高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应讲解.doc

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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0808 氧化还原反应讲解氧化还原反应讲解一、高考题再现一、高考题再现1 （2018 北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3 反应生成Cu（NO3）2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为

2、红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是 C 项。2 （2018 江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度2 / 10C向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性D向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(A

3、gI)【答案】B【解析】A 项，向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A 项错误；B 项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCl4 将 I2 从碘水中萃取出来，I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确；C 项，向CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性 Cu2+Fe2+，C 项错误；D 项，向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成

4、，说明先达到 AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小，D 项错误。二、考点突破二、考点突破1氧化还原反应的实质有电子得失或偏移（微观） 。特征：有化合价变化（升降） （宏观） 。2有关氧化还原反应的一些基本概念得电子化合价下降作氧化剂发生还原反应得到还原产物失电子化合价上升作还原剂发生氧化反应得到氧化产物3氧化性、还原性强弱的判断（1）根据微粒结构。3 / 10原子最外层电子数多、半径小易得电子氧化性强。如同周期：。FONC同主族：。FClBrI原子最外层电子数少、半径大易失电子还原性强。如同周期：。NaMgAl同主族：。LiNaKRb

5、Cs（2）根据化合价。最高价元素只有氧化性，如、浓、等。4MnO24H SO3HNO最低价元素只有还原性，如、 、 、 、金属单质等。2SClBrI中间价态既有氧化性，又有还原性，如、 、等。2 3SOS2Fe但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀中）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等） 。24H SO6 S注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如中为价，当在溶液中不体现出氧化性时，可和共存。2 4SOS62 4SO2S再比如：中氯元素价态比中氯元素价态低，但氧化性比强，氧化性较弱。HClO4HClOHClO4HClO4

6、HClO（3）根据反应方程式。氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。（4）根据反应条件。如、 、 、均能和反应生成气态氢化物。2F2Cl2Br2I2H22FH2HF冷、暗、爆炸员 22ClH2HCl光照或点燃4 / 10但反应条件由越来越苛刻，说明氧化性由逐渐减弱。22FI22FI（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。如：2Cl将、氧化成、 ，而将、氧化成、 。FeCu3 Fe2 Cu SFeCu2 Fe1 Cu说明的氧化性比强。2ClS4影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取要在

7、加热条件下进行，和在常温下共存等。2Cl2H2Cl（2）浓度：如氧化性，浓稀，浓稀。3HNO3HNO24H SO24H SO还原性：浓稀（实验室用制必须选用浓） 。HCl HCl2MnO2ClHCl（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如、只有在（）条件下才有氧化性，与在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。3NO2 3SOHClOCl5几类重要的氧化还原反应（1）归中（归一）反应。同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。如11022NaHH ONaOHH （2）歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应

8、。如01122ClH OHCl HClO （3）置换反应5 / 10金属置换金属：如；。4FeCuSO34AlFe O金属置换非金属：如稀；。Al24H SO2MgCO非金属置换非金属：如；。22FH O2SiOC非金属置换金属：如；。2CuOH23Fe OC6新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别根据电子守恒配平根据溶液的酸碱性确定参与反应的H或OH根据电荷守恒配平根据原子守恒确定并配平其他物质典例：典例：1 （2018 届河南省市高三下学期毕业班第二次模拟考试） 抱朴子内篇中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，

9、积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A “丹砂”的主要成分 HgS 是离子化合物B “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2C 整个过程中发生的氧化还原反应有 2 个D “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生【答案】B2 （2018 届河南省六市高三第一次联考一模）根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)6 / 10A 反应均属于氧化还原反应B 生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移 4mol 电子C 生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1: 2D 反应为铝热反应【答案】B【解析】A反应中均有元素的化合价变化，属

10、于氧化还原反应，故A 正确；BMn 和 O2 反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合价 0 价变化为-2 价，则 3 molMn 参加反应转移 8mol 电子据此计算电子转移数，故 B 错误；C由 6H2O23O26e-、2KClO33O212e-，生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1：2，故 C 正确；D反应是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故 D 正确；故选 B。3 （2018 届度江苏省苏锡常镇四市高三调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是( ) 选项实验操作和现象结论或解释A淀粉 KI 溶液中通入 Cl2，再通入 SO2，

11、溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：IClSO2B向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路有 Fe(OH)3胶体生成C向 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液中加入 0.1 molL1的 FeCl3溶液 1 mL，振荡，用苯萃取23 次后，取下层溶液滴加 5 滴 KSCN 溶液，出现血红色反应 2Fe32I=2Fe2I2是有一定限度的D取 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液混合，共热并充分振荡， CH3CH2Br 变质了7 / 10冷却后滴加 AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀【答案】BC一定的限度，故 C 正确；D. 取少量 CH3CH2Br 与 NaOH

12、溶液共热，冷却后先滴加稀硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加 AgNO3 溶液，根据是否有淡黄色沉淀出现判断水解情况，否则氢氧根离子干扰检验结果，D 错误。4 （2018 届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 NH4+能转化为 N2(g)和 H2O(1)，示意图如下：反应 I 反应下列说法正确的是A 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为 N2C 常温常压下，反应中生成 22.4LN2 转移的电子数为 3756 021023D 【答案】D【解析】A、厌氧菌池中发生反应中硝酸根离子中氮元素化合价由+5

13、价变为0，被还原，选项 A 错误；B、根据反应方程式吕铵根离子的量，两池中投放的8 / 10废液体积比为 3：5 时，NH4+能完全转化为 N2，选项 B 错误；C、标准状况下，反应中生成 22.4LN2，即 1mol 氮气，转移的电子数为 3.756.021023，但题中给定的是常温常压，选项 C 错误；D、根据盖斯定律，由得反应，选项D 正确。23156.02 1043 21 25 （2018 届宁夏市高三下学期高考模拟联考）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量 Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含 I

14、O3-B氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性C将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯D向有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡【答案】C【解析】A. IO3-的酸性溶液具有氧化性，能够与 Na2SO3 溶液反应生成碘单质，加入淀粉溶液变蓝色，故 A 正确；B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故 B 正确；C乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则该反应过程不一定生成乙烯，故 C

15、错误；DNa2CO3 溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故 D 正确。9 / 106 （2018 届安徽省市高三第二次模拟）用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为 H2S+HCO3SO42-+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是A 反应过程中无能量变化 B CH3COOH 分子中只含有极性键C 反应中 HCO3发生氧化反应 D 反应中生成 1 mol CH3 COOH 转移电子数为 8NA【答案】D7 （2018 届安徽省市高三上学期第一次教学质量检查）酸性 KM

16、nO4 溶液和CuS 混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是A 被氧化的元素是 Cu 和 SB Mn2+的还原性强于 CuS 的还原性C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:5D 若生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是 0.8mol【答案】C【解析】反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由2 升到4 价，只有硫元素被氧化，A 错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS Mn2+，B 错误；氧化剂为 KMnO4，还原剂为 CuS，设 KMnO4 为 xmol, CuS为 ymol，根据电子守恒：x（7-2）=y（4-（-2） ） ，x：y=6:5，所以氧化剂10 / 10与还原剂的物质的量之比为 6：5，C 正确；二氧化硫物质的量为 0.1mol，由方程式可知消耗 KMnO4 的量为 0.16/5=0.12 mol，反应中 Mn 元素化合价由7价降低为2 价，故转移电子为 0.12mol（72）0.6 mol，D 错误。