高考化学一轮综合复习 第3章 金属及其化合物 课时4 无机化学工艺流程题型冲关练习.doc

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1、- 1 - / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 3 3 章章 金属及其化金属及其化合物合物 课时课时 4 4 无机化学工艺流程题型冲关练习无机化学工艺流程题型冲关练习1某一化工厂以废铁屑为原料制备 FeCl3 溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液 B 进行电解处理的实验流程如图：(1)试剂 a 应选用_(填写名称)；(2)步骤用到的主要玻璃仪器有漏斗、_(填写仪器名称)；(3)写出步骤中主要反应的化学方程式_；(4)实验室制取气体 E 的离子方程式是_，欲对气体 E 进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_(填写序号)；(5)如何用化学方

2、法检验气体E？_。解析 分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑加入热碱液是除去铁屑表面的油污，将 Fe 反应生成 Fe2的试剂只能选用 HCl，才能由 A经 Cl2 氧化后成 FeCl3，若换成 H2SO4、HNO3 等其他酸，则引入SO、NO 等杂质，过滤需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，则 B 中含有 FeCl2、CuCl2、FeCl3 等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析出 Cu，阳极生成 Cl2，但是由于氧化性 Fe3Cu2，则 Fe3一定放电成 Fe2后才有 Cu单质析出；Cl2 的实验室制法为 MnO2 与浓盐酸反应，则 Cl2 中

3、混有HCl、H2O 等杂质，干燥 Cl2 用，吸收 Cl2 用；Cl2 的检验方法是用湿润的淀粉KI 试纸。答案 (1)稀盐酸 (2)烧杯、玻璃棒- 2 - / 6(3)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(4)MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O (5)将湿润的 KI淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl22(2016金考卷)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知：a.NiCl2 易溶于水，Fe3不能氧化 Ni2。b某温度下一

4、些金属氢氧化物的 Ksp 及开始沉淀和完全沉淀时的理论 pH 如表所示：pHpH M M(OHOH)n nK Ksp p开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910333.434.19Fe(OH)33.910382.532.94Ni(OH)21.610147.609.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤依次析出的沉淀_和沉淀_(填化学式)，则 pH1_pH2(填“” 、 “”或“NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则步骤的化学方程式是_。步骤后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：- 3 - / 6_ _。(3)中阳极反应产生的

5、气体 E 为_，验证该气体的试剂为_。(4)试写出步骤的离子方程式：_。解析 注意电极材料的成分以及和盐酸反应后的离子；A 呈酸性，加入 NiO 的目的，是为了降低 H浓度，促进Fe3、Al3的水解，根据表中提供信息，Fe3先形成沉淀；只要注意到表中 pH 的数据，即可选出答案；溶解度越小，越先形成沉淀；注意只要求写出玻璃仪器；注意 D 的成分为 NaCl 溶液；看准要求。答案 (1)Fe(OH)3 Al(OH)3 ” 、 “”或“”)。(3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3，若溶液中 KClO3 的含量为 100 gL1，从该溶液中尽可能多地析出K

6、ClO3 固体的方法是_。 解析 (1)Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(ClO)2 和 CaCl2，配平。适当缓慢通氯气，气液充分接触，提高 Cl2 的吸收率，A 正确；充分搅拌，增大气液接触面积，提高 Cl2 的吸收率，B 正确；由于 Ca(OH)2 溶解度小，加水使 Ca(OH)2 溶解，生成 Ca(ClO3)2 浓度小，无法提高 Cl2 的转化率，错误。(2)电石渣中含有不溶于水的 CaCO3 及溶解度小的 Ca(OH)2，滤渣为 CaCO3、Ca(OH)2。因为 Ca(OH)2 与 Cl2还可以发生反应生成 Ca(ClO)2 和 CaCl2，Ca(ClO)2 少量分解也会生成 CaCl2，所以 Ca(ClO3)2 含量偏低。(3)由溶解度图可知，KClO3 随温度升高溶解度变大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法生成沉淀。答案 (1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O AB(2)CaCO3、Ca(OH)2 (3)蒸发浓缩、冷却结晶