高考化学总复习第二部分专题五化学反应中的热效应检测.doc

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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学总复习第二部分专题五化学反应中的热效应精选高考化学总复习第二部分专题五化学反应中的热效应检测检测A 组 20142018 年浙江真题题组考点一 化学能与热能 热化学方程式以下为教师用书专用(1015)10.(2015 浙江 7 月学考,13,2 分)下列属于吸热反应的是( )A.镁条在空气中燃烧B.盐酸与 NaOH 溶液反应C.酒精在空气中燃烧D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应答案 D 燃烧反应和中和反应都是放热反应,Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是在常温下就能进行的吸热反应。11.(2015

2、浙江 7 月学考,21,3 分)下列说法不正确的是( )A.汽油可用作燃料B.氢气是理想的绿色能源C.煤是可再生能源D.天然气的主要成分是甲烷答案 C 煤是不可再生能源。12.(2015 浙江 1 月学考,17,2 分)已知 298 K、101 kPa 条件下2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H1=-483.6 kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H2=-571.6 kJmol-12 / 6据此判断,下列说法正确的是( )A.H2(g)与 O2(g)反应生成 H2O(g)是吸热反应B.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 44.0 kJ 热量

3、C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案 B 由两个热化学方程式知,生成 2 mol H2O(l)比生成 2 mol H2O(g)多放出88.0 kJ 热量,故 1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)要放出 44.0 kJ 热量。13.(2014 浙江 6 月学考,17,2 分)在 25 、101 kPa 下,0.2 mol C2H2 完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)时放出 259.92 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

4、 )A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g)H=+259.92 kJ/molB.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)H=-259.92 kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)H=+2 599.2 kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)H=-2 599.2 kJ/mol答案 D 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,反应热应与各物质的物质的量相对应,2 mol C2H2 完全燃烧放热 2 599.2 kJ。14.(2014 浙江 6 月学考,22,3 分)

5、下列叙述不正确的是( )A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B.H2 是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决3 / 6D.利用工业废气中的 CO2 制造全降解塑料,符合绿色环保要求答案 B H2 是理想的清洁燃料,但储存和运输不便,因而限制了它在现实生活和生产中的应用,B 不正确。15.(2014 浙江 1 月学考,33,4 分)向塑料薄膜袋内加入约 25 g 氢氧化钡晶体和约10 g 氯化铵晶体,排出袋内空气,扎紧袋口,将两者混匀,使之充分反应。(1)混匀并充分反应后,用手触摸塑料袋,能感觉到 , 这个现象说明

6、该反应中反应物的总能量 (填“高于”“等于”或“低于”)生成物的总能量。 (2)该化学反应中能量转化的主要形式是 。 答案 (1)变冷 低于 (2)热能转化为化学能解析 (1)氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是在常温下能够进行的吸热反应,故用手触摸塑料袋,能感觉到发冷。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。(2)从环境吸收热量反应发生,能量转化的主要形式是热能转化为化学能。B 组 20142018 年全国真题题组考点一 化学能与热能 热化学方程式以下为教师用书专用(79)7.(2015 海南单科,4,2 分)已知丙烷的燃烧热 H=-2 215 kJmol-1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成

7、1.8 g 水,则放出的热量约为( )A.55 kJ B.220 kJC.550 kJD.1 108 kJ答案 A 根据丙烷的燃烧热 H=-2 215 kJmol-1 可知 C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 215 kJmol-1,即生成(418)g 水时,放出的热量为 2 215 kJ,则生成 1.8 g 水时,放出的热量约为 55 kJ,故选 A。8.(2015 福建理综,24,15 分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。4 / 6(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,

8、含有 Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华) 300(升华)1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (只要求写出一种)。 步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 已知:Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g) H1=+1 344.1 kJmol-12AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1 169.2 kJmol-1由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为 。 步骤的尾气经冷却

9、至室温后,气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收,生成的盐主要有3 种,其化学式分别为 。 结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是 。 答案 (15 分)(1)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(2)防止后续步骤生成的 AlCl3 水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率铁或 Fe Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9 kJmol-1NaCl、NaClO、Na2CO3 除去 FeCl3,提高 AlCl3 纯度5 / 6解析 (2)通过焙烧使固体水分挥发,可以有效防止后续步骤生成的 AlCl3 水解;同时气孔数目增多,使固体的

10、表面积增大,反应物的接触面积增大,反应速率加快。步骤中若不通入 Cl2 和 O2,则发生下列反应:Fe2O3+3C 2Fe+3CO,SiO2+2C Si+2CO,显然生成的相对原子质量比硅大的单质是铁。将题中的两个热化学方程式依次标记为 a 和 b,根据盖斯定律,a-b 得 Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9 kJmol-1。分析可知,步骤中得到的气态混合物主要含有反应生成的 SiCl4、AlCl3、FeCl3、CO2 以及过量的 Cl2 和 O2,冷却至 100 时所得尾气成分为 SiCl4、CO2、Cl2、O2,再冷却至室温后,

11、气体中仅剩 CO2、Cl2 和O2 三种气体,用足量的 NaOH 冷溶液吸收该尾气时,发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O、CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,生成的三种盐的化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3。分析流程和已知物质的沸点可知,氯化铝粗品中还含有FeCl3,步骤中加入的铝粉可与 FeCl3 反应生成 Fe 和 AlCl3,再通过升华将 AlCl3提取出来,这样就除去了 FeCl3 杂质,提高了 AlCl3 的纯度。9.(2014 课标,28,15 分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水

12、合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。 (2)已知:甲醇脱水反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9 kJmol-1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1 kJmol-16 / 6乙醇异构化反应 C2H5OH(g) CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJmol-1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的 H= kJmol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是 。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平

13、衡转化率与温度、压强的关系(其中=11)。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为 ,理由是 。 气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290 、压强 6.9 MPa,=0.61。乙烯的转化率为 5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有 、 。 答案 (1)C2H4+H2SO4 C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O C2H5OH+H2SO4(2)-45.5 污染小、腐蚀性小等(3)=0.07(MPa)-1p1p3p2p1,而 C2H4(g) +H2O(g) C2H5OH(g)为气体分子数(气体总体积)减小的反应,压强越大,C2H4 转化率 越高,故压强大小关系是 p1p2p3p4。欲提高 C2H4 的转化率,除增大压强和降 低温度外,还可使 C2H5OH 蒸气液化而减小生成物浓度或增加的值以增大 H2O(g) 的浓度。