人教版高中化学选修3知识点总结.pdf

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1、化学选修 3 知识点总结化学选修 3 知识点总结第一章 原子结构与性质第一章 原子结构与性质一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含 义1.电子云：一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含 义1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。2.电子层(能层)：2.电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、

2、N、O、P、Q。3.原子轨道(能级即亚层)：3.原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s 轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d 轨道和 f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7。二、(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136二、(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136第 1 页 共 14 页号元素原子核外电子的排布。号元素原子核外电子的排布。1.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行

3、描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。2.原子核外电子排布原理能量最低原理2.原子核外电子排布原理能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。泡利不相容原理：泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子。洪特规则：洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。洪特规则的特例：在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性，如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s13.掌握能级交错图和 1-36 号元素的

4、核外电子排布式根 据 构 造 原 理，基 态 原 子 核 外 电 子 的 排 布 遵 循 的 顺 序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。3.掌握能级交错图和 1-36 号元素的核外电子排布式根 据 构 造 原 理，基 态 原 子 核 外 电 子 的 排 布 遵 循 的 顺 序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。三、元素周期律1.周期表中的 5 个区：s、p、d、ds、f2.外围电子-价电子2.外围电子-价电子s 与 p 区-最外层上的电子d 与 ds 区最高能级组上的

5、电子第 2 页 共 14 页S 区：ns12P 区：ns2np16d 区：(n1)d110ns12ds 区：(n1)d10ns123.3.第一电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去1 个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号 I1 表示，单位为 kJ/mol。(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 ns1到 ns2np6的周期性变化。(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大增大的趋势(第二

6、、五主族例外，因为外第二、五主族例外，因为外层电子排布全满、半满时较相邻元素要大层电子排布全满、半满时较相邻元素要大)，稀有气体的第一电离能最大稀有气体的第一电离能最大，碱金碱金属的第一电离能最小属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。说明：同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证；b.用来比较元素的金属性的强弱.I1 越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱；(3)元素电负性的周期性

7、变化。4.4.元素的电负性元素的电负性：元素的原子在分子中吸引键合电子的能力叫做该元素的电负第 3 页 共 14 页性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同 周期从左到右，主族周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。电负性的运用：a.确定元素类型(一般1.8，非金属元素；1.71.7，离子键；，离子键；1.7 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体(2)(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子

8、晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。(3)(3)常温常压下状态常温常压下状态 熔沸点：固态物质熔沸点：固态物质 液态物质液态物质 气态物质气态物质4.4.突破五类晶体模型突破五类晶体模型原子晶体原子晶体(金刚石和二氧化硅金刚石和二氧化硅)(1)金刚石晶体中，每个 C 与另外个 C 形成共价键，CC 键之间的夹角是109

9、28，最小的环是六元环。含有1 mol C 的金刚石中，形成的共价键有2 mol。(2)SiO2晶体中，每个 Si 原子与最小的环是个 O 成键，每个 O 原子与 2 个硅原子成键，原子，1 mol SiO2中元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是第 12 页 共 14 页含有mol SiO 键。分子晶体分子晶体(1)干冰晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子有个。(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的H2O 的冰中，最多可形成离子晶体离子晶体mol“氢键”个水分子以氢键相连接，含 1 mol(1)NaCl 型：在晶体中，每个Na同时吸引Na，配位数为。每个晶胞含个 Cl，每个

10、Cl 同时吸引个 Cl。个个 Na和(2)CsCl 型：在晶体中，每个Cl吸引数为。个 Cs，每个Cs吸引个 Cl，配位石墨晶体石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是原子个数是，C 原子采取的杂化方式是，平均每个正六边形拥有的碳。第 13 页 共 14 页5.常见金属晶体的原子堆积模型5.常见金属晶体的原子堆积模型结构型式面心立方最密堆积体心立方堆积六方最密堆积常见金属Cu、Ag、AuNa、K、FeMg、Zn、Ti配位数12812晶胞6.晶体结构的相关计算6.晶体结构的相关计算M晶胞质量晶胞占有的微粒的质量晶胞占有的微粒数。NA晶体的空间利用率=晶胞中微粒的总体积100%晶胞体积金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为 a)(1)面对角线长 2a。(2)体对角线长 3a。(3)体心立方堆积 4r 3a(r 为原子半径)。(4)面心立方堆积 4r 2a(r 为原子半径)。晶体微粒与 M、之间的关系晶体微粒与 M、之间的关系若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒，其质量为 xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；1 个晶胞的质量为a3g(a3为晶胞的体积，为晶胞的密度)，则 1 mol 晶胞的质量为a3NAg，因此有 xMaxMa3 3N NA A。第 14 页 共 14 页