol 电子，D 项错。14.解

26、析：选 B KI 被氧化得到 I2,1 mol KI 在反应中失去 1 mol 电子，再据题中所给信息：H2O2H2O 1 mol H2O2得 2 mol e，IOI2 1 mol IO得 5 mol 3 3e，MnOMn2 1 mol MnO可得 5 mol e，HNO2NO 1 mol HNO2得 1 mol e。 4 4虽然 B、C 项中的 1 mol IO、MnO均可得 5 mol e，但 B 中生成物 I2可来自 IO和 3 4 3I，故得 I2最多者应是 IO与 I的反应。 315.解析：选 D A 在反应物 Na2S 中 S 元素的化合价为2 价，在 SO2中 S 元素的化合价为

27、4 价，反应后产生的物质 Na2S2O3中，S 元素的化合价为2 价，介于2 价与4 价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂 SO2与还原剂 Na2S 的物质的量之比为4221，错误。C.根据 B 选项的化学方程式可知，每生成 3 mol Na2S2O3，转移 8 mol 电子，则产生 1 mol Na2S2O3，转移 mol 电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的 SO2与产8 3生的 CO2的物质的量之比是 41，相同条件下，消耗 SO2与产生的 CO2的体积之比也为- 9

28、 -41，故 D 项正确。16.解析：选 C Fe2、NO、Fe3、NH、H和 H2O 六种微粒属于一个氧化还原反应，故 3 4Fe2作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为 38Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。根据氧化剂降(化合价降低)得(得到电子)还(发 3 4生还原反应)，对应产物为还原产物，NO生成 NH，N 化合价从5 降为3，NH为还原 3 4 4产物，A 正确；该反应中氧化剂是 NO，1 mol NO生成 1 mol NH，N 化合价从5 降为 3 3 43，得到 8 mol 电子，还原剂是 Fe2，8 mol Fe2生成 8 mol Fe3，失去 8 mol 电子，氧化

29、剂与还原剂的物质的量之比为 18，B 正确；氧化剂是 NO，1 mol NO生成 1 mol 3 3NH，N 化合价从5 降为3，得到 8 mol 电子，发生还原反应，则 0.5 mol NO参加还 4 3原反应，转移电子 4 mol ，C 错误；原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2e=Fe3，负极反应是 Fe2失去电子，发生氧化反应，D 正确。17.解析：(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)1 000w M1 000 1.19 25% 74.5稀释前后溶液中 NaClO 的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL

30、1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项 A，需用托盘天平称量 NaClO 固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 a、b 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项 B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项 C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D，应选取 500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL 即可，所以需要 NaClO 的质量：0.5 L

31、4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L2.3 molL14.6 mol，设需要 98%(密度为 1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：4.6 mol，解得V mL 1.84 gcm3 98% 98 gmol1V250。答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)4.6 250（每空各 2 分）18. 解析：(1)由cn/V判断：A、D 选项中使n偏小，浓度偏小；B 选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C

32、 选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。(2)n(N)5n(HCl)0.011 5 mol，该样品中 N 的含量w100%0.011 5 mol 14 gmol1 1.5 g10.73%。答案：(1)B (2)10.73%（每空各 2 分）19. 解析：(1)注意盐酸的体积不是 100 g 水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化 Fe2，反应后溶液中 Cl和- 10 -Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无 Fe2，有 FeBr3、FeCl3，n(Cl)20.3 moln(Br)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3)0.2 3.36

33、L 22.4 Lmol1moln(Fe2)，则c(FeBr2)2 molL1。(3)Fe3在水中发生水解：0.2 mol 0.1 LFe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，生成的 Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。Fe3的水解是可逆反应，且 Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个 Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的 Fe(OH)3胶体粒子数目小于 0.2NA。答案：(1) molL1（3 分）1 000ab 36.5a2 240(2)2 molL1（2 分）(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H （3 分）小于（2 分）20. 解析：(2)2NaNO24HI

34、=2NOI22NaI2H2O，氮元素的化合价降低，所以 NaNO2是氧化剂，4 mol HI 参与反应，其中 2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子是 2 mol，所以若有1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 1 mol 即 6.021023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为 NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。答案：(1)2 4 2 1 2 2 （3 分）(2)NaNO2 （2 分）6.021023（2 分） (3)C（2 分） (4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O（3 分）21. 解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物

35、有 O2、OH(碱性条件下)、Mn2，发生氧化还原反应，生成 MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平 O2、Mn2、MnO(OH)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平 OH的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为 O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，则n(O2)0.005 molL1(3.90103)L44.875106 mol，则此水样中氧(O2)的含量为4.875 106 mol 32 gmol1 1 000 mgg1 0.02 L7.8 mgL1。若未用 Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na2S2O3)减小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故测得水样中 O2的含量将偏大。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2（3 分）MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O（3 分）(2)排出装置内的空气，避免空气中的 O2的干扰 淀粉溶液 滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（每空 2 分）(3)7.8 偏大（每空 2 分）