高考化学一轮复习 第17章 化学实验方案的设计学案 新人教版.doc

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1、1 / 30【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 1717 章章 化学实验方化学实验方案的设计学案案的设计学案 新人教版新人教版第一课时 物质的制备和性质实验方案的设计【考纲要求考纲要求】1.1.掌握实验室常用仪器的名称、规格、用途、使用方法和使用掌握实验室常用仪器的名称、规格、用途、使用方法和使用注意事项注意事项2.2.掌握实验室常备药品的保存、取用、和使用时的注意事项掌握实验室常备药品的保存、取用、和使用时的注意事项3.3.掌握常见气体物质的实验室制备、净化和吸收方法。能围绕掌握常见气体物质的实验室制备、净化和吸收方法。能围绕某一目的，依据反应原理

2、、条件及相关反应物，选择合适的方法、某一目的，依据反应原理、条件及相关反应物，选择合适的方法、顺序、仪器，设计小型实验进行性质验证、物质制取，或对工业流顺序、仪器，设计小型实验进行性质验证、物质制取，或对工业流程及科技实验进行模拟。程及科技实验进行模拟。教与学方案 笔记与反思 【自学反馈自学反馈】一、知识梳理：1.实验内容:实验名称、实验目的（实验方案设计的主线）实验原理（提取题目信息，综合所学知识，分析明确原理）实验用品（依据实验目的原理，结合反应物性质、反应条件选择仪器和药品）实验步骤（包括实验仪器装配和操作，要严密而简明）2 / 30实验现象及结果处理（现象记录要真实准确，结果处理要科学

3、合理）问题和讨论2.设计要求:科学性: 、安全性： 、可行性： 、简约性： 。3.设计思路及程序:根据实验目的,阐明设计该实验的原理,画出实验装置图；列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项；观察、记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论；有时还需要对设计方案进行评价、比较，选择确定最佳方案。4.实验方案评价的几个方面: 、 、 。5气体物质的实验室制备：（1）原料的选择：以 为原料，方便3 / 30经济安全；反应速率要 ；所得气体要 。（2）装置的选择：由 、 、 等决定；常见装置有 、 、 几种类型；装置从左到右组装顺序为： 、 、 、 。（3）仪器的装配：在装配仪器时应 ；加入试剂时应

4、；实验开始时应 ；连接导管时应 ；量气装置导管应 ；干燥管应 。（4）气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。常见的除杂试剂有：硫酸铜溶液可除 、饱和 NaHCO3 溶液可除 、加热的氧化铜粉末可除 、浓 NaOH 溶液可除 、加热的铜网可除 、浓硫酸或无水氯化钙可除 。（5）尾气处理：燃烧法 、碱液吸收法 4 / 30、水溶解法 、气泡收集法 等；几种防止倒吸的方法 、 、 等。6型物质的实验室制备：（1）选择最佳反应途径：如用铜制硝酸铜： 。用铝制氢氧化铝： 。（2）选择最佳原料：如用氯化铝溶液制氢氧化铝： 。用可溶性铜盐制氢氧化铜： 。（3）选择适宜操作方法：如制氢氧化亚铁： 。（4

5、）选择适宜收集分离方法：如制乙酸乙酯： 。5 / 30制溴苯： 。7性质实验：根据物质结构特点，设计实验方案探索或验证物质所具有的某些性质。在设计过程中要紧扣实验目的要求，依据实验对象的化学性质（无机物是元素化合物的性质及元素周期律知识，有机物是官能团应具有的性质） ，抓住本质特征，进行整体思考，设计步骤合理的整体实验方案。8化学实验方案设计题型及解题思路：（1）识别与分析评价实验方案：即对实验方法加以评价、或解释某步操作的目的、或推测实验现象等。解题思路：紧扣题意，明确考查意图，认真分析理解题给信息将其与已有知识结合，形成新知识网络，然后对实验方案进行分析验证。（2）设计化学实验方案：用多种

6、装置、仪器、试剂按某种目的进行串联组合完成某项实验。解题思路：抓住实验目的，明确实验原理，理解各仪器与装置的作用，联想化学原理与物质的有关性质进行解题。基本程序如下：拆解 根据各小实验原理综合实验 若干小实验 确定基本操作及其先后顺序【例题解析例题解析】 例例 11 实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，6 / 30怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂? ?氯酸钾中含钾、氯，氧三种氯酸钾中含钾、氯，氧三种元素元素? ?试设计出实验的简单步骤。试设计出实验的简单步骤。解题思路解题思路: : 。易错点易错

7、点: : 。 例例 22 为了制取纯净干燥为了制取纯净干燥 CO2CO2 气体，并验证碳、一氧化碳等物质的气体，并验证碳、一氧化碳等物质的化学性质，设计了如下实验装置。试根据装置图，回答下列问题：化学性质，设计了如下实验装置。试根据装置图，回答下列问题：（1）指出图中选用药品的错误：_ _。（2）把错误改正后，指出在实验过程中，下列几处所见到的现象：A 处：_、E 处：_、F 处：_ _。（3）指出下列几处装置的作用：B 处：_、C 处：_、F 处：_。（4）写出下列几处发生化学反应的方程式：D 处：_、E 处： 。解题思路解题思路: : 。易错点易错点: : 。7 / 30【巩固练习巩固练习

8、】课堂反馈课堂反馈1下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（ ）A少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行B制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速大量用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液D不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴2下列实验操作中，仪器需插入液面下的有制备 Fe(OH)2，用胶头滴管将 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；用乙醇制乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的 BaCl2 溶液中滴加稀硫酸A B C D3下列各实验现象能用同一原理解释的是（ ）A苯酚、

9、乙烯都能使溴水褪色B稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解8 / 30C葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D将 SO2 通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀4在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）A用托盘天平称取 8.84g 食盐B用 250mL 的容量瓶配制所需的 220mL、0.1mol/L 的 NaOH 溶液C用量筒量取 12.12mL 的盐酸D用 0.12mol/L 盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，消耗盐酸21.40mL5将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋扎好袋口，浸入流动的温水中，经相

10、当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu(OH)2 悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 9 / 30试剂ABCD碘水显蓝色显蓝色无明显现象无明显现象新制Cu(OH)2(加热)无红色沉淀红色沉淀无红色沉淀红色沉淀浓硝酸（微热）显黄色无明显现象显黄色无明显现象6有以下四组物质：FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3 四种溶液 MnO2、FeS、CuO、C 四种黑色固体 NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl 四种溶液。其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是（ ）A只有 B只有 C只有 D全部课外作业课外作业1.某试管内装有约占其容积 110 的

11、溶液，则溶液的体积是A约 1mL B约 3mL C约 2ml D.无法判断10 / 302.拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液 50mL，应选择的烧杯是A400mL 烧杯 B250mL 烧杯C100mL 烧杯 D 50mL 烧杯3实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（ ）AKI 保存在棕色试剂瓶中 B波尔多液盛放在铁制容器中C氢氟酸保存在塑料瓶中 D溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中4下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H2SO4 干燥的是（ ）ASO2 和 H2S BCH4 和 NH3 CCO2 和 H2 DCH4 和 O25某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧

12、化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。11 / 30实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号）：_。（2）装置 C 中放入的反应物是_和_。（3）装置 A 的作用是_，装置 B 的作用是_。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号）。a视线与凹液面最

13、低数相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙管液面相平12 / 306用如图所示装置进行实验，将 A 逐滴加入 B 中。（1）若 A 为浓硫酸，B 为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C 为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则 B是_，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_。（2）若 B 为 Na2CO3，C 为 C6H5ONa 溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸 A 的酸性比_强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_。（3）若 B 是生石灰，实验中观察到 C 溶液中先形成沉淀，而后沉

14、淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭 E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则 A 是_，C是_与葡萄糖的混合液。仪器 D 在此实验中的作用是_。7现有药品 W 克（W1）锌片，稀 H2SO4 无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。（假设环境为标准状况）13 / 30（1）应选用的装置是_（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）_（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式第第 十十 七七 章章 化学实验方案的设计化学实验方案的设计第二课时 物质的检验【考纲要求考纲要求】1

15、.1.了解物质检验的几种类型和方法，搞清它们之间的区别与联了解物质检验的几种类型和方法，搞清它们之间的区别与联系系2.2.掌握化学中常见物质和常见离子的检验方法掌握化学中常见物质和常见离子的检验方法3.3.掌握限定方法和试剂与不限方法和试剂的鉴别的异同，能正掌握限定方法和试剂与不限方法和试剂的鉴别的异同，能正确设计检验程序以排除常见的干扰，得出正确结论。确设计检验程序以排除常见的干扰，得出正确结论。教与学方案 14 / 30笔记与反思 【自学反馈自学反馈】一、概念辨析1.物质检验的主要类型：（1）鉴定： 。（2）鉴别： 。（3）推断： 。2.物质检验的实验方案：（1）设计原理：按照物质检验的要

16、求，根据物质特征反应，选择适当的试剂和方法，设计科学的实验操作步骤，完成实验要求。（2）设计思路：对试样进行外观观察对固体、液体样品只能取少量进行检验，留一定量试样备用检验时除了要考虑各离子的特征反应外，还要排除离子间的干扰（3）设计原则：充分利用离子的特征反应；确定检验操作顺序要“先简后繁” ；确定物质检出顺序要“先活后惰”3物质检验的主要类型：15 / 30（1）不外加试剂：有序检验：根据某物质的特殊性质进行层层递推的鉴别无序检验：可采用焰色法、加热法、两两混合法、颜色法等，当待检物无法从外观特征识别时，则各取少量溶液逐一两两反应，根据相互反应现象，经过分析推理，得出鉴别结果。（2）外加试

17、剂：只限一种：a 加入一种即可产生不同现象，从而将其区别开来。B 拉力式鉴别（借用鉴别出的物质再鉴别其它物质）自选试剂：可依据待检物的特性、酸碱性、阴阳离子的特征反应，选择最简单易行的方法，任意选择试剂进行鉴别。4物质检验的步骤：（1）取少量溶液放入试管，如试样为固体，则要先配制成溶液。（2）各取少许待检溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，根据发生的现象，进行分析判断得出结论。5进行物质检验时对反应的一般要求：16 / 30（1）反应要有明显的外部特征：常见阳离子在溶液中的特殊颜色： ；常见阴离子在溶液中的特殊颜色： 。溶液中的沉淀物常呈现的特殊颜色：白色 ；黑色 ；红褐色 ；砖红

18、色 ；黄色 ；浅黄色 ；蓝色 。常温下常见气体的颜色和气味：无色无味气体： ；无色有刺激性气味的气体： ；红色有刺激性气味的气体： ；黄绿色有刺激性气味的气体：；无色有腐蛋气味的气体： ；无色有果香味的气体： 。17 / 30（2）反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行：溶液酸碱度对检验反应的影响：如检验Fe3+、Al3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等离子都应在 性溶液中进行；检验醛基时应在 性溶液中进行。溶液浓度对检验反应的影响：根据检验反应的灵敏度的高低不同，对被检离子浓度大小的要求不同。溶液温度对检验反应的影响：对室温下速率较慢的反应，常需加热；而有的物质溶解度会随温度升高而增大，此时不

19、能在热溶液中进行反应。（3）检验反应常需排除干扰物质的影响，如：用 Ba2+检验 SO42-时，要排除 等的干扰，方法是 ；用 Ag+检验 Cl-、Br-、I-时，要先加入 以排除 的干扰；用 SO42-检验 Ba2+时，要先加入 以排除 的干扰。6未知物的检验思路：（1）先物理后化学：如 ；18 / 30（2）先常温后加热：如 ；（3）先分组后逐一：如 。二、常见物质检验方法：见附表.【例题解析】 例例 11 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中、三部分仪器的

20、连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。19 / 30解题思路解题思路: : 。易错点易错点: : 。 例例 22 水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气, ,其主要成份是其主要成份是 COCO、H2H2还含有还含有 CO2CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有 CO和 H2。(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)混和气( )( )接( )( )接( )( )

21、接( )( )接( )( ).(2)确认混和气中含有 H2 的实验现象是 其理由是 .解题思路解题思路: : 。易错点易错点: : 。【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈1某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2 可氧化 Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是A先加适量的 Na2SO3 溶液，再加适量 Na2CO3 溶液B先加适量的 Na2CO3 溶液，再加适量 Na2SO3 溶液C先加过量的 Na2SO3 溶液，再加适量 Na2CO3 溶液D先加过量的 Na2CO3 溶液，再加适量 Na2SO3 溶液20 / 302一瓶气体，可能含有 H2S、CO2、HCl、HBr、SO2 中

22、的几种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀；另一份中加入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液有白色沉淀，则下列结论正确的是（ ）A肯定有 CO2 和 SO2 B可能有 HBr、CO2C肯定没有 HBr、H2S、HCl D以上结论均不正确3都能用 4mol/L NaOH 溶液进行喷泉实验的一组气体是AHCl 和 CO2 BNH3 和 CH4 CSO2 和 CO DNO 和 HBr4下列实验能成功的是（ ）A用食盐、MnO2 和浓 H2SO4 共热制 Cl2B将白 P 放在敞口试管内加热，冷却得红 PC足量 Cl2 通入 FeCl2 溶

23、液后，将溶液蒸干得到 FeCl3D将 Cu 丝伸入热的硫蒸气中得到 CuS21 / 305下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（ ）A证明 NaHCO3 溶液中混有苏打用澄清石灰水B证明 SO2 中混有 CO2 用澄清石灰水C证明 AgNO3 溶液中混有 Al(NO3)3 用氨水D除掉 C2H6 中的 C2H4 用酸性 KMnO4 溶液6为了除去酸性 AlCl3 溶液中的 Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（ ）通 CO2 加盐酸 加过量 NaOH 溶液 加 AlCl3 溶液 过滤A. B. C. D.以上都不正确课外作业 1下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（ ）A无水硫酸铜，碳

24、酸钠、硫化铝三种白色粉末B甲醇、乙醇和苯三种液体C甲苯、乙醇、CCl4 三种液体DNaOH、NaCl、NH4NO3 三种固体22 / 302不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（ ）ANaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3BNaOH、NH4NO3、HCl、KNO3CNa2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3DCuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水3有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3 （6）NaAlO2 （7）NH3 和NaCl，分别持续通入 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的

25、是（ ）A B C D4把稀 HCl 不断滴加入 Fe(NO3)2 溶液中的现象是（ ）A绿色变浅 B绿色变深 C绿色变棕黄 D浅黄色加深5某种混合气体可能含有 N2、HCl、CO 依次通入足量 NaHCO3溶液和灼热 CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量 Na2O223 / 30固体，气体体积减小，最后通过灼热的 Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（ ）A一定没有 N2，CO 和 HCl 至少有 1 种 B一定有N2，HCl 和 COC一定有 N2，CO 和 HCl 至少有 1 种 D一定有 N2和 CO，没有 HCl6下图为常用玻璃仪器组成的

26、七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。（1）既能用于收集 Cl2，又能用于收集 NO 的装置是_；（2）能用作干燥 CO2 气流的装置是_；（3）在实验室制取 Cl2 并检验 Cl2 性质的连续实验中，用于除去 C2 中的 HCl 杂质的最佳装置是_；（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察 H2 和 N2的体积比的装置是_；（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_；（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是_。24 / 307下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰

27、）。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收 HCl 气体时，应选用的装置是（选填装置序号）_。若用于吸收 NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是_，原因是_。8为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置 I 进行如下实验：25 / 30将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，35 分钟后发现滴有 AgNO3 的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置 I 中的化学方程式为_。中离子方程式为_。（2）中长导管的作用是_。（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_，要想得到纯净的产物，可用_试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_。检验产物已纯净的方法是

28、_。26 / 30（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。产生红棕色气体的原因是_。该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：_。（5）乙同学设计右图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a 的作用是_。b 中的试剂是_。比较两套装置，装置的主要优点是_。27 / 30第第 十十 七七 章章 化学实验方案的设计化学实验方案的设计第一课时 物质的制备和性质实验方案的设计【例题解析】1.解析 催化剂能加快反应速率，而反

29、应前后的质量和化学性质保持不变。因此，设计的实验应能证明加入二氧化锰后反应速率加快，反应前后二氧化锰质量不变及化学性质不变。要证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素，可设计实验证明产物中含钾元素、氯离予和氧气。答案 (1)将等质量的氯酸钾分别加入两支试管中，向其中一支试管中加人少量一定质量的二氧化锰，用酒精灯分别加热，用排水法收集产生的气体。根据收集的氧气多少，可判断反应速率。(2)用水溶解反应后的混合物，过滤并洗涤沉淀，干燥后称量，与最初加入量比较，可证明质量是否变化。(3)将上述不溶物与浓盐酸混合加热，检验是否有氯气生成，可证明二氧化锰化学性质是否发生变化。(4)将收集的气体用带火星的木条检验，

30、可证明氯酸钾含氧元素。(5)将(2)步骤作的滤液做焰色反应，可证明氯酸钾中是否含钾元素。(6)将(2)步操作的滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液可证明氯酸钾中是否含氯元素。28 / 302.解析该题考查用大理石制二氧化碳时不能用硫酸而应该用盐酸（或稀硝酸）而干燥二氧化碳时应该用浓硫酸。尾气中的 CO 因为污染环境不能直接排放，应该燃烧除去。答案(1)A 处稀硫酸改为稀盐酸 C 处稀硫酸改为浓硫酸(2)大理石溶解,有气泡冒出 黑变红 变浑浊 余气可点燃(3)除 HCl 除水蒸气 检验 CO2，除去 CO 以防污染（4）C+CO2=2CO CuO+CO =Cu+CO2【巩固练习】课堂反馈:1.BD

31、2.C 3.BC 4.D 5.C 6.D 课外作业:1.C 2.C 3.BD 4.CD 第二课时第二课时 物质的检验物质的检验【参考答案参考答案】【例题解析】1.1.解析解析 答案答案(1)SO2,CO2(1)SO2,CO2 、 H2OH2O；（；（2 2）H2OH2O、 SO2,CO2SO2,CO2 ；（；（3 3）SO2,CO2SO2,CO2 、 H2OH2O2.2.解析解析 答案答案 (1)(E)(F)(1)(E)(F)接接(D)(C)(D)(C)接接(A)(B)(A)(B)或或(B)(A)(B)(A)接接(J)(I)(J)(I)接接(H)(G)(H)(G)(1)黑色 CuO 变红、无水

32、硫酸铜变蓝因为 H2 通过灼热的 CuO 后生成铜和水蒸气,29 / 30水蒸气使无水硫酸铜变蓝【巩固练习巩固练习】课堂反馈:1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B课外作业:1.B 2.AD 3.C 4.C 5.C6（1）A、B （2）A、E、F （3）A （4）G （5）C、E （6）D7吸收 HCl 用：a d e h i k l 吸收 NH3 不宜采用：h i，因为 h 中盛有碱石灰与 NH3 不反应；NH3 比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用 i。8（1）；Ag+Br-=AgBr（2）导气，冷凝回流 （3） 、Br2，稀 NaOH 溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次

33、洗液，加入稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。（4）该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与 AgNO3 反应生成 AgBr 沉淀，因而无法确定 HBr 是否与 Br2取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr+HNO3 （5）a 是安全瓶，防止倒吸，b 中试剂是苯或四氯化碳。装置的优点控制反应进行 防止倒吸 排除液溴的干扰 防止有害气体污染环境30 / 305. （1）5、3、4、6、7（或 7、6）2、1、8（2）盐酸 大理石 （3）除去 CO2，除去 HCl 气体 （4）a、c6（1）B 是 Mg，溶液又变红色 （2）H2CO3，溶液又变澄清 （3）A 是浓氨水或浓铵盐，C 是 AgNO3，D 的作用是防止倒吸7 （1） （2）G 接 F E 接 J（3）先向试管中加入一定量的稀 H2SO4， （能没过锌片） ，将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀 H2SO4 反应。（4）设收集 H2 VmL（标准状况） ，Zn 的原子量为 xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2x 22.4LW V10-3Lx=