高考化学一轮选练编题选择题1含解析新人教版.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选练编题选择题精选高考化学一轮选练编题选择题 1 1 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：K、Cu2、NO、ClB0.1 molL1CaCl2 溶液中：Mg2、NH、CO、SOCpH=12 的溶液：Na、K、SiO、ClD使甲基橙变红的溶液中：Na、Fe2、NO、Cl【答案】C2、(2017市高三下学期第一次适应性测试)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体

2、，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 molL1 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径：WYXC化合物 XYZ 中只含共价键DK、L、M 中沸点最高的是 M答案 C解析 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M2 / 8均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，则 K 为 SO2,0.05 molL1 丙溶液的 pH 为 1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此 L 为水，

3、乙为氧气，甲为 C 单质，X 为 C 元素；M 为二氧化碳，因此 W 为 H 元素、X 为 C 元素、Y 为 O 元素、Z 为 S 元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：OZ，故 B 错误；化合物 COS 属于共价化合物，其中只含共价键，故 C 正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故D 错误。3、(2017市第一中学高三上学期期末)常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO 和 CO 存在于 CO2 和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是( )ApH10.25 时，c(Na)c(C

4、O)c(HCO)B为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 79 之间C根据图中数据，可以计算得到 H2CO3 第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)106.37D若是 0.1 mol NaOH 反应后所得的 1 L 溶液，pH10 时，溶液中存在以下关系：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)答案 A解析 由图像可知，pH10.25 时，c(CO)c(HCO)0.5 3 / 8molL1，则该溶液是等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液，溶液中 c(Na)2c(CO)c(HCO)，A 错误；由图像可以看出，pH8 时，溶液中的含碳微粒主要是 HCO，所

5、以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 79 之间，B 正确；根据图像，pH6.37 时，c(H2CO3)c(HCO)0.5 molL1，根据H2CO3?HHCO，Ka1(H2CO3)c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(H)106.37，C 正确；根据图像可知，pH10 的溶液中，c(HCO)c(CO)，则溶液中存在以下关系 c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，D 正确；答案选 A。4、(2017四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H2C2O4 是一种二元弱酸，H2C2O4 溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的 H

6、2C2O4 溶液中各型体分布系数随 pH 的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )A曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2O24B常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4 溶液显酸性C常温下，H2C2O4 的电离平衡常数 Ka2104.30DpH 从 1.304.30 时，先增大后减小答案 D解析 随着 pH 升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高 pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表C2O，A 正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以

7、常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4 溶液显酸性，B4 / 8正确；根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数 Ka2c(H)104.30，C 正确。5、(2017湖北省荆州中学高三 12 月月考)下列说法不正确的是( )AC2H6 和 C9H20 一定互为同系物B丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成 3 种二肽C葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解答案 B解析 C2H6 和 C9H20 均是烷烃，一定互为同系物，A 正确；氨基和羧基脱去一分子水

8、形成肽键，则丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成 4 种二肽，B 错误；葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量，C 正确；向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解，属于蛋白质的盐析，D 正确，答案选 B。6、(2017市高三下学期第二次模拟考试)下列说法正确的是( )A淀粉水解的最终产物是麦芽糖B丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D符合分子式 C4H10O 且能与金属钠反应的有机物有 3 种答案 C7、下列各溶液中能大量共存的离子组是( )5 / 8A使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH

9、3COO-、SO42-、K+B使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-【答案】A【解析】A 项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与 OH-反应，在溶液中能大量共存，故 A 正确；B 项，使 pH 试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化 Fe2+和 S2-，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C 项，SO42-和 Ba2+生成 BaSO4 沉淀而不能大量共存，使

10、石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和 Mg2+生成 Mg(OH)2 沉淀而不能大量共存，故 C 错误；D 项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有 Fe3+，和 I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 D 错误。点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中 A、B、C 三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D 项隐含条件为 Fe3+，注意 Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。8、(2017区高三上学期期末)为了从

11、海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：6 / 8下列说法正确的是( )A中反应的离子方程式：2I H2O2= I2 2OH B中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗上口倒出C中得到的上层溶液中含有 ID操作 Z 的名称是加热答案 C解析 中在酸性溶液中不可能生成 OH，故 A 错误；四氯化碳的密度比水大，中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗下口放出，故 B 错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，中得到的上层溶液中含有 I，故 C 正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故 D 错误。9、(2017河南省天一大联考高三阶段性测试)不考虑羟基与氯原子在同一个碳

12、原子上时，有机物 C4H9ClO 的同分异构体中能与 Na 反应放出氢气的共有(不含立体异构)( )A8 种 B9 种C10 种 D12 种答案 B解析 有机物 C4H9ClO 把氯原子看成氢原子，相等于 C4H10O，属于醇，有 4 种醇，然后，在四种醇的基础上，用氯原子取代烃基中一个氢原子，注意不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，共有结构为 9 种，B 正确。10(2017河南省豫南九校高三下学期质量考评七)某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 74，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2 和 H2O，它可能有的结构共有(不考虑立体异构)( )7 / 8A2 种

13、B3 种C4 种 D5 种以上答案 B解析 由于该有机物完全燃烧时产生等物质的量的 CO2 和 H2O，则分子式中的 C 和 H 原子的个数比为 12，假设分子中有一个氧原子，碳原子和氢原子的相对原子质量之和为 58，不能被 14 整除，若分子中有两个氧原子，碳原子和氢原子的相对原子质量之和为 42，能被 14 整除，所以该含氧衍生物的分子式为 C3H6O2。又由于是单官能团，所以它可能有的同分异构体有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3 三种，B 项正确。11、(2017市第一中学高三下学期考前热身考试)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验

14、目的的是( )选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去 KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2的浓度量取 20.00 mL 的待测液，用 0.1 molL1的 KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制 500 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液将称量好的 25.0 g CuSO45H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管答案 D解析 二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，

15、缺少必8 / 8要的仪器，A 错误；海带需要灼烧，缺少坩埚，B 错误；应该用酸式滴定管，C 错误；称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验，D 正确。12(2017市第八中学高考适应性月考)下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2溶液颜色变浅SO2有漂白性B向稀硝酸与铜片反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸铜片完全溶解稀硫酸体现强氧化性C向 FeCl2溶液中加入 KSCN 溶液后，溶液无变化，再通入少量Cl2溶液变红Cl2将 Fe2氧化为 Fe3D向锌与稀硫酸的体系中加入少量 CuSO4固体产生气泡速率加快CuSO4为该反应的催化剂答案 C解析 SO2 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；加入稀硫酸后硝酸根具有强氧化性，可以继续氧化单质铜，稀硫酸与铜不反应，B 错误；氯气具有氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与 KSCN 溶液反应显红色，C 正确；锌置换出铜，构成锌铜原电池，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，D 错误。