高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时5 元素化合物综合应用创新题题型冲关练习.doc

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1、- 1 - / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 4 4 章章 非金属及其非金属及其化合物化合物 课时课时 5 5 元素化合物综合应用创新题题型冲关练习元素化合物综合应用创新题题型冲关练习1(2016山东淄博高三摸底，12).NH3 与 NO2 是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2 产生的环境问题有_ (填一种)。(2)热电厂通常用 NH3 消除燃煤烟气中的 NO2，写出该反应的化学方程式_。(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_，该反应可用于_。(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物

2、A，A 中所有原子均满足 8 电子稳定结构，试写出 A 的电子式_，A 在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_。.向 SO2 的饱和溶液中加入 BaCl2 溶液无明显现象，得混合溶液M。(5)若将下列各物质分别加入溶液 M 中，均可产生沉淀。其中原理相- 2 - / 6同、沉淀相同的是_。a氨水、NaOH 溶液 b氯水、FeCl3 溶液cH2S 溶液、氯水 d硫酸、溴水(6)若向溶液 M 中加入 CaCO3 粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字) _。解析 .(1)NO2 产生的环境问题有光化学烟雾污染、酸雨、臭氧空洞等

3、。(2)NH3 与 NO2 发生氧化还原反应生成 N2 和 H2O。(3)NH3 与HCl 反应生成 NH4Cl 固体，可观察到产生白烟。该反应可以用于检验NH3、HCl 是否泄漏，可以用于气体的验满等。(4)A 中所有原子均满足 8 电子稳定结构，则只能是 N 和 C1 形成的化合物，根据 N、Cl 的原子结构，可以推断出 A 为 NCl3，电子式为。根据题中信息可写出NCl3 与 H2O 反应的化学方程式：NCl33H2O=3HClONH3。.(5)a 项，氨水、NaOH 溶液均可将 SO2 转化为 SO，最终生成 BaSO3沉淀，原理相同，a 项符合题意；b 项，加入氯水、FeCl3 溶

4、液，Cl2、Fe3均可将 SO2 氧化为 SO，最终生成 BaSO4 沉淀，原理相同，b 项符合题意；c 项，加入 H2S 溶液，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，生成的沉淀为 S，加入氯水，Cl2 将 SO2氧化为 SO，最终生成 BaSO4 沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故 c项不符合题意；加入硫酸，SO 与 Ba2反应生成 BaSO4 沉淀，加入溴水，Br2 将 SO2 氧化为 SO，最终生成 BaSO4 沉淀，原理不同，d 项不符合题意。- 3 - / 6答案 .(1)光化学烟雾污染(或酸雨、臭氧空洞等)(2)8NH36NO2=7N212H2O(3)产生白烟 管道泄露时验满或氨气或

5、氯气检漏或答检验 NH3(或HCl)是否泄漏、用于气体的验满等(4) NCl33H2O=3HClONH3(或 NCl34H2O=3HClONH3H2O).(5)ab(6)SO2 溶于水生成 H2SO3：SO2H2OH2SO3，H2SO3 在水溶液中发生电离：H2SO3HHSO、HSOSOH，加入的 CaCO3 与H反应，使溶液中 c(H)降低，上述平衡向右移动，c(SO)增大，SO 与 Ba2反应产生 BaSO3 沉淀2锂、铬、铈、镍均为金属元素，这些金属元素的化合物在工业生产中有着重要作用。(1)LiPF6 是锂离子电池中广泛应用的电解质，LiPF6 中 P 的化合价为_。(2)自然界中 C

6、r 主要以3 价和6 价形式存在。6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将其还原为3 价的 Cr。完成并配平下列离子方程式：_Cr2O_SO_=_Cr3_ SO_H2O(3)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏的制造中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3，写出该反应的化学方程式：_。- 4 - / 6(4)如图所示是由 Ce3再生 Ce4的装置示意图。电解总反应为2HSO4H4Ce3S2O4Ce43H2O。生成 Ce4的电极反应式为_。生成的含 Ce4溶液从电解槽的_(填字母序号)口流出。(5)NiSO4nH2O 是一种绿色、易溶于水的晶体，

7、广泛应用于镀镍、电池制造等领域，为测定 NiSO4nH2O 的组成，进行如下实验：称取2.682 6 g 样品，配制成 250.00 mL 溶液，准确量取配制的溶液25.00 mL，用 0.040 00 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2(离子方程式为 Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗 EDTA标准溶液 25.50 mL。则晶体样品的化学式为_。解析 (1)根据化合物中各元素化合价代数和为 0 的原则，计算 P 的化合价为5。(3)CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3，说明 CeO2 为氧化剂，H2O2 为还原剂，由此可写出化学方程式。(4)Ce3

8、生成 Ce4，Ce 元素的化合价升高，发生氧化反应，应为阳极的反应，因此生成的含 Ce4溶液从电解槽的 a 口流出。(5)根据物质的量关系式：NiSO4nH2ONa2H2Y，列出计算式：0.040 000.025 5010(155n18)2.682 6，解得 n6。答案 (1)5 (2)1 3 8H 2 3 4(3)2CeO23H2SO4H2O2=Ce2(SO4)34H2OO2(4)Ce3e=Ce4 a(5)NiSO46H2O3工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是 NH3 和 NOx 反应- 5 - / 6生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的

9、装置(二)NH3 的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是_(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 用无水氯化钙干燥氨气 用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_ (填序号)。(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是_。(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A 中反应的离子方程式为_。(5)D 装置中的液体可换成_(填序号)。aCuSO4 bH2O cCCl4 d浓硫酸(6)该同学所设计的

10、模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_。- 6 - / 6解析 实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。可选装置 C 或 G。(3)根据所选装置写出相应制备反应的化学方程式。(4)A 中为 Cu 与稀硝酸的反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(5)D 中用浓氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成 CCl4。(6)该反应中尾气含有NO 等污染性气体，应除去后再排放。答案 (1) (2)C(或 G)(3)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O 或 CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2，与(2)的选取要对应(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)c (6)NO 尾气直接排放，没有进行处理