2019学年高二化学上学期期中试题 人教 新版.doc

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1、120192019 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高二化学试卷高二化学试卷考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 第第卷卷( (选择题，共选择题，共 5454 分分) )1、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意每小题 3 分,共 54 分)1反应 A+B C（H0）分两步进行 A+BX（H0） XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 2已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) bX+cH2O(l) H, X 为下列何种物质时 H最小A CH3CHO (l) B

2、CH3CHO (g) CCO(g) DCO2(g)3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉4可逆反应：3A(g)3B(？)C(？) H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 只能有一个是气体CB 和 C 一定都是气体 D若 C 为固体，则 B 一定是气体5在 523K 时，有以下反应 2HCl(g)+CrO3(g) CrO2Cl2(g)H2O(g) ： 反应进行至第5min 时，改变某个条件，当反应进行至第 10

3、min 时，发现生成 CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是A加热 B使用催化剂 C加压 D分离出水蒸气6一定温度下，将 4 mol PCl3和 2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：2PCl3Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为 0.8 mol。若此时再移走 2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为A0.8 mol B0.4 mol C0.4 mol0 的反应在温度低时不能自发进行B两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变CNH4HCO3(s)=NH3

4、(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大1125，某溶液中含有 Na、H、Fe3、OH、I中的几种离子，已知由水电3HCO离出的 c（H）11013 molL1。向该溶液中缓慢通入一定量的 Cl2后，溶液由3无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是ApH1 或 pH13 B阴离子肯定有 I，不能确定有无3HCOC阳离子肯定没有 Fe3，不能确定有无 NaD溶质有 3 种可能：HI HI 和 NaI NaI 和 NaOH12已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色

5、溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子:CuSO4(aq 蓝色)+4KBr(aq)K2CuBr4（aq 绿色）+K2SO4(aq)，当温度升高时，该溶液中四溴合铜 离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。下列说法正确的是A加入 K2SO4溶液，平衡向左移动 B加水平衡不移动 C加入 K2SO4固体，平衡向左移动 D正反应放热13下列图示与对应的叙述不相符的是 KNO30n/molV/ml Labc图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示 0.

6、1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化14一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将 1molA 和 2molB 加入甲容器 4中，将 4 molC 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1时两容器 内均达到平衡状态(如图 1 所示，隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol

7、 A 和 2 mol B,达到新的平衡后，甲中 C 的浓度 是乙中 C 的浓度的 2 倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均增加C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示(t1前的反应速率变化已省略)15常温下，浓度均为 1.0 molL-1的 NH3H2O 和 NH4Cl 混合溶液 10 mL，测得其 pH 为9.3。下列有关叙述正确的是A加入适量的 NaCl，可

8、使 c(NH4+)c(Cl-) B滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL-1的NH4Cl溶液中 c(NH4+)比该混合溶液大16现有室温下的四种溶液，其 pH 如下表所示，下列有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水NaOH 溶液醋酸 盐酸5A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液 pH 均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH：DV1L和 V2L溶液混合后，若 pH=7，则 V1C常温下，pH6 的 NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9107 molL123D 常温下，将 CH3COON

9、a 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)6第第卷卷 （非选择题，共（非选择题，共 4646 分）分）二二. .本题包括本题包括 4 4 个小题，共个小题，共 4646 分分19.（12 分） 滴定实验在化学分析中有重要应用，现用浓度为 0.1000molL-1酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）：（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。 （3）若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果 （选填：“偏大” 、 “偏小”或“不变” ）

10、 。（4）该滴定实验滴定终点的现象是 。（5）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即 COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要 O2 的质量）。现有某水样 100.00 mL，酸化后加入 C1 mol/L 的 Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为 Cr3+）；再用 C2mol/L 的 FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗 FeSO4溶液 V2 mL。量取一定体积的 Na2Cr2O7溶液时，需要用 （酸式或碱式）滴定管；该水样的 COD 为 mg/L；20 （10 分）(1)利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产

11、硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向 100 L 的恒容密闭容器中，充入 3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和 3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆） （填“” 、“”或“” ） 。(2)下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法编号 名称原理方法一尿素法在温度 7095时，尿素 CO(NH2)2溶液吸收7NO、NO2，将其转化为 N2方法二选择性催化还原（ SCR）法以 NH3等作为还原剂，将烟气中的 NOx还原生成 N2和 H2O已知：N2（g）+

12、O2（g） 2NO（g） H=+1806 kJmol1N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H= -924kJmol12H2（g）+O2（g） 2H2O（g）H= -4836 kJmol1 则 4NO（g） +4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）;H= kJmol-1。（3）CO 和 H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g） ；H。现在容积均为 1L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入 1mol CO 和 2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图 1 和图 2。该反应的 H 0（选填“” 、 “”或“=

13、” ，下同） ，K1 K2。将容器 c 中的平衡状态转变到容器 d 中的平衡状态，可采取的措施有 。21 （14 分） （）某工厂对制革工业污泥中 Cr 元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）稀硫酸稀硫酸不溶性杂质不溶性杂质H2O2针铁矿针铁矿含铬污泥预处理含铬污泥预处理酸浸酸浸 pH =1过滤过滤滤液滤液氧化氧化调调 pH过滤过滤Cr(OH)(H2O)5SO4还原还原钠离子交换树脂钠离子交换树脂过滤过滤调调 pH=8滤液滤液SO2滤液滤液NaOH8常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的 pH 见下

14、表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的 pH1.97.09.33.74.7-沉淀完全时的 pH 3.29.011.18.06.79(9 溶解)（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_（至少写一条） 。（2）加入 H2O2 目的是氧化_离子，其有关的离子方程式_。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是 Fe、H、O，化学式量为 89，其化学式是_。 （3）调 pH=8 是为了将_离子（从 Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的

15、离子方程式是_，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的 CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为_。22 （10 分） （）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4） 。25时，草酸的电离平衡常数为 K1=5.010-2，K2=5.410-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为 K1=4.510-7，K2=4.710-11。草酸钙的 Ksp=4.010-8，碳酸钙的 Ksp=2.510-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_ 。（2）相同条件下物质的量浓度都为 0.1mol/L 的 Na2C2O4溶液的 pH 比 Na2CO3溶液

16、的pH_ （填“大” 、 “小”或“相等” ） 。（3）常温下将 0.4mol/L 的 KOH 溶液 20mL 与 0.2mol/L 的草酸溶液 20mL 混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_ 。（4）往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。(5)25时，向 20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 c mol/L 的草酸钾溶液 20mL 后，有草酸钙沉淀生成，则 c 的最小值为_。 91020192019 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高二化学答案高二化学答案1-5 BDBDD 6-10 DBACC 11-15 BACDA 16-18 DCD19.

17、（12 分，每空 2 分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（2）A （3）偏大（4）滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成紫红色，且半分钟内不退色。（5） 酸式 480C1V1-80C2V220.（10 分） （(1) (2) -1627.2 (3) (4)升温或加压21 （10 分）（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）（2）Fe2+， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2 分)， FeO(OH) ；（3）Al3+、Cu2+(1 分)， Al(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O，AlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO3 22（14 分） （1）H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+ （2）小（3）c（C2O42-）c（OH-）c（HC2O4-）（4）(5)3.210-3