高考化学 难点剖析 专题04 离子反应方程式练习.doc

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1、1 / 23【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0404 离子反应方程式练习离子反应方程式练习1 （2018 届山东省济南外国语学校高三第一学期阶段考试）下列离子方程式书写正确的是（ ）A. KAl(SO4)2 中滴加 Ba(OH)2 使 SO42-恰好完全沉淀 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C. 向 NaHCO3 溶液中加入过量 Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO

2、32-D. 将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O【答案】D【解析】AKAl(SO4)2 中滴加 Ba(OH)2 使 SO42-恰好完全沉淀，同时铝离子恰好转化为偏铝酸根离子，离子反应为 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2O，故 A 错误；B、在 FeBr2 溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1：2 进行反应，离子反应为 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故 B 错误；CNaHCO3 溶液中加入过量的 Ca(OH)2 溶液，离子方程式：

3、HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故 C 错误；D将少量硝酸银溶液滴入氨水中反应生成银氨溶液，离子反应为Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O，故 D 正确；故选 D。2 （2018 届山西省康杰中学高三上学期第一次月考）下列解释事实的方程式正确的是( )。A. 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+2 / 23B. 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有 Cu 和 O2 析出：2Cu2+4OH2CuO22H2OC. FeI2 中加入过量的 Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O

4、42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】D3 （2018 届辽宁省市第二高级中学高三上学期期中考试）下列离子方程式书写错误的是（ ）A. 在蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2 后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4HB. 饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 足量：2Na+CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3C. 向酸性 KMnO4 溶液中加入 H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2OD. 钠投入 CuSO4 溶液中：2NaCu2+2H2O=2Na+Cu（OH）2H2【答案】C【解析】A. 在蓝色的淀粉溶液中含有的 I2 被

5、SO2 还原而使溶液褪色：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H，故 A 正确；B. 饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，NaHCO3 溶解度小于 Na2CO3，会有 NaHCO3 晶体析出：2Na+CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3，故 B 正确；C. 离子方程式中得失电子数不相等，故 C 错误；D. 钠投入 CuSO4 溶液中，2Na+2H2O2Na+2OHH2，2OH+Cu2+2Na+Cu(OH)2，总之，2NaCu2+3 / 234 （2018 届山东省济南第一中学高三上学期期中考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. NaHCO3 溶液中加足量 Ba（

6、OH）2 溶液：HCO3Ba2+OH= BaCO3H2OB. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO +H2OC. 用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2: MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl + Cl2 + 2H2O【答案】A【解析】A、NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液，发生反应的离子方程式为：HCO3Ba2+OH= BaCO3H2O，选项 A 正确；B、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO

7、 +4H2O，选项 B 错误；C、醋酸是弱酸，必须写化学式，用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，选项 C 错误；D、实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+ + Cl2 + 2H2O，选项 D 错误。答案选 A。5 （2018 届江苏省市高三上学期期中考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将打磨后的铝丝插入 NaOH 溶液中: Al+2OH-= AlO2- +H2B. 向 FeI2 溶液中滴入过量溴水:2Fe2+4I-+3Br2=2F

8、e3+2I2+6Br-C. 向 Ba(OH)2 溶液中加入过最 NaHCO3 溶液:Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OD. 向酸性 KMnO4 溶液中滴入 H2O2 溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O4 / 23【答案】B6 （2018 届云南省市第一中学高三上学期第三次月考）下列说法用离子方程式表达正确的是A. 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2BaSO4+2Al(OH)3B. Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O

9、C. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+2H2OD. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O【答案】C7 （2018 届山西省市第一中学高三 11 月月考）下列反应的离子方程式正确的是A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2+Cl2+2H2OC. “水玻璃“长期暴露在空气中会变质：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3+ 5 /

10、 23CO32-D. 配制 FeCl2 溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+【答案】C【解析】A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故 A 错误；B. 二氧化锰和浓盐酸反应，HCl 要用离子符号表示：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故 B 错误；C. “水玻璃“长期暴露在空气中会变质：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32-，故 C 正确；D. 配制 FeCl2 溶液时，加入铁粉的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故 D 错误。故选C。8 （2018 届甘肃省县第一中学

11、高三上学期第三次月考理科综合）下列离子方程式正确的是（ ）A. 水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32- + 2Na+B. 向 FeBr2 溶液中通入少量的氯气：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-C. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3D. 光导纤维遇碱性土壤“断路”：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O【答案】D【解析】A. 水玻璃的主要成分是 Na2SiO3，它是可溶性盐，正确写法为：SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32- ，A 错误；B. 向 F

12、eBr2 溶液中通入少量的氯气，还原性：Fe2+Br_，少量 Cl2 先氧化亚铁离子，B 错误；C. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应，Fe3+ 易与 S2- 发生氧化还原反应，即 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ +S，C 错误；D. 光导纤维（主要成分是二氧化硅）遇碱性土壤“断路”：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O，D 正确。6 / 239 （2018 届安徽省市第二中学高三上学期期中考试）已知酸性： H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列离子方程式正确的是( )A. Fe3+与 I不能共存的原因：Fe3+2I=Fe2+I2B. 向

13、NaClO 溶液中滴加浓盐酸：ClOH+=HClOC. 向含 1 mol FeBr2 溶液中通入 1 mol Cl2：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClD. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2 H2O=HClOCO32-【答案】C【解析】A、根据氧化性 Fe3I2，所以 Fe3可以和 I反应生成 I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故 A 错误；B、因氧化性 HClOCl2，所以向 NaClO 溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成 Cl2，离子反应为 Cl-+ClO-+2H+H2O

14、+Cl2，故 B 错误；C、向含 lmolFeBr2 溶液中通入 lmolC12，由氧化性顺序Cl2Br2Fe3及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2+2Br-+2C122Fe3+Br2+4C1-，故 C 正确；D、根据酸性强弱顺序：H2CO3HClOHCO3-，可知向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为 HClO 和 HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故 D 错误；所以答案选 C。10 （2018 届安徽省市第二中学高三上学期期中考试）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 含等物质的量溶质的 MgCl2、Ba(OH)2

15、和 HC1 溶液混合：Mg2+2OH- = Mg(OH)7 / 232B. 向 NaHSO4 溶液中滴加足量 Ba(OH)2 溶液：Ba2+ +2OH-+2H+SO42- = BaSO4+ 2H2OC. 向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2OD. NH4Al(SO4)2 溶液与过量的 NaOH 溶液：NH4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O【答案】D【解析】A、MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，剩余氢氧化钡再和氯化镁反应，所以离子方程式中缺少

16、了 H+和 OH的反应，故 A 错误；B、向 NaHSO4 溶液中滴加足量 Ba(OH)2 溶液，则 NaHSO4 完全反应，离子方程式中 H +和 SO42-应满足个数比 1:1 的关系，正确的离子方程式是：Ba2+ +OH-+H+SO42- = BaSO4+ H2O，故 B 错误；C、硝酸铁溶液中加入过量 HI 溶液，铁离子、硝酸都具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，所以离子方程式中缺少了 Fe3+和 I的反应，故 C 错误；D、NH4Al(SO4)2 溶液与过量的 NaOH 溶液，则 NH4+和 Al3+完全反应且满足个数比为 1:1 的关系，Al3+反应生成 AlO2-，方程式为，N

17、H4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O，故 D 正确；答案选 D。11 （2018 届江苏省淮安、宿迁等高三上学期期中学业质量检测）下列指定化学反应的离子方程式正确的是A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2+2Cl+Cl22H2OB. AlCl3 溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2O8 / 23C. 将 Cu2O 与稀 HNO3 混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O【答案】C12 （2018 届市区高三上学期期中考试）下

18、列解释事实的离子方程式正确的是A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB. 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合出现浑浊：H+OH-+ Ba2+SO42- =BaSO4+H2OC. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ 2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+ 2H2OD. 在 A1C13 溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13+3OH-= Al(OH)3【答案】C【解析】A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故 A 错误；B. 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为 2H+2OH-+ Ba2

19、+SO42- =BaSO4+2H2O，故 B 错误；C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为 Ca2+ 2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+ 2H2O，故 C 正确；D. 氨水是弱碱，用化学式表示，故 D 错误；故选 C。13 （2018 届宁夏市区高三上学期第二次月考）下列离子方程式的书写9 / 23正确的是A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ = Al3+ + 3H2 B. 过量 CO2 通入 NaOH 溶液中： CO2 + 2OH= H2O + CO32C. Fe 粉加入 FeCl3 溶液： Fe + Fe3+ = 2 Fe3+D. 碳酸

20、钠与氯化钙混合： CO32 + Ca2+ = Ca CO3 【答案】D【解析】A、电荷不守恒，离子方程式为 2Al+6H+=2Al3+3H2，选项 A 错误；B、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，选项 B 错误；A、电荷不守恒，离子方程式为 Fe + 2Fe3+ = 3Fe3+，选项 C 错误；D、两者反应生成沉淀碳酸钙，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3，选项 D 正确。答案选 D。14 （2018 届黑龙江省市第三中学高三上学期 10 月第二次验收考试）下列离子方程式正确的是A. 向小苏打溶液中加入足量

21、澄清石灰水：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2OB. 向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O2CH3COOH+COC. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O【答案】D【解析】A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：10 / 23HCO3Ca2OH=CaCO3H2O，A 错误；B. 碳酸酸性小于醋酸，向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳不发生反应，B 错误；C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气，2Fe24Br3

22、Cl2=2Fe32Br26Cl，C 错误；D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O，D 正确。15 （2018 届江西省临川第二中学高三上学期第四次月考期中）下列反应对应的离子方程式正确的是A. MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB. Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-= CaCO3+H2OD. 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O =

23、 Al(OH)3+3H+【答案】C16 （2018 届山西实验中学、南海桂城中学高三上学期联考）下列相关离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2B. 钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC. 往 Ba(OH)2 溶液中滴加 KHSO4 溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-11 / 23+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】A【解析】A. 泡沫灭火器工作原理是硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根发生双水

24、解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，A 正确；B. 钠与 CuSO4 溶液反应可以看到生成大量蓝色沉淀，并不能看到生成红色的固体，所以 B 不正确； C. 往 Ba(OH)2 溶液中滴加KHSO4 溶液至溶液呈中性的离子反应为 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，C 不正确；D.草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子，D 不正确。本题选 A。17 （2018 届广东省市区高三上学期教学质量检测一）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClOB. 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH

25、-=AlO2-+H2C. 向澄清石灰水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD. 向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 使 AI3+刚好沉淀完全：Al3+3OH-=Al(OH)3【答案】C【解析】A. 要用化学式表示弱酸醋酸：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO，故 A 错误；B. Al+2OH-=AlO2-+H2的电荷不守恒，故 B 错误；C. Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，故 C 正确；D. 没有考虑同时生成硫酸钡沉18 （2018 届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且

26、发生反应的离子方程式书写正确的是12 / 23选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42-少量 Ba(OH)2溶液NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OBMg2+、HCO3-、Cl-过量 NaOH 溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32- +2H2OCFe2+、NO3-、 Cl-NaHSO4溶液3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2ODK+、NH3H2O、CO32-通入过量 CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-【答案】C【解析】A. 加入少量氢氧化钡，钡离子与氢氧根的个数比为 1:2，氢氧根不可能剩余，所以 A

27、不正确； B.因为不知道 Mg2+和 HCO3-的物质的量之比是多少，所以无法判断其发生反应时化学计量数， B 不正确；C. 硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，C 正确；D. 通入过量 CO2 后，碳酸根也参与反应，转化为碳酸氢根，D 漏离子反应，不正确。本题选 C。19 （2018 届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO4-+5H

28、2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OD. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO42-完全沉淀：2Ba2+Al3+SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O【答案】D13 / 2320 （2018 届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考）下列指定反应的离子方程式正确的是：A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na

29、2SiO32H=H2SiO32Na【答案】C【解析】试题分析：A、因为是稀硝酸，因此铜和稀硝酸产生 NO，故错误；B、电荷不守恒，应是 Fe2Fe3=3Fe2，故错误；C、氢氧化铝溶解于强碱，不溶于弱碱，NH3H2O 是弱碱，故正确；D、Na2SiO3 是可溶性盐，需要拆写，故错误。21 （2018 届河南省市第一中学高三第四次考试）下表中有关离子方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评价AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+错误，铝元素的产物应该是 AlO2-B等物质的量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe

30、3+2Br2正确14 / 23C用氨水吸收过量二氧化硫：2 NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O正确D氯化铵溶于水 NH4+2H2O=H3O+ NH3H2O错误，应该用可逆符号【答案】D22 （2018 届江西省县第一中学高三上学期第二次月考）下列离子方程式书写正确的是A. 用 Pt 电极电解少量的 MgC12 溶液：2H2O2Cl H2C122OHB. 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成的沉淀的质量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OC. 向含有 4 mol FeBr2 的溶液中通入 3 mol Cl2 充分反应：2Fe24Br3Cl24Fe

31、36Cl2Br2D. 将 1 mol Fe 投入到含 3 mol H NO3 的稀硝酸溶液中：6Fe 5NO3 20H 3Fe2 3Fe3 11NO 10H2O【答案】B【解析】A. Pt 电极电解少量的 MgC12 溶液要生成难溶的氢氧化镁沉淀，A 不正确；B. 明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，向含有 1mol 明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀时，生成 1mol Al(OH)3 和 1.5mol BaSO4（总质量为427.5g） ；向含有 1mol 明矾的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至硫酸根完全沉淀时，只生成 2mol BaSO4（总质量为 466g）,

32、所以生成的沉淀的质量最多时就是硫酸15 / 23根完全沉淀时，发生的离子反应为Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2O，B 正确，本题选B。C. FeBr2 与氯气完全反应时发生2Fe24Br3Cl24Fe36Cl2Br2，4 mol FeBr2 需要 6 mol Cl2，向含有 4 mol FeBr2 的溶液中通入 3 mol Cl2 充分反应，氯气不足，所以 C 不正确； D. 将 1 mol Fe 投入到含 3 mol H NO3 的稀硝酸溶液中 6Fe 5NO3 20H 3Fe2 3Fe3 11NO 10H2O，此离子方程式左右氮原子数和氧原子数都不相等，D 不正确。

33、23 （2018 届全国衡水金卷高三大联考）下列事实所对应的离子方程式正确的是选项事实离子方程式A.四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4+(x+2)H2O=TiO2H2O+4H+B.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S+3H2OC.明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4 +2Al(OH)3D.碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-【答案】A【解析】A、方程式正确，A 正确；B、应该是 S2O32-+2H+ =SO2+S+2H2O，B错误；C、当硫酸根完全

34、沉淀时沉淀质量最大，方程式为Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4 +AlO22H2O，C 错误；D、碘离子的还原性强于亚铁离子，溴水首先氧化碘离子，D 错误，答案选 A。24 （2018 届辽宁省实验中学分校高三 10 月月考）能正确表示下列反应的离子16 / 23方程式是( )A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2OB. Na2CO3 溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OHC. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe4HNO=3Fe3NO2H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCOOH=COH2O【答案】D【解析】A二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程

35、式为 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O，故 A 错误；B多元弱酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为 CO32-+H2OHCO3-+OH-，故 B 错误；C电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式为 Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O，故 C 错误；D二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-CO32-+H2O，故 D 正确；故答案为 D。25 （2018 届山西省实验中学高三上学期第一次月考）下列离子方程式正确的是A. 向 1mol FeBr2 的溶液中通入 1molCl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2

36、Br2+6Cl-B. 向 AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 向澄清石灰水中加入过量的 Ca(HCO3)2 溶液：Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2O【答案】D【解析】A 项，向 1mol FeBr2 的溶液中通入 1molCl2，Cl2 不足，先氧化Fe2+，再氧化 Br-，离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，故 A 错17 / 23误；B 项，向 AlCl3 溶液中加入过量氨水，因为 A

37、l(OH)3 与氨水不反应，所以无论氨水是否过量都会发生反应：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，故 B 错误；C 项，向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性，则 1mol Ba(OH)2 必须消耗2mol NaHSO4，生成 2mol H2O 和 1mol BaSO4 沉淀，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故 C 错误；D 项，向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2 溶液，无论 Ca(HCO3)2 是否过量，反应实质都是 Ca2+、OH-与 HCO3-反应生成 CaCO3 沉淀和 H2O，离子方程式为：Ca2+O

38、H-+HCO3-=CaCO3+H2O，故D 正确。26 （2018 届湖南省市县第一中学高三 10 月月考）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO2H=SO2H2OB. NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OC. 酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IOI6H=I23H2OD. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸钠：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O【答案】D18 / 2327 （2018 届江西省师范

39、大学附属中学高三 10 月月考）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将 1mol Cl2通入到含 1mol FeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I均氧化B1molL1的 NaAlO2溶液和 2.5molL1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正确；AlO2与 Al（OH）3消耗的 H+的物质的量之比为 2：3C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClODMg（HCO3）2溶液与足量的

40、NaOH 溶液反应：Mg2+HCO3+OHMgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水【答案】B【解析】A 项，将 1mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 溶液中，Cl2 不足，先氧化I，离子方程式为：2I+Cl22Cl+I2，故 A 错误；B 项，AlO2-与 H+物质的量之比为 1：1 反应时，生成 Al(OH)3 沉淀，1：4 反应时生成铝离子，所以1molL1 的 NaAlO2 溶液和 2.5molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O，可理解为 2molAlO2-消耗2molH+，生成 2molAl(O

41、H)3，其中 1molAl(OH)3 又消耗了 3molH+，生成1molAl3+，所以 AlO2与 Al(OH)3 消耗的 H+的物质的量之比为 2：3，故 B 正确；C 项，过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO-=SO42- +Cl- +2H+，无法比较 H2SO3 和 HClO 的酸性强弱，故 C 错误；D 项，Mg(HCO3)2与足量 NaOH 溶液反应离子方程式为：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)19 / 232+2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故 D 错误。28下列离子方程式的书写及评价均合理

42、的是（ ）选项离子方程式评价A将 1molCl2通入到含 1molFeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I均氧化B1molL1的 NaAlO2溶液和 2.5molL1的 HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正确；AlO2与 Al（OH）3消耗的 H+的物质的量之比为 2：3C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClODCa（HCO3）2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O正确；酸式

43、盐与碱反应生成正盐和水【答案】B【解析】A、将 1mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 溶液中，Cl2 不足，先氧化 I，离子方程式为：2I+Cl22Cl+I2，故 A 错误；B、AlO2-与 H+物质的量之比为 1：1 反应时，生成 Al(OH)3 沉淀，1：4 反应时生成铝离子，所以 1molL1的 NaAlO2 溶液和 2.5molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O，可理解为 2molAlO2-消耗 2molH+，生成2molAl(OH)3，其中 1molAl(OH)3 又消耗了 3molH+，生成 1mol

44、Al3+，所以AlO2与 Al(OH)3 消耗的 H+的物质的量之比为 2：3，故 B 正确；C、过量 SO2通入到 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO-=SO42- +Cl- +2H+，无法比较 H2SO3 和 HClO 的酸性强弱，故 C 错误；D、Ca(HCO3)2 与足量 NaOH 溶液反应离子方程式为：Ca 2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-，酸式盐与20 / 23碱反应生成正盐和水的说法不全面，故 D 错误。29能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-B

45、 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： = C NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOD NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2O【答案】B30下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）A B C 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2+HCO3D 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+CO32-CO2+H2O【答案】C【解析】A发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反应为21 / 23，A 错误；BHOCH2COOH

46、 发生自身的缩聚反应，方程式应为，B 错误；C苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，则苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为+H2O+CO2+HCO3，C 正确；D乙酸是弱酸，乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为 2CH3COOH+CO32-CO2+H2O+2CH3COO-，D 错误。31下列反应的离子方程式正确的是（ ） 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42 = 2BaSO4Al(OH)3 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(O

47、H)3 + HCO3 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3 + 2OH CO32 + NH3 + 2H2O NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2 + 4HCl = Mn2+ 2Cl+ Cl2+ 2H2O 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+ 3H Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 + Ca2 + OH= CaCO3+ H2O 苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I222 / 23A