高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检测.doc

《高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检测.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检测.doc（11页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检精选高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检测测A 组 20142018 年浙江真题题组考点一 弱电解质的电离平衡 以下为教师用书专用(911)9.(2015 浙江 7 月学考,14,2 分)下列电离方程式正确的是( )A.HCl H+Cl-B.CH3COOH CH3COO-+H+C.NaOH Na+OH-D.K2CO3 2K+C答案 B HCl、NaOH、K2CO3 均为强电解质,电离方程式用“”;CH3COOH 为弱电解质,电离方程式用“”。10.(2014 浙江 1 月学考,9,2 分)下

2、列电离方程式,正确的是( )A.NaOH Na+OH-B.CH3COOH CH3COO-+H+C.H2SO4 +SD.Na2CO3 2Na+C答案 A CH3COOH 是弱电解质,电离方程式应用可逆号,B 错;H2SO4 的电离方程式应为 H2SO4 2H+S,C 错;Na2CO3 是强电解质,电离方程式应用等号,D 错;A 正确。11.(2014 浙江 6 月学考,7,2 分)下列电离方程式中,不正确的是( )A.KCl K+Cl-2 / 11B.NH3H2O N+OH-C.CH3COOH CH3COO-+H+D.HCl H+Cl-答案 C CH3COOH 是弱电解质,电离方程式应用可逆号。

3、考点二 溶液的酸碱性以下为教师用书专用(46)4.(2015 浙江 7 月学考,22,3 分)某溶液中 c(H+)c(OH-),该溶液呈( )A.中性B.酸性C.碱性D.无法判断答案 B c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。5.(2015 浙江 1 月学考,23,3 分)下列实验过程中,溶液的 pH 增大的是( )A.向 NaOH 溶液中滴加水B.向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液C.向 NaCl 溶液中滴加稀盐酸D.向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸答案 B 选项 A、D 中溶液碱性变弱,选项 C 中溶液酸性增强,pH 均减小。选项 B中随着 NaOH 溶液的滴入,H+被 OH-中和,溶液中 c(H

4、+)减小,pH 增大,故选 B。6.(2014 浙江 1 月学考,24,3 分)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.溶液中含有 H+B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色C.与金属铝反应放出氢气D.与金属铁反应放出氢气答案 D 任何水溶液中都含有 H+,但溶液不一定呈酸性;B 中溶液呈碱性;C 中强碱溶液也能与金属铝反应放出氢气。3 / 11考点三 盐类的水解以下为教师用书专用(910)9.(2015 浙江 7 月学考,10,2 分)下列物质的水溶液呈碱性的是( )A.NaCl B.Na2CO3 C.SO2 D.H2SO4答案 B NaCl 的水溶液呈中性,Na2CO3 的水溶液呈碱性,SO2 和

5、 H2SO4 的水溶液呈酸性。10.(2014 浙江 6 月学考,16,2 分)下列物质的水溶液呈碱性的是( )A.K2SO4 B.NH4ClC.CH3COONa D.H2SO3答案 C NH4Cl、H2SO3 溶液呈酸性,K2SO4 溶液呈中性,CH3COONa 溶液呈碱性。B 组 20142018 年全国真题题组考点一 弱电解质的电离平衡以下为教师用书专用(6)6.(2014 重庆理综,3,6 分)下列叙述正确的是( )A.浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体B.CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2 溶液与过量

6、NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2D.25 时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度答案 D A 项,浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液会生成 Fe(OH)3 沉淀,不能得到Fe(OH)3 胶体,A 项错误;B 项,加少量浓盐酸后发生反应:CH3COO-+H+ CH3COOH,c(CH3COO-)减小,B 项错误;C 项,NaOH 过量时发生反应:Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3+Na2CO3+2H2O,无 Ca(OH)2 生成,C 项错误;D 项,Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-4 / 11(aq),Cu(NO3)2 溶液中

7、 c(Cu2+)较大,会使平衡逆向移动,Cu(OH)2 的溶解度减小,D项正确。考点二 溶液的酸碱性以下为教师用书专用(57)5.(2016 江苏单科,10,2 分)下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案 A 燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量,故 A项叙述与图甲不相符。6.(2015 重庆理综,3,6 分)下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与

8、氨水混合后,溶液 pH=7C.25 时,0.1 molL-1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)答案 C A 项,醋酸电离的方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量 CH3COONa,增大了 CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B 项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成 NH4NO3,NH4NO3 中 N 能水解:N+H2O NH3H2O+H+,溶液应呈酸性,则 pHc(I-)。5 / 117.(2014 广东理综,12

9、,4 分)常温下,0.2 molL-1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A.HA 为强酸B.该混合液 pH=7C.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH-,Z 表示 H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案 D 混合后的溶液为 0.1 molL-1 的 NaA 溶液,由图知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C 错误。由上述分析知,Y 是 HA 分子,根据物料守恒得 c(A-)+c(HA)=c(Na+),D 正确。考点三 盐类的水解以下为教师用书专用(615)6.(2016

10、 四川理综,7,6 分)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2 和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)答案 D A 项,n(CO2)=0 时,溶液为 NaAlO2 和 NaOH 的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),则 c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),故错误;D 项,反

11、应结束后继续通入 CO2 0.015 mol 发生反应:Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 1 1 20.015 mol 0.015 mol 0.03 mol此时所得溶液为 NaHCO3 溶液,溶液中 c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正确。7.(2016 课标,13,6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小B.将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不变答案

12、 D A 项,温度不变时,CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=是不变的,加水时c(CH3COO-)减小,应增大,故错误;B 项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数 K=,升温,K 增大,=减小,故错误;C 项,根据电荷守恒得 c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时 c(H+)=c(OH-),则 c(N)=c(Cl-),=1,故错误;D 项,向 AgCl、AgBr 的饱和溶7 / 11液中加入少量 AgNO3,=,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则不变,故正确。8.(2015 四川理综,6,6 分)常温下,将等体积、等物质的

13、量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl溶液混合,析出部分 NaHCO3 晶体,过滤,所得滤液 pHc(N)c(HC)c(C)答案 C 根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的 NH4Cl 及少量的 NaHCO3,D项正确;A 项,=c(OH-),滤液 pHc(A-)c(H+)c(HA)B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7 时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b 点所示溶液中 c(A-)c(HA)答案 D a 点 V(HA)=10 mL,此时 NaOH 与 HA 刚好完全反应,pH=8.7,说明 HA 是弱酸,可知 NaA 溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(

14、HA)c(H+),A 错误;a 点为 NaA 溶液,A-水解促进水的电离,b 点为等浓度的 NaA 与 HA 的混合溶液,以 HA 的电离为主,水的电离受到抑制,B 错误;pH=7 时,c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),C 错误;b 点为等浓度的 NaA 与 HA 的混合溶液,溶液 pH=4.7c(HA),D 正确。11.(2015 天津理综,5,6 分)室温下,将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质 结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B. 0

15、.05 mol CaO溶液中增大C. 50 mL H2O 由水电离出的 c(H+)c(OH-)不变D.0.1 mol NaHSO4固 体反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na+)不变答案 B A 项,0.05 mol Na2CO3 与 0.05 mol H2SO4 刚好反应生成 Na2SO4,即所得溶液为 Na2SO4 溶液,c(Na+)=2c(S);B 项,向含 0.05 mol Na2CO3 的溶液中加入0.05 mol CaO,得到 CaCO3 和 NaOH,故增大;C 项,加水稀释 Na2CO3 溶液,促进了盐的水解,提高了水的电离程度,由水电离出的 c(H+)c(OH-)发生了改变;

16、D 项,充分反应后所得溶液为 Na2SO4 溶液,溶液中 c(Na+)增大。9 / 1112.(2014 天津理综,5,6 分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1 的 NaHSO4 溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2 的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)答案 A 根据 NaHSO4 溶液中的电荷守恒,有 c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c

17、(OH-),又因为 c(Na+)=c(S),所以 A 项正确;B 项,相同条件下,AgI 的溶解度比 AgCl 的小,故 I-的浓度比 Cl-的小;C 项,碳酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以 c(HC)c(C);D 项,Na+的总浓度应是 H2C2O4、HC2、C2 总浓度的 1.5 倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。13.(2014 福建理综,10,6 分)下列关于 0.10 molL-1NaHCO3 溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为 NaHCO3 Na+H+CB.25 时,加水稀释后,n(H+)与 n(OH-)的乘积变

18、大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)D.温度升高,c(HC)增大答案 B NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3 Na+HC,故 A 项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC)+2c(C),故 C 错误;温度升高,促进 HC 水解,c(HC)减小,故 D 错误。14.(2014 安徽理综,11,6 分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.Na2S 溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4 溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3 溶液

19、:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)10 / 11D.CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案 B A 项,Na2S 溶液中,水解方程式为 S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,因第一步水解程度远大于第二步,则 c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A 项错误;B 项,由质子守恒可知等式正确;C 项,Na2CO3 溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C 项错误;D 项,根据物料守恒可得:c(Na

20、+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+),+得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D 项错误。15.(2015 福建理综,23,15 分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为 。 加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。 (2)25 ,在 0.10 molL-1H2S 溶液中,通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液pH,溶液 pH 与 c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。pH=13 时,溶液中的 c(H

21、2S)+c(HS-)= molL-1。 某溶液含 0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,当溶液 pH= 时,Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13 (3)25 ,两种酸的电离平衡常数如下表。H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HS 的电离平衡常数表达式 K= 。 0.10 molL-1 Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为 。 11 / 11答案 (15 分)(1)C+2H2SO4(浓) 2SO2+CO2+2H2O(2)0.043

22、 5(3)或c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+)或Na+SOH-HSH+H2SO3+HC HS+CO2+H2O解析 (1)硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓 H2SO4,其具有强氧 化性,与木炭发生反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。(2) 观察图像知,pH=13 时,c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知 c(H2S)+c(HS-) +c(S2-)=0.1 molL-1,代入数据得 c(H2S)+c(HS-)=0.1 molL-1-c(S2-)=0.1 molL-1-5.710-2 molL-1=0.043 molL-1;当 Mn2+开始沉淀时,溶液中 c(S2-)=molL-1=1.410-11 molL-1,观察图像知,此时 pH=5。(3)在 0.10 molL-1 Na2SO3 溶液中存在:S+H2O HS+OH-(主要),HS+H2O H2SO3+OH-(次要),H2O H+OH-(水的电离平衡),故离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(S)c(OH)c(HS) c(H+);结合表中数据知,酸性:H2SO3H2CO3HSHC,故 H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液 反应的离子方程式为 H2SO3+HC HS+CO2+H2O。