高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查讲解.doc

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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 1010 过氧化钠性质的考查过氧化钠性质的考查讲解讲解过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。一、考查一、考查 Na2O2Na2O2 的制备的制备1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比） ，生成物并不改变的有（ ）组NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液 Na 和 O2 NaOH 和 CO2 Na2O2 和 CO2 NaAlO2 和 HCl Na2CO3 溶液和盐酸A 1 组 B 2 组 C 3

2、 组 D 4 组【答案】B【解析】NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液反应只能生成碳酸钠和水，正确；Na 和 O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，错误；足量 NaOH 溶液和 CO2 反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，错误；Na2O2 和 CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，正确；NaAlO2 和 HCl 反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，错误；Na2CO3 溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，错误。二、考查二、考查 Na2O2Na2O2 的结构的结构2

3、下列有关 Na2O2 说法正确的是( )2 / 12A Na2O2 与 CO2 反应，产生标准状况下 2.24LO2,转移 0.26.021023 个电子B Na2O2 中只含有离子键C Na2O2 中阴阳离子的个数比为 1:1D Na2O2 由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A过氧化钠中的氧元素都是-1 价，生成氧气，元素化合价由-1 价升高到0 价，升高 1 价，则产生标准状况下 2.24 L O2，即 0.1mol 氧气，转移0.26.021023 个电子，A 正确。B过氧化钠含有离子键和共价键，B 错误；C过氧化钠电子式为，Na2O2 中阴阳离子的个数比为 1：2，C 错误；

4、D与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D 错误。三、三、Na2O2Na2O2 在阿伏加德罗常数中的考查在阿伏加德罗常数中的考查3 （2018 届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A 23gCH3CH2OH 与 30gCH3COOH 反应，生成 CH3COOCH2CH3 的分子数为 0.5NAB 15.6g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NAC 32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NAD 过量 MnO2 与浓盐酸反应产生 1molCl2，转移的电子数目

5、为 2NA【答案】A【解析】A 项，n（CH3CH2OH）=0.5mol，n（CH3COOH）=0.5mol，CH3CH2OH 与CH3COOH 反应的化学方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，由于该反应为可逆反应，生成的 CH3COOCH2CH3 物质的量小于 0.5mol，A 项错误；B 项，Na2S 和3 / 12Na2O2 的摩尔质量都是 78g/mol，15.6gNa2S 和 Na2O2 以任意比混合，n 总=0.2mol，Na2S 和 Na2O2 中阴、阳离子个数比都为 1:2，含有阴离子物质的量为0.2mol，B 项正确；C 项，n（Zn）=

6、0.5mol，Zn 与浓 H2SO4 的反应为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行 H2SO4 变稀，Zn 与稀 H2SO4的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn 无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于 Zn 的物质的量，生成气体分子物质的量为 0.5mol，C 项正确；D 项，MnO2 与浓盐酸共热制 Cl2 的反应中，Cl 元素的化合价由-1 价升至 0 价，生成1molCl2 转移电子物质的量为 2mol，D 项正确。23g 46g / mol30g 60g / mol15.6g 78g / mol32.5g 65g /

7、 mol四、四、Na2O2Na2O2 与与 CO2CO2、H2OH2O 反应的考查反应的考查4 （2018 年市区高三第二次模拟考试）Na2O2 是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A Na2O2 可由 Na 在空气中燃烧而生成B Na2O2 中，阴阳离子的个数比为 1:2C Na2O2 与水反应有 1mol O2 生成时，转移 1 mol 电子D Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 ：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2【答案】C【解析】A. Na 在空气中燃烧而生成 Na2O2，故 A 正确；BNa2O2 晶体中阳离子为Na+、阴离子为 O22-，所以 Na2O2 晶体中阴

8、阳离子个数之比为 1：2，故 B 正确；C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，Na2O2 与水反应有 1mol O2 生成时，转移 2 mol 电子，故 C 错误；D. Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和 O2，反应的方程式为 2Na2O2 4 / 12+ 2CO2=2Na2CO3 +O2，故 D 正确。五、五、Na2O2Na2O2 漂白性的考查漂白性的考查5如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水

9、反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成 O2对，对，有【答案】D【解析 A碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，A 错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B 错误；C钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C 错误；D过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述、正确，且有因果关系，D 正确

10、。六、六、Na2O2Na2O2 性质的探究性质的探究6Na2O2 具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是_。（2）若用嘴通过导管向附着少量 Na2O2 粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是 Na2O25 / 12与 H2O 和 CO2 反应，其中与 CO2 反应的化学方程式为_。若标准状况下反应生成了 5.6LO2，则转移电子的物质的量为_mol。过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在 NH4Cl 溶液

11、中加入 Ca（OH）2；在第步的生成的产物中加入 30%H2O2，反应生成 CaO28H2O 沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到 CaO28H2O，再脱水干燥得到 CaO2。完成下列填空：（3）第步反应的化学方程式为_。（4）生产中可循环使用的物质是_。（5）检验 CaO28H2O 是否洗净的方法是_。（6）已知 CaO2 在 350迅速分解生成 CaO 和 O2。如图是实验室测定产品中 CaO2 含量的装置（夹持装置省略） 。若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（标况） ，产品中 CaO2 的质量分数为_（用字母表示） 。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。【答案

12、】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先变红后褪色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2 NH4Cl 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净 或 9V/1400m 样品质量和反应后固体质量（合理即可）【解析】 （1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即6 / 122Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是先变红后褪色；（2）

13、因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol 氧气，转移 2mol 电子，生成氧气的物质的量是 5.6L22.4L/mol=0.25mol，因此转移 0.5mol 电子；（3）第步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2；（4）第步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成 CaO28H2O 和氯化铵，反应方程式为 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2N

14、H4Cl；第步中氯化铵参加反应、第步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是 NH4Cl；（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；（6）设超氧化钙质量为 xg，则根据方程式可知2CaO22CaO+O2144g 22.4Lxg 0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得 x=9V/1400其质量分数=9V/1400m100%=9V/14m%；7 / 12如果过氧化

15、钙的含量也可用重量法测定，则需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。7Na2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂(1)某学习小组发现：在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2 粉末，又有气泡产生。写出 Na2O2 作供氧剂的化学反应方程式_；使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_；加入 MnO2 反应的化学方程式为_；(2)Na2O2 有强氧化性，H2 具有还原性，有同学猜想 Na2O2 与 H2 能反应。为了验证此猜想，该小组同学

16、进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤 1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤 2：打开 K1、K2，产生的氢气流经装有 Na2O2 的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。步骤 3： ，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。添加稀盐酸的仪器名称是_，B 装置的作用_。步骤 3 在点燃 C 处酒精灯前必须进行的操作是_；装置 D 的目的是_；你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)；该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：_。8 /

17、12【答案】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （或写成 2 Na2O2+2H2O=4NaOH +O2） 生成了碱（NaOH） 反应生成的 H2O2 具有漂白作用 长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体 检验氢气纯度 检验是否有水生成 Na2O2 + H2 = 2 NaOH 在装置 D 后连接一个氢气的尾气处理装置【解析】分析：(1)过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气，反应中可能生成过氧化氢，过氧化氢具有氧化性，因此加入二氧化锰可以放出氧气；(2)分析装置图和实验步骤可知，盐酸与锌反应生成的氢气中会混有氯化氢气体，氢气是可燃性气体，混有

18、空气时点燃易发生爆炸；实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠。详解：(1)过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为 2 Na2O2+2H2O=4NaOH +O2或 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，故答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (或写成 2 Na2O2+2H2O=4NaOH +O2)；氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：生成了碱(NaOH)；反应生成的H2O2 具有漂白作用

19、；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；D 装置中装有无水硫酸铜，用来检验反应中是否有水产生，故答案为：检验反应9 / 12中是否有水产生；实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为，Na2O2+H22NaOH，故答案为：氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H22NaOH；氢气属于易燃气体，多余的氢气不能直接排放到空气中，需要在装置 D 后连接一个氢气的尾气处理装置，故答案为：在装置 D 后连接一个氢气的尾气处理装置。8

20、（贵州省 2018 年普高等学校招生适应性考试）已知：NOx 能与 Na2O2 反应；NO和 NO2 均能与酸性 KMnO4 溶液反应生成 NO3和 Mn2+。I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。（1）B、D 的仪器名称是_，D 的作用是_。（2）通 NO 前，需先通一段时间 N2，目的是_，（3）E 中主要反应的离子方程式为_，（4）常温下，测得实验前后 C 的质量差值为 0.30g，则制得 NaNO2_g。.NO2 和 Na2O2 都有较强氧化性，为探究 NO2 与 Na2O2 反应的产物，提出如下假设：假设 i.NO2 氧化 Na2O

21、2；假设 ii.Na2O2 氧化 NO2。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。（6）待试管 G 中收集满气体，向试管 G 中加入适量 Na2O2 粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设 i 正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为10 / 12达到实验目的，应在 F、G 之间增加一个 M 装置，M 中应盛装_(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃

22、。得到结论：假设正确。请做出正确判断，写出 NO2 和 Na2O2 反应的化学方程式_【答案】 (球形) 干燥管 防止水蒸气进入 C 装置 排出装置中的空气 4H+ 3MnO4 -+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O 0.69g 防止倒吸 浓硫酸 2NO2 + Na2O2=2NaNO3【解析】本实验分两部分，I 的实验目的是制取少量亚硝酸钠，根据反应：2NO+Na2O2=2NaNO2，Na2O2 可以与水反应，所以该实验的关键是完全干燥。（1）B、D 的仪器名称是(球形) 干燥管，B、D 的作用都是防止水蒸气进入 C 装置；（2）通 NO 前，需先通一段时间 N2，就是要将装置中的空气排出

23、去，因为产物NaNO2 容易被氧化；故目的是排出装置中的空气；（3）装置 E 的作用是吸收未反应完的 NO，根据题中信息：NO 和 NO2 均能与酸性KMnO4 溶液反应生成 NO3和 Mn2+，故 C 中主要反应的离子方程式为：4H+ 3MnO4 -+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O；（4）常温下，测得实验前后 C 的质量差值为 0.30g，根据反应原理：2NO+Na2O2=2NaNO2，装置增重即为 NO 的质量，故 n（NO）=n（NaNO2）0.1mol，m（NaNO2）=0.69g；.该实验的目的是探究 NO2 与 Na2O2 反应的产物，NO2 和 Na2O2 都有较强氧化性

24、。（5）单向阀在 G 和 H 之间，单向阀内部有一个关键的圆锥状结构，实现气体单向流通的同时，还有一个作用是可以阻隔液体，防止倒吸；11 / 12（6）待试管 G 中收集满气体，向试管 G 中加入适量 Na2O2 粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，说明 NO2 反应完了，且生成 O2,但可能是 F 中的水蒸气进入 G，和NO2、Na2O2 反应，故 F、G 之间增加一个 M 装置，用来吸收水蒸气，M 中应盛装浓硫酸；用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃，说明反应了，但未生成 O

25、2，所以是 Na2O2 氧化 NO2，将其氧化成 NaNO3，故其反应方程式为：2NO2 + Na2O2=2NaNO3。9某化学小组进行 Na2O2 与水反应的实验，如图所示，该小组对试管 c 中红色褪去的原因进行探究。请回答：（1）Na2O2 中氧元素的化合价是_。请写出 a 中反应的化学方程式_。（2）Na2O2 在呼吸面具中反应的化学方程式_。（3）查阅资料:当 NaOH 溶液 pH13 时，可以使酚酞由红色褪为无色；Na2O2 与水反应分两步进行：Na2O2 +2H2O=2NaOH+H2O2；H2O2=2H2O+O2请设计实验验证 Na2O2 与水反应后的溶液中有 H2O2 残留：取少

26、量 b 溶液于试管中，_，证明溶液中有 H2O2 残留。（4）结合资料，该小组同学对 c 中溶液红色褪去的原因提出以下假设：_；溶液中 H2O2 破坏酚酞的结构；NaOH 和 H2O2 共同作用结果。12 / 12（5）该小组同学测出 c 中溶液的 pH 为 12，又进行了如下实验：操作：向少量 H2O2 中滴加 2 滴酚酞溶液，放置一段时间，再加入 NaOH 溶液至pH=12；结论：假设不正确，假设正确得出该结论依据的现象_。【答案】 -1 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 加入少量 MnO2 粉末，产生大量气泡，用带火星的木条检验，木条复燃 溶液中NaOH 浓度较大，pH13 H2O2 中滴加 2 滴酚酞，溶液红色，当加入 NaOH 后，溶液红色褪去