2013年高考化学试题分类汇编：化学实验甄选.pdf

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1、精品 word.2013 年高考化学试题分类汇编：化学实验（优选.)化学实验化学实验1.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是【答案】B【解析】A、B 选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使 KMnO4 褪色，故必须用水除去。乙醇不能使 Br2的 CCl4溶液褪色，故不需出去。、选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和 CO2。其中乙醇、SO2均可使 KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使 Br2的 CCl4溶液褪色，但 SO2在有 H2O（g）存在的情况下能使 Br2的 CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故 ACD 错误，B 正确。2.下列有关试验的做法不正确的是（）A.分液时，分液漏斗

2、的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置 0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D【解析】ABC 正确，D 的正确方法应该是用湿润的红色石蕊试纸检验。3下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作A将浓硫酸滴到蔗糖表面现象结论固体变黑浓硫酸有脱水性和膨胀强氧化性B常温下将 Al 片放入浓硝 无明显变Al 与浓硝酸不反应酸中化C将一小块 Na 放入无水乙 产生气泡Na 能置换出醇羟基醇中中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉末变红铁与

3、水在高温下发粉生反应答案：AC 解析：B 项，Al 遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应；D 项，铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁（黑色）。4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应1/20doc 格式 可编辑精品 word.的操作规范的是A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容【参考答案】【参考答案】B【解析】【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于必修一P16 物质的量浓度溶液的配制。A.托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，错。B.搅拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。D.定容时不得将滴管伸入容量瓶

4、。本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。5下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）Aa-b-c-d-e-e-f-g-hCa-d-e-c-b-h-i-gB.a-e-d-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f答案B解析：装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。6下列鉴别方法不可行的是（）A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙

5、酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷答案D解析：A、B、C 均可鉴别：A 中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B 中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C 中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。7下列关于仪器使用的说法正确的是（）A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答案AD解析：B 选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C 选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口8利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是2/20doc 格

6、式 可编辑精品 word.实验器材（省略夹持装 相应实验置）A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳管、滤纸酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴 用固体 氯化钠 配制 0.5mol/L管、容量瓶的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液管、分液漏斗中的少量 NaI解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A 错；用盐酸出去 BaSO4中的少量 BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B 错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C 错；D 中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D 正确。答案：D9下列实验中，所采取

7、的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法A分离溶于水中的碘乙醇萃取B分离乙酸乙酯和乙醇分液碘在乙醇中的溶解度较大乙酸乙酯和乙醇的密度不同原理C除去 KNO3固体中混 重结晶NaCl 在水中的溶解杂的 NaClD除去丁醇中的乙醚蒸馏度很大丁醇与乙醚的沸点相差较大【知识点】化学实验基本操作（分离和除杂）。【答案】D【解析】A 项，萃取剂乙醇能和水任意比互溶，无法达到分层；B 项，分离乙酸乙酯和乙醇，可以加入水，因为乙酸乙酯不溶于，而乙醇易溶于水，然后在进行分液；C 项，除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大

8、，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开，有时可以进行重结晶以增强分离效果；D项，乙醇和乙醚的沸点相差较大，可以采用蒸馏法进行分离。10.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）3/20doc 格式 可编辑精品 word.A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大【解析】产生的气

9、泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A 错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B 错误；C 正确；D 项对结果无影响，错误。【考点定位】考查误差分析11、下列实验误差分析错误的是A、用湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【解析】该题考查基本实验的误差分析。A 选项湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH 时，碱液被

10、稀释，PH 值偏小，正确。B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C 选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D 选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。答案：B12.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显

11、红色，该溶液中一定含Fe2【参考答案】【参考答案】D【解析】【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.不能排除碳酸氢盐与 SO32、HSO3形成的盐的干扰B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。D.Fe2检验方法过程合理。【备考提示】【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。13.某溶 液可能 含有 Cl-、SO42-、CO32-、入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足淀。由此可知

12、原溶液中（）NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉4/20doc 格式 可编辑精品 word.A.至少存在 5 种离子 B.Cl-一定存在，且 c（Cl-）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【解析】根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，说明有 NH4+，而且为 0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3+，而且为 0.02mol，则没有 CO32-，根据不溶于盐酸的

13、 4.66g 沉淀，说明有 SO42-，且为 0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有 Cl-，至少有 0.06mol，B 正确。【考点定位】本题考查离子共存及计算。14.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置C【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A 项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B 项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同

14、采取蒸馏得到甲苯，D 项正确。15、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项ABCDA 中的物质浓氨水浓硫酸稀硝酸浓盐酸B 中的物质CaONa2SO3CuMnO2C 中收集的气体NH3SO2NO2Cl2D 中的物质HONaOH溶液H2ONaOH溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。【考点定位】考查

15、化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。16、下列操作不能达到目的的是选项A.目的配制 100 mL 1.0 mol/LCuSO4溶液操作将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中5/20doc 格式 可编辑精品 word.B.C.D.除去 KNO3中少量 NaCl在溶液中将 MnO4完全转化为 Mn2确定 NaCl 溶液中是否混有Na2CO3将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A【解析】水的量过多，最后配得的溶液总质量为 125 克，溶质仍然为

16、 0.1，所以浓度不对。17、下列说法正确的是 ks5uA实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约 170，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到 100)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶

17、液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入 CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项：通常认为是 Cl 替换氧化铝中的 O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被 Cl 破坏。18、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2NO2+2

18、NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃管（A），观察到 E 中有气泡连续放出，表明_称取 Mg(NO3)2固体 3.79 g 置于 A 中，加热前通人 N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。观察到 A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为 1.0g取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。6/20doc 格式

19、 可编辑精品 word.(3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 O2，因为若有 O2，D 中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有 O2存在，未检侧到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。【答案】（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2）装置气密性良好避免对产物 O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）乙2Na2SO3+O2 2Na2SO4 O2在通过装置 B 时已参与反应（或

20、其它合理答案）【解析】本题考查 Mg(NO)3加热分解后的产物的探究，以及实验基本操作。（1）Mg(NO3)2中 Mg、N、O 的化合价分别为2、5、2 价，NO2、N2、Mg2N3中氮的化合价分别为4、0、3 价，O2中氧的化合价是 0 价。故甲、乙、丙中元素的化合价“有升有降”，符合氧化还原反应特点。而丁猜想只有化合价的降低，没有化合价的升高，该猜测不成立。（2）最后一个装置中有气泡，说明整个装置气密性良好。N2将装置中的空气赶出的目的，是防止对分解产物的 O2的检验超成干扰。加热操作是先预热，再集中加热。（3）Mg(NO3)2易溶于水，Mg3N2能够与水反应：Mg3N26H2O3Mg(O

21、H)22NH3，MgO 难溶于水。将固体溶于水，未见明显现象，故乙猜想正确。2Na2SO3为弱酸强碱盐，SO23水解溶液呈碱性：SO3H2O够氧化 Na2SO3为 Na2SO4：2Na2SO3O22Na2SO4。HSO3OH，溶液颜色退去，说明氧气能未检验到氧气，则是由于 NO2、O2与水共同作用可以产生 HNO3，被 NaOH 吸收，导致无法检验 O2的存在。19、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。Cl2的正确装置时。列收集将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。设计实

22、验比较 Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4于试管中，。（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备 Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。7/20doc 格式 可编辑精品 word.限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，线。完 成 原 电 池 的 装 置 示 意 图（见 图CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导15），并作相应标注。相同的金属元素。溶液，只在一个烧杯中组装原电池极。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质乙，工作一段时间后，可观察到负甲乙两

23、种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。答案（1）C HClO、ClO用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色。（2）；电极逐渐的溶解；装置 15，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）Zn。解析：（1）Cl2 的密度比空气大，应采用向上排空气法，Cl2 有毒必须有尾气处理装置，故只有 C 装置合适；2 溶于水后有一部分生成了具有强氧化性的 HClO，故溶液中具有氧化性的含 Cl 粒子有 Cl2、H

24、ClO、ClO-三种；比较 Cl2 和 Br2 的氧化性可以通过两种单质之间的置换反应来实现；（2）根据电子的流向可知，左边的烧杯中的电极为负极，右边为正极，在原电池中较活泼金属作负极，以 Zn 片和 Cu 片作电极为例，左边烧杯中盛有 ZnSO4 溶液，插入 Zn 片，右边烧杯中盛有 CuSO4 溶液，插入 Cu 片；由所给的电极材料可知，当 Cu 片作电极时，Cu 片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象负极逐渐溶解；以 Zn 片和 Cu 片作电极为例，如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生 Zn和 Cu 的置换反应，反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉，使其不能

25、有效的转化为电能，而盐桥的使用，可以避免 Zn 和 Cu2+的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，活泼金属作阳极，则 Zn 片作阳极。20（9 分）BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。8/20doc 格式

26、可编辑精品 word.（2）计算 BaCl2xH2O 中的 x=（要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x 的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。答案（1）蒸馏水明 Cl-已经冼净。取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表（2）样品中 BaCl2的物质的量为质量（3）偏高 解析：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含 Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出 x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为 BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x

27、数据将偏高。21（15 分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应 TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取 TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质CCl4TiCl4熔点/-23沸点/76其他与 TiCl4互溶遇潮湿空气产生白雾-25136仪器 A 的名称是，装置 E 中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含 Fe2O3、SiO2等杂质)制备 TiO

28、2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）90水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）=H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：9/20doc 格式 可编辑精品 word.硫酸冷却钛铁矿 矿渣试剂A钛液I (70)剩余的试剂A结晶过滤FeSO47H2O酸洗水洗水解、过滤干燥、煅烧钛液II H2TiO3 TiO290试剂 A 为。钛液需冷却至 70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明

29、 H2TiO3中存在的杂质离子是。这种 H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。解析：（1）仪器 A 是干燥管，因为 TiCl4遇到水蒸气会水解，所以 E 中可以用浓硫酸来隔离空气。对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入 N2。分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。（2）因为矿石经硫酸溶解后得到的 Fe2(SO4)3，而后面过滤得到的是 FeSO47H2O，所以试剂 A 是铁粉，把 Fe3+还原为 Fe2+。由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多 Ti

30、OSO4水解为固体 H2TiO3而经过滤进入 FeSO47H2O 中导致 TiO2产率降低。加 KSCN 溶液无现象，加 H2O2后出现红色，说明存在 Fe2+。经加热后 Fe2+氧化为 Fe2O3而使产品发黄。答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；，蒸馏（2）铁粉，由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4水解为固体 H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O 中导致 TiO2产率降低。Fe2+，Fe2O322、溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）.

31、上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）.已知步骤的滤液中不含 NH4+。步骤加入的试剂 a 是，控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是、。（3）.试剂 b 是，步骤的目的是。（4）.步骤所含的操作依次是、。（5）.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤；称量。若得到1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。【答案】（1）.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml 容量瓶

32、。（2）石灰水，沉淀 Al3+、Fe3+（3）.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。（4）.蒸发浓缩，冷却结晶。（5）.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。10/20doc 格式 可编辑精品 word.【解析】（1）.用浓溶液配制 500ml 稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制 500ml 溶液，则需要胶头滴管、500ml 容量瓶。（2）.加入的试剂 a、控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是除去杂质 Al3+、Fe3+，因此，a 是氢溴酸。（4）.步骤 V 的结果得到 CaBr26H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。（5）.对滤渣洗涤，除去表面

33、吸附的离子，根据CaBr2CaCO2 可求 CaBr2 的质量0.94g，质量分数为 23.50%。【考点定位】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。23.(15 分)某研究小组利用题 9 图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3的影响(固定装置略)MgCO3AB足量 NaOH 溶液无水 CaCl2CEFZn 粉Fe2O3D澄清石灰水题 9 图(1)MgCO3的分解产物为。(2)装置 C 的作用是，处理尾气的方法为。(3)将研究小组分为两组，按题 9 图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进

34、行以下实验：步骤1操作取黑色粉末加入盐酸甲组现象乙组现象溶解，无 溶解，有气泡气泡2取步骤1 中溶液，滴加蓝色沉淀蓝色沉淀K3Fe(CN)6溶液取步骤1 中溶液，滴加变红KSCN 溶液无现象34取步骤 3 溶液中滴加新制 红色褪去先变红，氯水后褪色乙组得到的黑色粉末是。甲组步骤 1 中反应的离子方程式为。乙组步骤 4 中，溶液变红的原因为，溶液褪色可能的原因及其验证方法为。从实验安全考虑，题 9 图装置可采取的改进措施是。答案（1）MgO、CO2（2）除 CO2点燃（3）Fe Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OFe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+遇 SCN-显红色；假设 SCN-被

35、Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）在装置 B C 之间添加装置 E 防倒吸（其他合理答案均可得分）11/20doc 格式 可编辑精品 word.【解析】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和 CO2，因此 MgCO3受热分解得到产物是 MgO 与 CO2。（2）结合实验目的可知在装置 B 处，CO2与 Zn 作用生成 CO 气体，进入后面装置进行实验，故装置 C 中NaOH 是用来吸收 CO 中混有的 CO2气体；CO 气体不一定完全反应，因此尾气中会有 CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，

36、结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为 Fe；利用甲组现象可知 Fe2O3与 CO 在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为 Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；因 Fe3+遇 SCN-显红色，所以步骤 4 中溶液变红是溶液中 Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是 Cl2将 SCN-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在 Fe3+，再继续加入 KSCN 溶液则溶液变红；若 B 处停止加热后，C 中液体易倒吸入 B 中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置 B C 之间添加装置 E 防倒吸。24、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研

37、究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。I.经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成.。体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（3）装置 A 中反应的化学方程式为（4）第步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得 FeCl3进入收集器，第步操作是（5

38、）操作步骤中，为防止（6）装置FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）B 中的冷水作用为；装置 C 的名称为；装置 D 中 FeCl2全部反应完后，因为失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2 是否失效的试剂：（7）在虚线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（8）FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为H+再阴极放电产生 H2，阳极的电极反应为12/20doc 格式 可编辑（9）电解池中精品 word.（10）综合分析实验 II 的两个反应，可知该实验有两个显

39、著优点：H2S 的原子利用率 100%；【解析】（1）A 中反应的化学方程式（2）要使沉积的 FeCl3进入收集器，根据 FeCl3加热易升华的性质，第的操作应该是：在沉积的的 FeCl3固体下方加热。（3）为防止 FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的 Cl2，用干燥的 N2赶尽 Cl2，（4）B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置 C 的名称为干燥管，装置 D 中 FeCl2全部反应完后，因为失去吸收 Cl2的作用而失效，检验 FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5）（6），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（7）阳极的电极反应

40、：（8）该实验的另一个优点是 FeCl3可以循环利用。答案：2Fe+3Cl22FeCl3在沉积的 FeCl3固体下方加热冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品干燥管 K3Fe(CN)6溶液2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+Fe2+e Fe3+FeCl3得到循环利用25、(15 分)为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。I、AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸人 AgNO,溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的Ag 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表:操作取少除尽

41、Ag 后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡取少量除尽Ag 后的溶液于试管中，加 入，振荡【实验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2+和 Fe3现象结论存在Fe3存在Fe213/20doc 格式 可编辑精品 word.、AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，.产生红棕色气体。在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(2)装盆 B 的作用是。(3)经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是。(4)【查阅资料】Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色；Ag2O 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：、Ag；、Ag2O；、Ag 和

42、 Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放人试管中，进行了如下实验。实脸编号a操作加入足童氨水，振荡现象黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，黑色固体溶解.并有气体振荡产生【实验评价】根据上述实验，不能确定因体产物成分的实验是(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出 AgNO3固体热分解的产物有。答案:变成血红色K3Fe(CN)6 变成蓝色 i：缓冲瓶：用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气：b Ag、O2、NO2解析：:Fe3+与 SCN-络合形成血红色溶液 Fe2+与 CN-络合形成普鲁士蓝溶液：防止溶液倒吸进试管：用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明

43、是氧气：b 实验中，黑色固体溶解，可能有 Ag 或者 Ag2O 有气体产生证明有 Ag,所以不能证明确定有 Ag2O红棕色气体是 NO2 实验证明有 Ag、O226、实验化学3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和 3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点熔点/64.7密度(20)/gcm30.7915溶解性甲醇易溶于水14/20doc 格式 可编辑精品 word.乙醚3，5二甲氧基苯酚34.50.7138微溶于水易溶于甲醇、乙醚，微溶于水3336(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离

44、出甲醇的操作是的。萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填(“上”或“下”)层。(2)分离得到的有机层依次用饱和 NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和 NaHCO3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是。(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是(填字母)。a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水 CaCl2干燥(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再。【参考答案】【参考答案】(1)蒸馏检查是否漏水 上(2)除去 HCl 除去少量 NaHCO3且减少产物损失(3)dcab(4)拆去连

45、接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵【解析】【解析】本题是一道“实验化学”的基础性试题，通过3，5-二甲氧基苯酚制备相关实验过程的一些探究，着力考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。27.(15 分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相关金属离子生成氢L1计算)。氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol金属开始沉淀离

46、子的 pHFe3Al3Fe21.13.05.8沉淀完全的 pH3.25.08.8(1)制备 FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。a.将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中c.将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。15/20doc 格式 可编辑精品 word.(3)将制得的 FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。(4)最后

47、溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O 晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH 溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到 FeSO4溶液，7H2O 晶体。，得到 FeSO4【参考答案参考答案】19.(15 分)(1)c 避免生成 Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，

48、则表明已洗涤干净。(3)防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤。或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。(滴加稀硫酸酸化)加热浓缩得到60饱和溶液冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥【解析】【解析】本题以柠檬酸亚铁制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、检验洗涤是否完全的方法、除去过量铁粉的方法、分离过程中加入无水乙醇的目的、合成柠

49、檬酸亚铁实验步骤等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤。或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。两个过程中加入足量的铁粉，都是为了让三价铁变为二价铁。加热浓缩得到60饱和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，为防止二价铁离子受热水解。少量冰水洗涤减少FeSO47H2O晶体溶解。低温干燥减少FeSO47H2O晶体失水分解。【备考提示备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三

50、复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。28.(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。(3)滤渣 2 的成分是(填化学式)。16/20doc 格式 可编辑精品 word.(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分