高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点五离子共存问题归纳练习.doc

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1、1 / 2【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点五离子共存问题归纳练习查考点五离子共存问题归纳练习1审准附加条件(1)指定离子限制。(2)酸、碱 性限制指定溶液的pH值 指定指示剂的颜色指定c（H） c（OH）的比值 加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、 由水电离出的c（H）或c（OH） 1 1010 mol的溶液都有两种可 能：酸溶液或碱溶液)(3)无色溶液则没有 MnO、Fe3、Fe2、Cu2等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。(4)遇淀粉KI 试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇 pH 试纸变蓝色的溶液显

2、碱性。2再判离子是否共存判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“” ，不能大量共存的打“” 。(1)1.0 molL1 的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO()(2)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl()(3)pH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(4)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO()(5)由水电离出 c(H)11014 molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO()(6)1012 的溶液中：NH、Al3、NO、Cl()(7)无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO()2 / 23反思归纳(1)所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、S

3、iO、CN等与 H都不能大量共存。(2)酸式弱酸根离子：HCO、HS、HSO 既不能与 OH大量共存，也不能与 H大量共存。(3)有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存。如Ba2、Ca2、Ag等不能与 SO、CO 等大量共存，Mg2不能与OH、CO 大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2、CO、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe2、Al3、Cu2等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH7时不能存在)。(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2、HS、SO、I和 Fe3不能大量共存；MnO(H)、NO(H)、ClO与 S2、HS、SO、HSO、I、Fe2等不能大量共存；SO和 S2在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生2S2SO6H=3S3H2O 反应不能大量共存；H与 S2O 不能大量共存。(6)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe3与SCN不能大量共存。(7)审题时应注意题中给出的附加条件。