高二化学下第一次联考试题4月试题.doc

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1、- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学下第一次联考试题精选高二化学下第一次联考试题 4 4 月试题月试题考试时间：90 分钟 满分：100 分本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H-l C-14 O-16 Na-23 Cl 35.5 Si-28一、选择题（本题共有 20 小题，每小题只有 1 个正确答案，每题 2分，共 40 分）1.以下能级符号不正确的是 （ ）A.3s B. 3f C . 3d D. 3p 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A石英的分子式：SiO2BNH4Cl 的电子式: C基态碳原子的价电子轨道表示式为D

2、. Cr 原子的基态简化电子排布式为 3d54s13.若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理4下列物质属于分子晶体的是（ ）- 2 - / 12A熔点是 10.31，液态不导电，水溶液能导电B熔点是 1070，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C熔点 3550，不溶于水，不导电D熔点是 97.80，质软，固态可导电，密度是 0.97gcm35.下列各组元素都属于 p 区的是（ ）A原子序数为 1，6，10 的元素 BN，S，PCFe，Cr， Cl DNa，Li，Mg6

3、. 下列各项叙述中，正确的是（ ）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1 过渡到 ns2np6B若某基态原子的外围电子排布为 4d25s2，它是第五周期 IVB 族元素CM 层全充满而 N 层为 4s1 的原子和位于第四周期第A 族的原子是同一种元素 D.钠原子由 1s22s22p63s11s22s22p63p1 时，原子释放能量，由基态转化成激发态7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6 个碳原子C金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结

4、构D. 干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子8. X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1 ， 3s23p1- 3 - / 12和 2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A、X2YZ3 B、XYZ2 C、X2YZ2 D、XYZ39. 下列组合不能形成配位键的是（ ）AAg+、NH3 BH2O、H+ C Cu2+、H+ DFe3+、CO10.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3SO2CO2SiO2-10744.8-571723A表中 BCl3

5、 和 CO2 均是分子晶体B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体11.下列说法正确的是（ ）A1s 轨道的电子云形状为圆形的面B2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 能级的电子比 1s 的多C电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转D4f 能级中最多可容纳 14 个电子- 4 - / 1212.下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 CsCl 晶体结构的图象是( )A图和图 B只有图（3） C图和图 D图和图13.四种短周期元素 W、X、Y

6、、Z 的原子序数依次增大。其原子的最外层电了数之和为 19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2，X2+和 Z-的电子数之差为 8。下列说法不正确的是（ ）AWZ4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构B元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、ZCW 与 Y 通过离子键形成离子化合物DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素 Z14.下列物质的分子中既有 键，又有 键，并含有非极性键的是( )H2O2 N2 H2O HCl C2H4 C2H2A BC D15. 下列有关性质的比较中，正确的是（ ）A硬度：白磷冰二氧化硅B金属原子化热：NaMgAl

7、C键的极性：NHOHFHD熔点：16.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJmol1)。- 5 - / 12I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素 R 的判断中一定正确的是（ ）AR 元素的原子最外层共有 4 个电子 BR 的最高正价为3 价 CR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 DR 元素位于元素周期表中第A 族17如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( )A8；BaTi8O12 B8；

8、BaTiO3 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O318.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 （ ）NaCuAlFe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750ACu 和 Al BFe 和 Cu CAl 和 Na DCu和 Na 19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是( )A电负性：- 6 - / 12B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：=20.以

9、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18g 冰（图甲）中含 OH 键数目为 4NAB28g 晶体硅（图乙）中含有 键数目为 4NAC44g 干冰（图丙）中含有 0.25NA 个晶胞结构单元D石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含 键数目为 1.5NA第卷（非选择题，共 60 分）二、填空题21 （12 分）I、完成下列填空。（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。（填元素符号）（2）分子中 键数目：C2H4 CH4 ；原子轨道能量：3d 4s（用“”或“”完成下列填空）（3）NN 的键能为 942kJmol-1，NN 单键的键能

10、为 247kJmol-1，通过计算说明 N2 中的_键更稳定（填“”或“” ）II、A、B、C 代表 3 种元素。请填空：（1）A 的原子的 3p 轨道上只有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：- 7 - / 12_，核外电子运动状态有 种。（2）B 是原子序数为 35 的元素，其原子中有_个电子层，有_个能级。（3）C 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，元 C 素基态原子的电子排布式为_，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:_。22（12 分）有下列 8 种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B白磷

11、 C冰醋酸 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石（1）含有非极性键的原子晶体是_ ,属于原子晶体的化合物是_，不含化学键的分子晶体是 _，属于分子晶体的单质是_（2)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 ，受热熔化，需克服共价键的是_（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有 个硅原子， 个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_23（12 分）A、B、C、D、E 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息- 8 - / 12A基态原子的价电子排布式为 nSnnPnB元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个C最外层电

12、子数是电子层数的 3 倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为 4请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A_， B_， C_，D_（2）写出 C 元素在周期表的位置_，E2+价电子的轨道表示式_,B 元素能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形（3）按原子轨道的重叠方式，1molA 与 C 形成的最高价化合物中 键有_个， 键有_个。（4）B、C、D 的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。（5）写出 C 的核外有 18 个电子的氢化物的电子式_。24（13 分）如图是元素周期表的一部分：（1）元素原子结构示意图为 （2）元素的第一电离能大小

13、关系为 （填化学用语，下同） ，原因是 。-中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 - 9 - / 12（3）写出元素的最高价氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。（4）元素 与 元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性B两元素的电负性C单质分子中的键能D含氧酸的酸性E氢化物中 XH 键的键长F两单质在自然界中的存在形式（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJmol1） ，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S740150077001050

14、0T5801800270011600U420310044005900T 元素最可能是 （填“s” 、 “p” 、 “d” 、 “ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是 （填元素代号） ，下列离子的氧化性最弱的是_。AS2+ BR2+ CU+ DT3+25（11 分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔- 10 - / 12点 1520。（1）锌离子的电子排布式是_。（2）根据元素周期律，电负性 S_Se，第一电离能Se_As（填“”或“”或“CC，所以键能 CCSiC，所以熔点金刚石高于碳化硅；（2 分）23（12 分）（1）碳 氮 氧 铝；（2）第 2 周期第 VIA 族；2p 纺锤形（或哑铃形）（3）2 2 (4) N3-O2-Al3ANAN（5）24（13 分）（1） ；（2）O； ； H2O 分子间存在氢键(4) 面心立方堆积 （2 分） (5)正八面体 ；（2 分）3234 22AN