高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版.doc

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1、1 / 15【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 2626 弱电弱电解质的电离鲁科版解质的电离鲁科版A 级 基础达标1(2018济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 ( )A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大B0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中OH增大CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液 pH、电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸D D AA 项，醋酸的电离吸热，升高温度促

2、进电离，导致电离常项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；数增大，正确；B B 项，加水稀释促进电离，溶液中项，加水稀释促进电离，溶液中HH 减小，减小，OHOH 增大，正确；增大，正确；C C 项，向醋酸溶液中加入项，向醋酸溶液中加入 CH3COONaCH3COONa 固体，固体，CH3COOCH3COO 增大，平衡逆向移动，正确；增大，平衡逆向移动，正确；D D 项，温度不变，电离常项，温度不变，电离常数不变，错误。数不变，错误。 2下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是( )滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗等 pH、等体积的

3、盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 中和碱的2 / 15能力强25 时 0.1 molL1 HNO2 溶液的 pH2HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体25 时 0.1 molL1 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍，pH4A B C DB B 中中 NaNO2NaNO2 溶液使酚酞显红色，说明溶液使酚酞显红色，说明 NONO 水解生成弱电解质水解生成弱电解质( (酸酸)HNO2)HNO2；不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；中说中说明等明等 pHpH、等体积的盐酸和、等体积的盐酸和 HNO2HNO2，HNO2HClHNO2H

4、Cl；中说明中说明 HNO2HNO2 溶溶液发生不完全电离；液发生不完全电离；中只能说明酸性：中只能说明酸性：HNO2H2CO3HNO2H2CO3；中说明存中说明存在在 HNO2HHNO2HNONO。 3下列说法正确的是( ) 【导学号：95160267】A浓度为 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，加水稀释，则减小B浓度为 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C常温下，浓度为 0.1 molL1 HA 溶液 pH 为 4，则 HA 为弱电解质DCH3COOH 的浓度越大，CH3COOH 的电离程度越大C C AA 项，加水

5、稀释，项，加水稀释，KaKa 不变，不变，HH 减小，故增大；减小，故增大；B B项，升温，项，升温，KaKa 增大；增大；D D 项，浓度越大，电离程度越小。项，浓度越大，电离程度越小。 4(2018银川模拟)室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中所有粒子的浓度都减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，H亦增大3 / 15D加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7B B 醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中HH 减小，但减小，但OHOH 增大，增大，A A 错误；醋酸的电离平衡常数错误；醋酸的

6、电离平衡常数 KaKa，温度不变，温度不变，KaKa 不不变，不变，变，不变，B B 正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于溶液的体积增大的倍数大于 n(Hn(H) )增加的倍数，则增加的倍数，则HH 减小，减小，C C 错错误；等体积误；等体积 1010 mLmL pHpH3 3 的醋酸与的醋酸与 pHpH1111 的的 NaOHNaOH 溶液混合时，醋溶液混合时，醋酸的浓度大于酸的浓度大于 0.0010.001 molLmolL1 1，醋酸过量，混合液的，醋酸过量，混合液的 pHHNO2HCNHFHNO2HCN。

7、由此可判断。由此可判断 K(HF)K(HNO2)K(HCN)K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电，故其电5 / 15离常数依次为离常数依次为 K(HF)K(HF)7.2107.2104 4 mol/Lmol/L，K(HNO2)K(HNO2)4.6104.6104 4 mol/Lmol/L，K(HCN)K(HCN)4.9104.9101010 mol/Lmol/L。 8(2018日照模拟)常温下，向 10 mL b molL1 的CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01 molL1 的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中CH3COONa，下列说法不正确的是( ) 【导学号：95160

8、270】Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH 的电离常数 Ka mol/LD向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D D 反应后溶液中反应后溶液中CH3COOCH3COO NaNa ，根据电荷守恒，根据电荷守恒NaNa HH CH3COOCH3COO OHOH 得：得：HH OHOH ，溶液呈中性，溶液呈中性，说明醋酸过量，说明醋酸过量，b0.01b0.01，A A、B B 正确；正确；pHpH7 7，HH 10107 7 molLmolL1 1，KaKa mol/Lmol/L mol/Lmol/L，C C 正确；在向正确；在向 CH3COOHC

9、H3COOH 溶液中溶液中滴加滴加 NaOHNaOH 溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，碱抑制水的电离，D D 错误。错误。 9常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/NH3H2O /(molL1)电离常数/(molL1)电离度/%OH /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O 的电离平衡向_(填“左”或6

10、 / 15“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度cOH dNH3H2O(2)表中OH基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小COH减小 DNH减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使NH与Cl比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠【解析】 (1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3H2O 的电离吸收热量，升高温度，NH3H2O 的电离平衡向右移动。(3)对于平衡 NH3H2ONHOH，加入

11、NH4Cl 固体，平衡左移，pH 减小，电离度减小，OH减小，NH增大，A、D 错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成 NH4Cl 溶液，NHH2ONH3H2OH，加入固体 NH4Cl，NH 水解程度减小，增大，A 正确；降温，NH 水解程度减小，增大，C 项正确；B 项，通入 HCl，Cl增大的较NH多，减小；D 项，加入 NaOH 固体，NH减小，减小。【答案】 (1)右 a7 / 15(2)氨水浓度降低，使OH减小，而温度升高，使OH增大，双重作用使OH基本不变 (3)AD (4)AC10已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.7510

12、5 mol/LKa3.0108 mol/LKa14.4107 mol/LKa24.71011 mol/L下面图像表示常温下，稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。 【导学号：95160271】(1)同浓度的 CH3COO、HCO、CO、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。(2)向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_。(3)图像中 a、c 两点处的溶液中_(HR 代表 CH3COOH 或HClO，填“相等”或“不相等”)。(4)图像中 a 点酸的总浓度_(填“大于” “小于”或“等于”)b 点酸的总浓度。【解析】 (1)根据表中电离平衡

13、常数可知：酸性由强至弱的顺序为 CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。(2)由 H2CO3 的 Ka14.4107 mol/L，Ka24.71011 mol/L，HClO 的 Ka3.0108 mol/L，可知 ClO结合质子的能力大于 HCO 小于 CO，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO。(3)变形为，该式即为 Ka/KW，温度相同，则该式的值相等。8 / 15(4)相同 pH 的 CH3COOH 和 HClO，HClO 的浓度大于 CH3COOH 的浓度，稀释到相同体积时，HClO()浓度大于 CH3COOH()

14、浓度。即a 点酸(CH3COOH)的总浓度小于 b 点酸(HClO)的总浓度。【答案】 (1)COClOHCOCH3COO(2)ClOCO2H2O=HClOHCO (3)相等 (4)小于B 级 专项突破11pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 molL1)至 pH7。消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则 ( ) 【导学号：95160272】Ax 为弱酸，VxVyCy 为弱酸，VxVyC C pHpH 相等的两种酸，稀释过程中，强酸的相等的两种酸，稀释过程中，强酸的 pHpH 变化大，弱酸

15、变化大，弱酸的的 pHpH 变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出 H H。因为。因为 y y 为弱酸，不为弱酸，不能全部电离，能全部电离，x x 为强酸，是全部电离的，为强酸，是全部电离的，pHpH 相同时，相同时，y y 的浓度大，的浓度大，所以所以 y y 消耗消耗 OHOH的量更多。的量更多。 12某温度下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )Aa 点导电能力比 b 点强Bb 点的 KW 值大于 c 点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 VaVcDa、c 两点H相等D D pHpH：b b 点大于

16、点大于 a a 点，所以溶液中的离子浓度点，所以溶液中的离子浓度 b b 点大于点大于 a a 点，点，9 / 15即导电能力即导电能力 b b 点大于点大于 a a 点，点，A A 错误；错误；b b 点和点和 c c 点的温度相同，其点的温度相同，其 KWKW相等，相等，B B 错误；由图像中曲线的变化趋势知，错误；由图像中曲线的变化趋势知，a a 点是点是 NaOHNaOH 溶液，溶液，c c点是氨水，点是氨水，pHpH 相同时相同时NH3H2ONH3H2O远大于远大于NaOHNaOH，结合溶液的体积，结合溶液的体积 c c点大于点大于 a a 点，故消耗盐酸体积点，故消耗盐酸体积 Va

17、OHC分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：DV1 L 与 V2 L混合，若混合后溶液 pH7，则 V1OHOH ，B B 正确；分别加水稀释正确；分别加水稀释 1010 倍，假设平衡不移动，那么倍，假设平衡不移动，那么溶液的溶液的 pHpH均为均为 1010，但稀释氨水使平衡，但稀释氨水使平衡 NH3H2ONHNH3H2ONHOHOH右移，使右移，使pH10pH10，同理醋酸稀释后，同理醋酸稀释后 pHV2V1V2，D D 错误。错误。 1425 时不断将水滴入 0.1 molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是( ) 【导学号：95160273】10 / 15C C AA 项，氨水的项

18、，氨水的 pHpH 不可能小于不可能小于 7 7；B B 项，项，NH3H2ONH3H2O 的电离程的电离程度在稀释过程中始终增大；度在稀释过程中始终增大；D D 项，温度不变，项，温度不变，KbKb 不变。不变。 15.(2018浙江名校联考)常温下，两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释，溶液 pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )AMOH 是一种弱碱B在 x 点，MRC稀释前，ROH10MOHD稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的OH前者是后者的 10 倍C C AA 项，由图像可知稀释相同倍数，项，由图像可知稀释相同倍数，MOHMOH 的的 pHpH 变

19、化慢，故变化慢，故MOHMOH 为弱碱；为弱碱；B B 项，在项，在 x x 点，点，OHOH MM HH RR HH ，x x 点时点时 MOHMOH 和和 ROHROH 溶液中溶液中HH 均为均为 10101111 molLmolL1 1，OHOH 均为均为10103 3 molLmolL1 1，故，故MM RR ；C C 项，项，MOHMOH 为弱碱，为弱碱，ROHROH 为强为强碱，则稀释前碱，则稀释前ROHROH10MOH10MOH；D D 项，稀释前项，稀释前 MOHMOH 溶液中由水电离溶液中由水电离出的出的OHOH 10101212 molLmolL1 1，ROHROH 溶液中

20、由水电离出的溶液中由水电离出的OHOH 10101313 molLmolL1 1，故前者是后者的，故前者是后者的 1010 倍。倍。 16在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，H由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者H相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者H相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相11 / 15同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者H相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2

21、(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将H相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍，稀释后溶液的 pH 大小关系是_。【答案】 (1)bac (2)bac (3)cab(4)cab (5)abc abc (6)abcC 级 能力提升17室温下，将 10.00 mL 5.000 0 molL1 醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中H和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) 【导学号：95160274】Aab 段，醋酸电离过程为放热过程Bcd 段，H增加，醋酸电离程度增大Cc 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，

22、则：NaCH3COOCH3COOHDd 点时，HCH3COOHC C aab b 段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程过程( (电离电离) )吸热，水合过程吸热，水合过程( (形成水合离子形成水合离子) )放热，故放热，故 A A 错误；错误；c cd d段，醋酸浓度增大，段，醋酸浓度增大，HH 增加，醋酸电离程度减小，故增加，醋酸电离程度减小，故 B B 错误；错误；c c点时，加入等体积等浓度的点时，加入等体积等浓度的 NaOHNaOH 溶液，根据物料守恒，有溶液，根据物料守恒，有NaNa CH3COOCH3COO CH3COOH

23、CH3COOH，故，故 C C 正确；正确；d d 点时，点时，HH” “0.01 mol/L，溶液呈中性可得出：KClCN，CN mol/L，Ka mol/L mol/L。【答案】 (1)105 mol/L (2)8.7107 mol/L 13 / 15(3)4.2 (4) mol/L1(2014上海高考，改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )A溶液的体积：10V 甲V 乙B水电离出的 OH浓度：10OH甲OH乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D若分别与 5

24、 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙A A AA 项如果酸是强酸，则需要稀释项如果酸是强酸，则需要稀释 1010 倍，才能使倍，才能使 pHpH 从从 3 3 升升高到高到 4 4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释稀释 1010 倍以上，才能使倍以上，才能使 pHpH 从从 3 3 升高到升高到 4 4，即溶液的体积：，即溶液的体积：10V10V 甲甲VV 乙，乙，A A 项正确；项正确；B B 项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度

25、的乙烧杯中氢离子浓度的 1010 倍，因此水电离出的倍，因此水电离出的 OHOH浓度：浓度：10OH10OH 甲甲OHOH 乙，乙，B B 项不正确；项不正确；C C 项若分别用等浓度的项若分别用等浓度的 NaOHNaOH 溶液完全中溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的的 pHpH 相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的中溶液的碱性，即所得溶液的 pHpH：甲：甲乙，乙，C C 项不正确；项不正确；D D 项

26、若分项若分别与别与 5 5 mLmL pHpH1111 的的 NaOHNaOH 溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pHpH小，因此，所得溶液的小，因此，所得溶液的 pHpH：甲：甲乙，乙，D D 项不正确。项不正确。 2研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A。已知 25 时，HA 的 Ka6.25105 mol/L，H2CO3 的 Ka14.17103 mol/L，Ka24.901011 mol/L。在生产碳酸饮料的过程中，除14 /

27、15了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2。下列说法正确的是(温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分) ( )A相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2 充气压力，饮料中A不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：HHCOCOOHHAC C 根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3HAHCOH2CO3HAHCO。A A 项，充项，充 CO2CO2 的碳酸饮料比未充的碳酸饮料比未充 CO2CO2 的饮料，前者的饮料，前者HAHA 的浓度较大，抑菌能力较强，错误；的浓度较大，抑菌能力较强，错

28、误；B B 项，提高项，提高 CO2CO2 充气压力，充气压力，溶解度增大，使溶解度增大，使 HAHHAHA A平衡向左移动，平衡向左移动，AA 减小，错误；减小，错误；C C 项，因为项，因为 HAHHAHA A，KaKa，故，故HA/AHA/A HH /Ka/Ka10105/(6.25105/(6.25105)5)0.160.16，正确；，正确；D D 项，依据溶液中电荷项，依据溶液中电荷守恒：守恒：NaNa HH HCOHCO2CO2COOHOH AA ，结合物料，结合物料守恒：守恒：NaNa AA HAHA，所以，所以，HH HCOHCO2CO2COOHOH HAHA，错误。，错误。

29、3下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中含有的 H数为 0.05NAB(2016江苏高考)室温下，稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强C(2016全国卷)向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小D(2013江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小15 / 15D D AA 项，项，CH3COOHCH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.10.1 L L 0.50.5 molLmolL1 1 CH3COOH

30、CH3COOH 溶液中含有的溶液中含有的 H H数小于数小于 0.05NA0.05NA，错误；，错误；B B 项，项，CH3COOHCH3COOH 溶液中存在平衡，溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COOCH3COOHCH3COOH H，加水稀释，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，CH3COOCH3COO 、HH 减小，导电能力减弱，错误；减小，导电能力减弱，错误；C C 项，加水稀释时，平衡项，加水稀释时，平衡CH3COOHCH3COOCH3COOHCH3COOH H右移，右移，n(Hn(H) )增大，增大，n(CH3COOH)n(CH3COOH)减小，减小，故比值变大，错误；，故比值变大，错误；D D 项，稀释时，项，稀释时，n(CH3COOn(CH3COO) )增大，增大，n(CH3COOH)n(CH3COOH)减小，故的值减小，正确。减小，故的值减小，正确。