高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十一规范解答化学实验问题练习.doc

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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十一规范解答化学实验问题练习查考点十一规范解答化学实验问题练习1沉淀是否洗涤干净的判断经典示例 1 以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3。匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO)随时间变化如图所示。当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 SO 和 HCO，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。标准答案 取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 B

2、aCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量溶液(试剂)，若出现现象，表明沉淀已洗涤干净。解答这类试题的三个关键得分点：(1)规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是“最后一次”洗涤液。(2)选择试剂：选择合理的试剂，如示例 1 中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液” 。(3)描述现象：需有明显的实验现象或结论、判断。2沉淀剂是否过量的判断2 / 10经典示例 2 CuSO45H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是 CuSO45H2O 的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：如果采用重量法测定 CuSO45H2O 的含量，按下

3、列步骤：称量样品 加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。标准答案 静置，向上层清液中继续滴加 BaCl2 溶液，观察有无沉淀生成以“BaCl2 溶液沉淀 Na2SO4 溶液”为例方法：适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算方法：HTF适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题3离子检验的实验操作经典示例 3 (NH4)2SO4 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4 在 260 和 400 时分解产物不同。实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实

4、验：连接装置 ADB，检查气密性，按图示加入试剂。通入 N2 排尽空气后，于 400 加热装置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中均3 / 10有 SO，无 SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置 D 内溶液中有 SO，无 SO 的实验操作和现象是_。标准答案 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体4气体检验的操作步骤经典示例 4 用下图所示的实验装置 A 加热 A

5、gNO3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是_。标准答案 用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气1以“用澄清石灰水检验 CO2 气体”为例2气体检验时需注意的问题(1)根据需要检验的气体成分确定检验气体的特征试剂。检验气体时一般选用的试剂如下：检验 CO2 用澄清石灰水；4 / 10检验 SO2 用品红溶液；检验水蒸气用无水 CuSO4。(2)根据被检验气体的性质和所选试剂的特点选定检验顺序。如果水蒸气和其他气体同时需要检验时，且其他气体的检验需要用液体试剂，

6、应首先检验水蒸气再检验其他气体。(3)对后续检验有影响的气体，要先检验然后再除去，并且必须验证是否除尽。如果 CO2 和 SO2 同时需要检验时，应先“用品红溶液检验SO2”的存在，然后“用酸性 KMnO4 溶液除去 SO2” ，然后再“用品红溶液检验 SO2 是否被除尽” ，最后才能检验 CO2 的存在，若漏掉“用品红溶液检验 SO2 是否被除尽”则要扣分。5滴定终点的准确判断经典示例 5 用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通

7、入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。步骤中的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_5 / 10_。标准答案 淀粉溶液 当滴入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变1答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，或溶液色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色2注意问题6试纸的选择与使用经典示例 6 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸

8、厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)过程如下：溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，用 pH 试纸测定溶液 pH的操作方法为_。标准答案 将一小片 pH 试纸放到洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数1定量试纸(如 pH 试纸)6 / 10取一小片试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，得出测量数据。2定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI 试纸等)(1)检验溶液将试纸放在洁净

9、干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由色变为色，即证明溶液具有性质。(2)检验气体取一小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由色变为色，即证明该气体是。7装置气密性的检查经典示例 7 制备氮化镁的装置示意图如下：检查装置气密性的方法是_。标准答案 关闭 a 的活塞，在 G 中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G 中插在水中的玻璃管形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好1气密性检查的两种常用方法(1)微热法检查封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手

10、捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱7 / 10(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。(2)液差法检查封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向容器中加水，使和形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。2该类试题的四个得分点(1)选择方法：微热法或液差法；(2)叙述操作：如何形成密闭体系、如何加热；(3)描述现象：观察气泡、液柱或液面变化；(4)得出结论：通过什么现象说明气密性良好。8实验现象的规范描述经典示例 8 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其

11、他成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。(2)往(1)所得滤液中先通入过量 CO2，再加入过量稀盐酸观察到的现象是_。标准答案 通入 CO2 气体有白色沉淀生成，再加入盐酸有气体产生，白色沉淀溶解1实验现象描述的三大类型8 / 10(1)有关溶液的现象描述(五大类)颜色由变成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液变浑浊或生成(产生)(颜色)沉淀；溶液发生倒吸；产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。(2)有关固体物质的现象描述(四大类)(固体)表面产生大量气泡；(固体)逐渐溶解；(固体)体积逐渐变小

12、(变细)；(固体)颜色由变成。(3)有关气体的现象描述(三大类)生成色(味)气体；气体由色变成色；气体先变后(加深、变浅、褪色等)。2现象描述时的注意事项(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。(3)现象描述要准确不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体” ，而不能用结论“生成9 / 10四氧

13、化三铁”代替“生成黑色固体” 。要明确“光”和“火焰” “烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。9用化学理论、原理解释原因的答题规范经典示例 9 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H199 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJmol1合成气组成 n(H2)/n(COCO2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。回答下列问题：(1)(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；(2)图中的压强由大到小的顺序为_，其判断理由是_10 / 10_。标准答案 (1)减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低(2)p3p2p1 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响。故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高化学反应原理题答题“五要素”