高考化学一轮选练编题选择题13含解析新人教版.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选练编题选择题精选高考化学一轮选练编题选择题 1313 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1、下列说法中正确的是( )A所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区C元素周期表中B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素Ds 区均为金属元素解析 A 项，s 区、p 区也有金属元素；B 项，最外层电子数为 2的元素有的也位于 d 区或 ds 区；D 项，s 区中的氢是非金属元素。答案 C2、(2017市高三教学质量监测二模)本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2

2、O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )A绿矾的化学式为 FeSO47H2OB绿矾分解过程中没有发生电子的转移C“色赤”物质可能是 Fe2O3D流出的液体中可能含有硫酸答案 B解析 绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程2 / 8式为 2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，铁的化合价由2 升高到3 价，S 由6 降低到4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述 B 不正确，选 B。3、(2017市季延中学等四校高三第二次联合考试)草酸(H2

3、C2O4)是二元弱酸(K15.9102、K26.4105)。向 10 mL 稀 H2C2O4 溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液，H2C2O4、HC2O、C2O 的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如图，以下说法正确的是( ) AHC2O 的浓度分数随 pH 增大而增大B交点 a 处对应加入的 NaOH 溶液的体积为 5 mLC交点 b 处 c(H)6.4105 molL1DpH5 时存在 c(Na)c(H)c(C2O)c(HC2O)c(OH)答案 C解析 图中曲线为 H2C2O4、为 HC2O、为 C2O 的浓度随 pH 的变化；由图中曲线可知 HC2O 的浓度分数随 pH 增大先增大后减小，

4、故 A 错误；交点 a 处对应 c(H2C2O4)c(HC2O)，而加入的 NaOH 溶液的体积为 5 mL 时 H2C2O4 和 NaHC2O4 等物质的量，因 H2C2O4 的电离大于 HC2O 水解，则溶液中 c(H2C2O4)c( HR) c(R2 )c(H)c(OH)D含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH7.2答案 C解析 Ka1，当 c(HR)c(H2R)时，pH2，所以Ka11102，故 A 正确；Ka2，当 c(HR)c(R2)时，pH7.2，即 Ka21107.2，HR的水解平衡常数为1012，故 B 正确；pH异戊烷新戊烷C乙酸与乙醇在一定条件

5、下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据：邻二甲苯只有一种结构4 / 8答案 A6(2017市第一中学高三月考)下列关于有机物的叙述不正确的是( )A制取较纯净的溴乙烷可用加成反应BC4H9Br 有 4 种同分异构体C室温下，烃的衍生物均为非气态物质D乙烯与溴的四氯化碳溶液和与溴水的反应类型相同答案 C解析 制取较纯净的溴乙烷可用加成反应，A 正确；丁基有 4 种，C4H9Br 有 4 种同分异构体，B 正确；室温下，甲醛是气态物质，C错误；乙烯与溴的四氯化碳溶液和与溴水的反应类型相同，均是加成反应，D 正确，答案选 C。7、在基态多电子原

6、子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析 在同一能层中 p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量，但在不同能层中 s 轨道电子能量也可能高于 p 轨道电子能量，如E(3s)E(2p)。答案 C8、(2017市高三 3 月质量检测)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是( )A薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B薄荷醇分子式为 C10H20O，它是环己醇的同系物5 / 8C薄荷醇环上的一氯取代物只有 3 种D在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应答案 B解析 薄荷

7、醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故 A错误；薄荷醇分子式为 C10H20O，是环己醇的同系物，故 B 正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有 6 种，故 C 错误；薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故 D 错误；答案为 B。9、(2017湖南省普通高等学校招生全国统一考试)Fe(CN)63可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为Fe(CN)64。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 H2S加以处理。下列说法不正确的是( )A电解时阳极反应式为Fe(CN)64 e=Fe(CN)63B电解时阴极反应式为 2HCO2

8、e=H22CO23C当电解过程中有 22.4 L 标准状况下的 H2 生成时，溶液中有 32 g S 析出(溶解忽略不计)D整个过程中需要不断补充 K4 Fe(CN)6与 KHCO3答案 D解析 A 项，电解的目的是Fe(CN)64转化成Fe(CN)63，阳极失电子，化合价升高，Fe(CN)64e=Fe(CN)63，故说法正确；B 项，阴极上得到电子，发生还原反应，HCO 电离产生H放电，即电极反应式为 2HCO2e=H22CO，故说法正确；C 项，电解后通入 H2S，发生的离子反应方程式为 2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO，因此有H22COS，产生 1 mol H

9、2，有 1 mol S 的产生，因此产生 22.4 L 6 / 8H2 时，溶液中有 mol S，即 32 g S，故说法正确；D 项，根据选项C，2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO，K4Fe(CN)6与 KHCO3 不需要补充，故说法错误。10(2017湖南省高考冲刺预测卷)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取 LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是( )A电池工作时，Li通过离子电子导体移向 b 区B电流由 X 极通过外电路移向 Y 极C正极发生的反应：2H2e=H2DY 极每生成

10、1 mol Cl2，a 区得到 2 mol LiCl答案 A解析 加入稀盐酸，在 X 极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为 2H2e=H2，为正极反应，Y 极生成 Cl2，为负极反应，电极方程式为 2Cl2e=Cl2，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则电池工作时，Li向 a 区移动，A 错误；电流由正极 X 极通过外电路移向负极 Y 极，B 正确；在 X 极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H2e=H2，C 正确；Y 极每生成 1 mol Cl2，则转移 2 mol 电子，有 2 mol Li向正极移动，则 a 区得到 2 mol LiCl，D 正确，答

11、案选 A。11、(2017市第一中学高三第八次月考)随原子序数递增，x、y、z、等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。7 / 8下列说法正确的是( )Ax 元素在周期表中的位置是第二周期A 族B离子半径：g2hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh答案 B解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x 是 H元素，y 是 C 元素，z 是 N 元素，d 是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al元素，g 是 S 元素，h 是 Cl 元素。x 元素在周期表中的位置是第一周期A 族，A 错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2ClO2NaAl3，B 正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3H2CO3，C 错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以 HClH2S，D 错误。12(2017市第十八中学高三下学期适应性考试)X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A简单阳离子半径：XY，B 错误；M 的氢化物 H2S 常温常压下为气体，C 正确；X 与 Y 可以形成正四面体结构的分子CH4，D 正确，答案选 B。