2022年高考化学复习高考化学试题分类汇编---化学实验 .pdf

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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2012 年高考化学分类汇编-化学实验北京8.以下试验中，所选装置不合理的是别离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 ，选用 CC14 提取碘水中的碘，选用 FeC12，溶液吸收C12 选粗盐提纯，选和27.15 分有文献记载 :在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和比照实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL 银氨溶液和数有气泡产生 :一段时间后，溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页滴较浓 NaOH 溶液逐渐变黑 :试管壁附着银镜实验2mL 银氮

2、溶液和数滴浓氨水有气泡产生 :一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:abAgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是。(2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 产生的现象是。产生 Ag2O 的原因是。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是 NaOH 复原 Ag2O 。实验及现象 :向 AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀 ;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设 :在 NaOH 存在下 .可能是 NH3 ，复原 Ag2O 。 用右图所示装置进行实验.现象 :出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和

3、浓氨水制取NH3 的装置简图 (夹持仪器略 )。(5)该同学认为在 (4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成 .由此又提出假设:在 NaOH 存在下，可精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页能是 Ag(NH3)2OH也参与了NH3，复原 Ag2O 的反应 .进行如下实验:有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。验结果证实假设成立，依据的现象是。用 HNO3, 消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。重庆对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，表达正确的选项是A.必须加热B.必须

4、隔热C.必须用指示剂D.必须用催化剂27. 15 分氯离子插层镁铝水滑石262()Mg AL OHCL xH O是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为2MgOALHCL、和水蒸气，现用题27 图装置进行试验确定其化学式固定装置略去 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 25 页1262)Mg AL OHCL xH O（热分解的化学方程式为。2假设只通过测定装置C、D 的增重来确定x,则装置的连接顺序为按气流方向，用接口字母表示，其中 C 的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是。3加热前先通过2N排尽装置中的空气

5、，称取C、D 的初始质量后，再持续通入2N的作用是、等.(4)完全分解后测得C 增重 3.65g 、D 增重 9.90g ，则x= .假设取消冷却玻管B 后进行试验，测定x值将填“偏高”或“偏低”5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成3261 232232223()()()4,()xC OHMg AL OHCLCOzH OGHn NHCOn COvCONHB正（,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用2中连接的装置和试剂进行试验测定z，除测定D 的增重外，至少还需测定.27 答案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页

6、，共 25 页大纲28.15 分 注意：在试题卷上作答无效现拟用以下图所示装置尾气处理部分略来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品混有CuO 粉末中金属铜的含量。1制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH=CO+H2O ；2试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、 CO2 ；3反应完成后，正确操作顺序为c b a 填字母4假设试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为0.96 ；5从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节

7、将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量；写出有关反映的化学方程式CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 。福建6.以下做法不正确的选项是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页molL -1 碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火25. ( 15 分实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2发生装置如右图所示。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是填序号(2)制备反应会因盐酸浓度下

8、降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下实验方案：甲方案：与足量AgNO3 溶液反应，称量生成的AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3过量反应，称量剩余的CaCO3 质量。丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2 体积。继而进行以下判断和实验： 判定甲方案不可行，理由是。 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 molL -1 NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为molL -1b.平行滴定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果填“偏大”

9、、 “偏小”或“准确” 。已知： KspCaCO3 ) = 2.8 10 -9、 Ksp 10 -11 进行丁方案实验：装置如右图所示夹持器具已略去。(i) 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。(ii) 反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是排除仪器和实验操作的影响因素。答案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 25 页广东9 以下实验能到达目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用 BaCl2 溶液鉴别24SO和23SOC 用浓 HNO3 与 Cu 反应

10、制备NO2D 将混有 HCL 的 Cl2 通入饱和NaHCO3 溶液中除去HCl33.(17 分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4 溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流程别离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。，在 25和 95时溶解度分别为0.3g 和 6.9g；纯洁固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为，操作为。(2)无色液体A 是，定性检验A 的试剂是，现象是。(3)测定白色固体B 的熔点，发现其在115开始熔化，到达130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案

11、进行提纯和检验，实验结果说明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 25 页(4)纯度测定：称取1.220g 产品，配成100ml 甲醇溶液，移取25.00ml 溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量为2.40 10-3mol 。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为(保留两位有效数字)。答案： 33、(1) 分液，蒸馏(2) 甲苯，酸性KMnO4 溶液，溶液褪色(3)将白色固体B 加入水中，加热，溶解，得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含有

12、Cl- 干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸序号实验方案实验现象结论将白色固体B 加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入 2-3 滴 AgNO3 溶液生成白色沉淀滤液含有Cl- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 25 页(4) (2.40 10-3 122 4)/1.22； 96%江苏6. 用以下实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是A. 用图 2 所示装置除去Cl2 中含有的少量HCl B. 用图 3 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体C. 用图 4 所示装置制取少量

13、纯洁的CO2 气体D. 用图 5 所示装置别离CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；白色晶体是苯甲酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 25 页13. 以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和 CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀溶 液X 中 一 定 含 有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体出现白色沉

14、淀H2SiO3 的 酸 性 比H2CO3 的酸性强D向浓度均为0. 1 molL -1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)21. B 实验化学 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2 HCHO 2H2O) 在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤 1：在烧瓶中 (装置如图10 所示 ) 加入一定量Na2SO3 和水， 搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为 4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量

15、甲醛溶液，在80 90 益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置 B 的烧杯中应加入的溶液是。(2)步骤 2 中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉外表阻止反应进行，防止该现象发生的措施是图 10。冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有(填化学式 )。(3)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。滤渣的主要成分有、(填化学式 )。(4)次硫酸氢钠甲醛具有强复原性，且在120 益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。答案： B 实验化学 (1)NaOH 溶液(2)快速搅拌HCHO(3)吸滤瓶布氏漏斗Zn(OH)2 Z

16、n精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 25 页山东11以下实验操作正确的选项是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是A Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba NO32 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4CFe 与稀 HNO3 、稀 H2SO4 反应均有气泡产

17、生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl 、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水30 14 分实验室采用MgCl2 、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ，主要流程如下：1 为使 Mg2+ 、 Al3+ 同时生成沉淀， 应先向沉淀反应器中加入填“A” 或 “B” ，再滴加另一反应物。2如右图所示，过滤操作中的一处错误是。3判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。4无水 AlCl3 183升华遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用以下装置制备。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

18、 - - - - - -第 11 页，共 25 页装置 B 盛放饱和NaCl 溶液， 该装置的主要作用是。F 中试剂的作用是。答案：上海10用滴定法测定Na2CO3(含 NaCl 杂质 )的质量分数，以下操作会引起测定值偏高的是A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定16实验室制取少量干燥的氨气涉及以下装置，其中正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共

19、 25 页A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置七、 (此题共 12 分)碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3 】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图， 用胶头滴管吸取浓HNO3 缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量 )，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 molL的 NaOH 溶液调节 pH 至 8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成以下填空：35写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。36

20、上图装置中NaOH 溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有 _(填写化学式 )。37步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。38步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。39影响产品产量的主要因素有_。40假设实验得到2.42 g 样品 (只含 CuO 杂质 )，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。答案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 25 页四川28 .17 分甲、乙两个研究性学习

21、小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。以下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛，有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为1m g、氧化铜反应后剩余固体的质量为2m g生成氮气在标准状况下的体积1V L。制取氧气装有足量干燥剂的干燥管装 有 氧 化 铜的硬质玻管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共

22、25 页乙小组测得：洗气前装置D 的质量3m g、洗气后装置后D 的质量4m g、生成氮气在标准状况下的体积2V L。请答复以下问题：1写出仪器a 的名称：。2检查 A 装置气密性的操作时。3甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：4甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。 5乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新

23、实验。 根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是。答案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 25 页天津4完成以下实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是ABCD实验用 CCl4 提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从 KI 和 I2 的固体混合物中回收I2配制molL 1 K2Cr2O7 溶液装置或仪器新课标7以下表达中正确的选项是【A】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 25 页A.液溴易挥发，在存

24、放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+浙江8以下说法正确的选项是A在 “ 镀锌铁皮的镀层厚度的测定” 实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在 “ 火柴头中氯元素的检验” 实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在 “ 硫酸亚铁铵的制备” 实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直

25、到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理28 14 分 实验室制备苯乙酮的化学方程式为：+OCH3COCH3COAlCl3C CH3OOHCCH3O制备过程中还有+AlCl3COOHCH3+HClCOOAlCl2CH3等副反应。主要实验装置和步骤如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 25 页I合成：在三颈瓶中加入20 g 无水 AlCl3 和 30 mL 无水苯。为防止反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL 乙酸酐和10

26、mL 无水苯的混合液， 控制滴加速率， 使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1 小时。别离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，别离得到有机层水层用苯萃取，分液将 所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。答复以下问题：1仪器 a的名称： _；装置 b 的作用： _ 。2合成过程中要求无水操作，理由是 _ 。3假设将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈B液体太多搅不动C反应变缓慢D副产物增多4别离和提纯操作的目的是_ 。该操作中是否可改用乙醇萃取？ _填 “ 是” 或“ 否” ，原因是 _。5分液漏斗使用前须_并洗净备用。 萃

27、取时， 先后加入待萃取液和萃取剂， 经振摇并 _后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。别离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。搅拌器ab滴液漏斗精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 25 页6粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的选项是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 25 页A B C D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

28、 - - - - - - -第 20 页，共 25 页答案：海南4以下实验操作正确的选项是A可用氨水除去试管内壁上的银镜B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜17.(9 分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40 脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2 二溴乙烷的装置如以下图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 25 页有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无

29、色液体无色液体无色液体密度 g cm-3沸点132熔点一 l309-1l6答复以下问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)(2)在装置C 中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母 )a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“ 上 ” 、“ 下”)；(5)假设产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去； (填正确选项前的字母) a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(6)假设产物

30、中有少量副产物乙醚可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D， 其主要目的是； 但又不能过度冷却(如精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 25 页用冰水 )，其原因是。答案：福建6以下说法不正确的选项是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在 50ml 量筒中配置0.1000mol1L碳酸钠溶液D金属着火时，用细沙覆盖灭火25实验室常用2nM O与浓盐酸反应制备2CI(反应装置如右图所示)。1制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是填序号。A往烧瓶中加入2nM O粉末B

31、加热C往烧瓶中加入浓盐酸2制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 25 页提出的以下实验方案：甲方案：与足量3gA NO溶液反应，称量生成的gCIA质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量3aC CO(过量 )反应，称量剩余的3aC CO质量。丁方案：与足量nZ反应，测量生成的2H体积。继而进行以下判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。-1mol LNaOH标 准 溶 液 滴 定 ，

32、 消 耗22.00ml ， 该 次 滴 定 测 的 试 样 中 盐 酸 浓 度 为-1mol L；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果(填“偏大”、 “偏小”或“准确”)。已知：3apaKC CO（)=2.8910、ap3(n)KM CO=2.31110进行丁方案实验：装置如右图所示夹持器具义略去。i使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。ii 反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是排除仪器和实验操作的影响因素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 25 页答案：安徽10 仅用下表提供的玻璃仪器非玻璃仪器任选就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A别离乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗、烧杯B用1pH的盐 酸 配 制100ml, 2pH的盐酸100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KJ 溶液比较2Br与2l的氧化性强弱试管、胶头滴管D用4NH CL和2()Ca OH固体制备并收集3NH酒精灯、烧杯、导管、集气瓶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 25 页