高考化学 难点剖析 专题07 离子反应图像练习.doc

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1、1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0707 离子反应图像练习离子反应图像练习1已知向溶液 X 中滴加溶液 Y 可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液 Y 的体积(V)的关系如图所示，则 X、Y 分别为（ ）ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2YBa(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝【答案】A2下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）A 含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2B NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液

2、C KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液D 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸【答案】B【解析】A 选项，首先 CO2 先与 Ca(OH)2 反应，再和 KOH 反应，当反应完全之后再和沉淀 CaCO3 反应，生成碳酸氢钙；B 选项，NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，只产生硫酸钡沉淀；C 选项，1 mol KAl(SO4)2，加入 1.5 mol 的 Ba(OH)2 时生成1.5mol BaSO4 和 1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为 2.5 mol，再加入 0.5 mol 2 / 16Ba(OH)2，生成 0.5 mol BaSO4

3、，溶解 1 mol Al(OH)3；D 选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在 NaAlO2 与 HCl 的物质的量之比为小于等于 11， 此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当 NaAlO2 与 HCl 的物质的量之比达到 14 时，所产生的氢氧化铝完全溶解。A 选项，首先 CO2 先与 Ca(OH)2 反应，产生 CaCO3 沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2 再和 KOH 反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和 K2CO3 反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀 CaCO3 反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应

4、该是“等腰梯形”的形状，故 A 错误；B 选项，NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故 B 选项正确；C 选项，假设溶液中含 1 mol KAl(SO4)2，加入 1.5 mol 的 Ba(OH)2 时生成1.5mol BaSO4 和 1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为 2.5 mol，再加入 0.5 mol Ba(OH)2，生成 0.5 mol BaSO4，溶解 1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，故 C 错误；D 选项，含有少量氢氧

5、化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在 NaAlO2 与 HCl 的物质的量之比为小于等于11， 此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当 NaAlO2 与 HCl 的物质的量之比达到 14 时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下，H+AlO2-+ H2O = Al(OH)3； Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O 故曲线应该是加入 1 份盐酸时沉淀达到最大，再加入 3 份盐酸沉底全部消失，图像应该是个“非等腰三角形” ，与 D 所给图像不符合，故 D 错误。3向 100 mL 0.1 molL-1 硫酸铝铵NH4Al(SO4)2

6、溶液中逐滴滴入 0.1molL-1 Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图3 / 16所示。则下列说法中正确的是A a 点对应的沉淀只有 BaSO4B b 点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4C c 点溶液呈碱性D c 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mL【答案】C【解析】NH4Al（SO4）2 物质的量为 0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。开始滴加同时发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4，A

7、l3+3OH-=Al（OH）3，当 Al3+沉淀完全时需加入 0.03molOH-，即加入 0.015molBa（OH）2，加入的 Ba2+为 0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加 Ba（OH）2，生成 BaSO4 沉淀，发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3 H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当 SO42-完全沉淀时，共需加入 0.02molBa（OH）2，加入 0.04molOH-，Al3+反应掉 0.03molOH-，生成 Al（OH）30.01mol，剩余 0.01molOH-恰好与 NH4+完全反

8、应，此时溶液中 NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为 BaSO4和 Al（OH）3；继续滴加 Ba（OH）2，Al（OH）3 溶解，发生反应 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使 0.01molAl（OH）3 完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。则 A、由分析可知，从开始到 a 点，发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a 点对应的沉淀为 BaSO4 和 Al（OH）3，A 错误；B、由分析可知，b 点发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3

9、 H2O，B 错误；C、由分析可知，c 点溶液为氨水与4 / 16偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，C 正确；D、由分析可知，c 点加入 Ba（OH）2 的物质的量为 0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol0.1mol/L=0.25L=250mL，D 错误。4向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_(填序号)。A向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO

10、42恰好完全沉淀C向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填序号)。【答案】 Ba22OHSO422H=BaSO42H2O A C【解析】 （1）向 Ba（OH）2 溶液中逐滴加入稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，离子方程式为 Ba22OHSO422HBaSO42H2O；（2）A向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为 Ba22OHSO422HBaSO42H2O，A正确；B向 NaHSO4

11、溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42恰好完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2OHSO42HBaSO4H2O，B 错误；C向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 Ba2OHSO42HBaSO4H2O，C 错误；5 / 16答案选 A。（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，恰好反应时生成硫酸钡沉淀和水，导电性近乎为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有 C 符合。答案选 C。5把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水中后有 1.16g 白色沉淀，在所得的悬独液中逐

12、滴加入 1molL-1HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积 V 与生成沉淀的质量 m 的关系如图所示。试回答：（1）A 点沉淀物的化学式为_，A 到 B 段发生反应的离子方程式为_。(2）原混合物中 MgCl2、AlCl3 的物质的量比为_，HCl 溶液在 Q 点的加入量是_ mL。【答案】 Mg(OH)2 AlO2+H+H2OAl(OH)3 1：1 130B-C 过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁,所以 C 点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠。详解:(1)向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时,O-A 时没有沉淀生成,说明此时盐酸和氢氧化钠反应,即:NaOH、Mg

13、Cl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后,溶液中 NaOH 过量,此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子,溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A-B 段,有沉淀生成,应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为6 / 16AlO2+H+H2OAl(OH)3 ，因此，本题正确答案是：Mg(OH)2 ；AlO2+H+H2OAl(OH)3 (2)B-Q 过程中,氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁,所以 Q 点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠,原反应物为:NaOH、MgCl2、AlCl3 和盐酸,对比知反应前后 MgCl2、AlCl3 不变,实际上相当于氢氧化钠和盐酸的

14、反应,所以 Q 点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应,n(NaOH)=n(HCl),(1)中已分析:B 点溶液中存在的溶质是氯化钠,由 Na+离子和 Cl-离子守恒得,原混合物中 n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl),因 n(MgCl2)=0.02mol, n(AlCl3)=nAl(OH)3=1mol/L(30-10)10-3L=0.02mol,n(MgCl2)：n(AlCl3)=0.02mol:0.02mol=1:1所以，n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02m

15、ol2+0.02mol3+1mol/L0.03L=0.13mol,则 V(HCl)=0.13L=130mL，因此，本题正确答案是：1:1；130。6向 30mL 某浓度氢氧化钠溶液中通入 CO2 气体后得溶液 N，因 CO2 通入量不同，溶液 N 的组成也不同。若向 N 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积 VHCl(aq)的关系有如图所示两种情况（不计 CO2 的溶解），则曲线 Y 表明 N 中的溶质为_， 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_；由曲线 X、Y 可知，两次实验通入 CO2 的体积之比为7 / 16X:Y=_。【答案】 NaOH 和

16、 Na2CO3 0.25mol/L 10:3【解析】曲线 X，Y 开始没有气体产生，加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为:HCO3-+H+=H2O+CO2，再结合反应 OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-，可以知道,若 X 中只有 Na2CO3,开始发生 H+CO32-=HCO3-,前后两过程消耗 HCl 的体积相等,而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故 Y 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3,Y 曲线中,前后消耗盐酸的体积之比为 1:3；则曲线 X 表明M 中溶质为 Na2CO3、NaHCO3,且二者物质的量之比为 1:2；根据钠元素

17、守恒计算原NaOH 溶液的物质的量浓度；根据曲线 Y 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 75-60=15mL，曲线 X 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 75-25=50mL，求出两次实验通入 CO2 的体积之比。曲线 X,Y 开始没有气体产生，加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为:HCO3-+H+=H2O+CO2，再结合反应 OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-，可以知道,若 X中只有 Na2CO3,开始发生 H+CO32-=HCO3-,前后两过程消耗 HCl 的体积相等,而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故 Y 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO

18、3,Y 曲线中,前后消耗盐酸的体积之比为 1:3；则曲线 X 表明 M 中溶质为 Na2CO3、NaHCO3,且二者物质的量之比为 1:2；根据钠元素守恒可以知道,当加入 75mL 盐酸时,溶液中的溶质为氯化钠,所以原溶液中的氢氧化钠的物质的量为0.10.075=0.0075mol,所以氢氧化钠的物质的量浓度为 0.0075/0.03=0.25mol/L；曲线 Y 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 75-60=15mL，曲线 X 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 75-25=50mL，由 HCO3-+H+=H2O+CO2可以知道,则两次实验通入的 CO2 的体积之比 X:Y=50:15=10:3；正确答案

19、：NaOH 和 Na2CO3 ；0.25mol/L；10:3。7将 3mol/L NaOH 溶液滴入到 25mL 一定浓度的 AlCl3 溶液中。下图是整个过程的8 / 16数学分析曲线。其中横轴表示加入 OH-的物质的量，纵轴表示产生的 Al(OH)3 沉淀的物质的量。据图回答：（1）当 C 点从 O 点向 A 点运动时，表示随着 OH-的不断加入，沉淀量逐渐_。OA 曲线表示的离子反应是：_；由此可得 A 点的坐标为_；此时加入氢氧化钠溶液的体积为_；（2）AB 曲线表示的离子反应为：_，由此可得 B 点的坐标为：_。（3）由上述分析，可求得 AlCl3 溶液中 Al3+离子的浓度为：_m

20、ol/L。（4）当 x=0.035 时，铝元素在体系中的存在形式为_，其物质的量为_。【答案】 增加 Al3+ + 3OH=Al(OH)3 （0.03，0.01） 10mL Al(OH)3 + OH =AlO2 + 2H2O （0.04，0） 0.4 Al(OH)3 、AlO2 0.005mol、 0.005mol详解：根据图像，当 C 点从 O 点向 A 点运动时，表示随着 OH-的不断加入，沉淀量逐渐增加，A 点 Al3+刚好完全沉淀，沉淀量达最大值；从 A 点到 B 点，随着 OH-的不断加入，沉淀量逐渐减少，B 点时 Al（OH）3 刚好完全溶解。根据纵坐标nAl（OH）3max=0.

21、01mol 和 Al 守恒，原 n（AlCl3）=0.01mol。（1）当 C 点从 O 点向 A 点运动时，表示随着 OH-的不断加入，沉淀量逐渐增加，OA曲线表示的离子反应是：Al3+3OH-=Al（OH）3，则 A 点消耗的 n（OH-）9 / 16=30.01mol=0.03mol，由此可得 A 点的坐标为（0.03，0.01） 。此时加入 NaOH 溶液的体积为=0.01L=10mL。（2）AB 曲线表示 Al（OH）3 溶于 NaOH，表示的离子反应为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。溶解 0.01molAl（OH）3 消耗 n（OH-）=0.01mol，则 B 点的

22、坐标为（0.04，0） 。（3）原 n（AlCl3）=0.01mol，c（AlCl3）=0.4mol/L，AlCl3 溶液中 Al3+离子的浓度为 0.4mol/L。（4）当 x=0.035 时，加入 OH-物质的量大于 0.03mol（A 点）小于 0.04mol（B 点） ，说明 AlCl3 完全沉淀后并溶解了部分 Al（OH）3，铝元素在体系中的存在形式为Al（OH）3 和 AlO2-。加入 0.03molOH-时 AlCl3 完全沉淀生成 0.01molAl（OH）3 沉淀，x=0.035mol 时，溶解 Al（OH）3 消耗的 n（OH-）为 0.035mol-0.03mol=0.0

23、05mol，根据离子反应 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，0.005molOH-溶解0.005molAl（OH）3 同时生成 0.005molAlO2-，留下的 Al（OH）3 为 0.01mol-0.005mol=0.005mol；当 x=0.035 时，铝元素在体系中的存在形式为 Al（OH）3 和AlO2-，Al（OH）3 和 AlO2-物质的量都为 0.005mol。8有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第个实

24、验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有下图所示的相互关系。据此回答：（1）实验还需要的仪器（用品） 、试剂是_。（2）在原溶液中一定不存在的离子有_。10 / 16（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_和_。 （填化学式）（4）写出第个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：_。（5）要确定溶液中所含的离子，上述四个实验中实验_是可有可无的。【答案】 洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸 Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- KAl(SO4)2或 KAl(SO4)212H2O MgSO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

25、（2）溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；实验焰色反应呈紫色，说明溶液中含有 K+；实验逐滴加入过量 NaOH 溶液有白色沉淀，则溶液中含有 Mg2+；Mg2+ 与 CO32-不能大量共存，则溶液中不含 CO32-；实验加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有 Ag+，则生成沉淀为 BaSO4，溶液中含有SO42-；第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量的先增大后减小，则说明溶液中含有 Al3+，沉淀的量达到最大值后，再加 NaOH，沉淀立即开始溶解，则溶液中不含有 NH4+；如果存在 NH4+，沉淀的量应是随着 NaOH 的加入，先增大，然后不变，

26、一段时间之后再减小；实验加入 Na2O2，Na2O2 与水反应产生 NaOH 和 O2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有 Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-； （3）原溶液中一定含有的离子为：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制该溶液，若只能选择两种盐，可选择以下两种常见物质：KAl(SO4)2或 KAl(SO4)212H2O 11 / 16、MgSO4。（4）加入 NaOH，沉淀溶解，应为 Al(OH)3 的溶解，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）实验是多余的，实验的现象说明溶液中存在 SO42-。实际上，实验确定了溶液中含有 Mg

27、2+，而 Mg2+ 与 CO32-不能大量共存，可推断出溶液中不含 CO32-。根据电荷守恒，溶液中必有一种阴离子，那么 SO42-一定有。实验也是多余的，Na2O2 与水反应产生 NaOH 和 O2，产生无色无味的气体为氧气，白色沉淀的情况在实验中已经证明。故答案为：；9向 Ba(OH)2 和 NaOH 的混合溶液中逐渐通入 CO2 气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 气体的(V) 的关系如图所示，试回答：(1)0 到 a 点之间的反应的离子方程式_(2)a 到 b 点之间的反应的离子方程式_(3)b 点之后的反应的离子方程式_(4)c 点 CO2 的体积_mL(同温同压下)

28、。(5) 混合溶液中 Ba(OH)2 和 NaOH 的物质的量之比为_【答案】 Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O 2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3- BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3- 40 1：2（1）0 到 a 点之间 CO2 与 Ba（OH）2 反应生成 BaCO3 沉淀，离子方程式为：12 / 16CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。（2）a 点到 b 点之间 CO2 与 NaOH 反应先生成 Na2CO3，继续通入 CO2 与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=C

29、O32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b 点之后通入的 CO2 将 a 点前生成的 BaCO3 转化为可溶于水的 Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-。（4）根据反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O 和 CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b点到 c 点消耗的 CO2 与 0 到 a 点消耗的 CO2 相等，则同温同压下 b 点到 c 点消耗的CO2 的体积也为 10mL，则 c 点 CO2 的体积为 30mL+10mL=40mL。（5）根据 0 到 a 点反应 CO2+ Ba（OH）2=B

30、aCO3+H2O 消耗 CO2 的体积为 10mL，a点到 b 点之间反应 CO2+NaOH=NaOH 消耗 CO2 的体积为 20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则 Ba（OH）2 与 NaOH 物质的量之比为 1:2。10某无色溶液中可能含有 Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：实验 1：取 10mL 无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。实验 2：另取 10mL 无色溶液，加入足量的 Na2SO4 溶液，有白色沉淀生成。实验 3：取实验 1 后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加

31、过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如右图所示。回答下列问题：（1）原溶液中不存在的离子是_，存在的离子是_。（2）实验 3 中，图像中 OA 段反应的离子方程式为_。13 / 16（3）根据图像计算原溶液中 Mg2+的物质的量浓度_。【答案】 CO32、Cu2+、Fe3+ Mg2+、Ba2+、Cl HOHH2O 1mol/L【解析】溶液无色，则不含有色离子 Cu2+、Fe3+；实验 1，取无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象，则不含 CO32，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有一种阴离子，则 Cl一定有；实验 2，另取无色溶液，加入足量的 Na2SO4 溶液，有白色沉淀生成，证

32、明一定含 Ba2+；实验 3，取实验 l 滴加过稀盐酸的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入 NaOH 溶液，开始是中和盐酸，随后生成沉淀，且沉淀的最大值为0.58g，说明溶液中一定含有 Mg2+。根据上述分析，原溶液中不存在的离子为 CO32、Cu2+、Fe3+；存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl；（2）实验 3 中，图象中 OA 段反应是 NaOH 中和盐酸，离子方程式为：H+OH=H2O；（3）mMg(OH)2=0.58g，n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.01mol，溶液体积为 10mL，所以c（Mg2+）=1mol/L。11将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca（OH）2 的混合

33、稀溶液 100mL 中，生成沉淀的质量（m）与通入（STP）状况下 CO2 的体积（V）之间关系如图所示:（1）写同下列各段发生的离子方程式OA_ ；AB_；BC_；（2）C 点对应溶液中溶质离子有:_；（3）V1=_L；（4）KOH 物质的量浓度 c=_molL-1。14 / 16【答案】 CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+CO32-+H2O=2HCO3- CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3- Ca2+、K+、HCO3- 2.24 1【解析】向 KOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中通入 CO2，氢氧化钙优先反应（OA

34、段） ，反应的方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；然后 KOH 与二氧化碳反应（AB 段）：2KOH+CO2K2CO3、K2CO3+H2O+CO22KHCO3；最后碳酸钙沉淀溶解（BC）：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2，则（1）根据以上分析可知 OA 段反应的离子方程式为 CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；AB 段反应的离子方程式为 CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；BC 段反应的离子方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-；（2）根据以上分析可知 C 点对应溶液中溶质离子有Ca2+、K+

35、、HCO3-；（3）生成的碳酸钙沉淀是 10g，物质的量是 0.1mol，根据方程式可知消耗二氧化碳是 0.1mol，标准状况下的体积是 2.24L，则 V1=2.24L；（4）AB 段共消耗二氧化碳是 4.48L2.24L2.24L，物质的量是 0.1mol，根据方程式可知 KOH 的物质的量是 0.05mol20.1mol，物质的量浓度为0.1mol0.1L1.0molL-1。12某无色溶液中含有的金属阳离子为 Mg2、Al3，向该溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量的关系如图所示。(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是_。

36、(2)若溶质为 MgCl2 和 Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为_。(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：.表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液的是_；15 / 16.表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_；.表示向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 的是_；.图_(填“能”或“不能”)代表向含 NaOH 的澄清石灰水中通入CO2。【答案】 氢离子(H) 0.1 mol 不能=AlO22H2O，因此图像符合；.向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸发生的反应依次为 AlO2H2

37、H2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，图像符合；.向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 生成氢氧化铝沉淀，CO2 过量后沉淀不溶解，图像符合；.向含 NaOH 的澄清石灰水中通入 CO2，立即产生碳酸钙沉淀，所以图像不符合。13某无色工业废水中可能含有 Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的几种离子a取 0.1mL 该废水于管中，加入足量的 Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液无沉淀产生b另取 10mL 该废水于管中，滴加 NaOH 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入 NaOH

38、物质的量关系如图所示根据上述实验和图表数据：（1）该废水中一定不含有的离子有_（填离子符号） （2）实验室配制 100mL1molL1 的 NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、16 / 16量筒外，还需要_（填仪器名称） （3）写出 AB 过程中发生反应的离子方程式：_（4）该废水中，c（Al3+）=_【答案】 Cu2+、Cl 100mL 容量瓶、胶头滴管 Al（OH）3+OH=AlO2+H2O 0.5mol/L【解析】无色溶液中不会存在有色的 Cu2+；a取 0.1mL 该废水于管中，加入足量的 Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有 SO42；

39、充分反应后过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在 Cl；b另取 10mL 该废水于管中，滴加 NaOH 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有 Mg2+、Al3+，（1）根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有：Cu2+、Cl；（2）实验室配制一定浓度的 NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制 100mL 溶液必须选用规格为 100mL 的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管；（3）AB 过程为沉淀溶解的过程，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+H2O；（4）根据反应 Al（OH）3+OH=AlO2+H2O 可知，nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根据质量守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为 0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c(Al3+)=0.5mol/L。0.005 0.01mol L