2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2全解甄选.pdf

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1、.2016 年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷 2 全解（优选.)20162016 年全国高考理综（化学）试题及答案年全国高考理综（化学）试题及答案 全国卷全国卷 2 27下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 c+的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是A.a 与

2、其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为 C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7 种B.8 种C.9 种D.10 种11.MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为 Mg2e=Mg2+B.正极反应式为 Ag+e=AgC.电池放电时 Cl 由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分

3、固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作1/7doc 格式 可编辑.将 NaOH 浓溶液滴加到饱和A制备 Fe(OH)3胶体由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2FeCl3溶液中将 MgCl2溶液加热蒸干B除去 Cu 粉中混有的 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、CCuO干燥比较水与乙醇中氢的分别将少量钠投入到盛有水和D活泼性乙醇的烧杯中第第 III

4、I 卷卷（非选择题共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共 129 分）26(14 分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l

5、)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为 H4=_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _（已知：N2H4+H+N2H5+的 K=8.7107；Kw=1.010-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的

6、优点是_。27.(14 分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：（1）以丙烯。氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)H=515 kJmol12/7doc 格式 可编辑.C3H6(g)+O2(g)=C3H4O（g）+H2O(g)H=353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 _；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提

7、高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大0.80.6产0.4率0.20.0350400 450 500 550 t/图(a)0.80.6产0.4率0.20.00.4 0.6 0.8 1.0 1.2 n(氨)/n(丙烯)图(b)（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最

8、佳 n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。28.（15 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 K

9、SCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10mL0.1molL-1KI 溶液，加入 6mL0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕

10、黄色，发生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。3/7doc 格式 可编辑.36.【化学选修 2：化学与技术】（15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：OHC2H5H2C2H5OH乙基氢蒽醌反应混合液工作液萃取剂催化剂O2C2H5+H2O2乙基蒽醌萃取后的工作液ACBDEFH2O2萃取液双氧水G再生工作液生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧

11、水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是_，循环使用的原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。（2）氢化釜 A 中反应的化学方程式为_。进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为_。（3）萃取塔 D 中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_。（4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是_。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_，一种双氧水的质量分数为 27.5%（密度为 1.10gcm-3），其浓度为_molL1.37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南

12、镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由 _键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJmolINi=1753kJmol1

13、，ICu INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。4/7doc 格式 可编辑1、.CuNi晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 d gcm3，晶胞参数 a=_nm。38化学选修 5：有机化学基础（15 分）CN氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 H2CC n从而具有胶黏性。某种氰基丙COOR酯（G）的合成路线如下：AHCN(水溶液)NaOH(微量)B浓 H2SO4C(C4H5N)Cl2晚照DNaOH H2OGCH3OH浓 H2SO4/FO2催化剂E(C4H5NO)已知：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰HCN(水溶

14、液)RCR RCRNaOH(微量)OHCN回答下列问题：（1）A 的化学名称为_，。（2）B 的结构简式为_。其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3）由 C 生成 D 的反应类型为_。（4）由 D 生成 E 的化学方程式为_。（5）G 中的官能团有_、_、_。（填官能团名称）（6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。（不含立体结构）理综化学试题答案理综化学试题答案713 BBACBDB26.（14 分）（1）2N2H4+NaCl+H2O5/7doc 格式 可编辑（2）2NH3+NaClO.（3）2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体（4）8.710

15、7N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2和 H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4）27.（14 分）（1）两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂（2）不是,该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC（3）1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:7:5:128.（15 分）（1）防止 Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+Fe3+可逆反应（5）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OFe3+催化氧化 H2O2分解产生 O2

16、H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动36.化学选修 2：化学与技术（15 分）（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2）乙基氢蒽醌（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸+（5）2MnO4+6H+5 H2O22Mn2+8H2O+5O28.937.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s22（2）正四面体配位键N高于NH3分子间可形成氢键极性sp3（3）金属铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1 电子（4）3:1251710236.0210d1338.化学选修 5：有机化学基础 学科.网（15 分）（1）丙酮6/7doc 格式 可编辑.（2）26:1（3）取代反应（4）（5）碳碳双键酯基氰基（6）8赠人玫瑰，手留余香。感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）-7/7doc 格式 可编辑