2016年全国高考理综试题及复习资料全国卷2全解.docx

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1、2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷27下列关于燃料的说法错误的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可削减大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8下列各组中的物质均能发生就加成反响的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷9a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层构造一样，d及b同族。下列叙述错误的是A. a及其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b及其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D

2、. d及a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A. 负极反响式为Mg2e=Mg2+B. 正极反响式为Ag+e=AgC. 电池放电时Cl由正极向负极迁移D. 负极会发生副反响Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下试验：取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解：再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品参加足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3

3、、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO413. 下列试验操作能到达试验目的的是试验目的试验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥D比拟水及乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必需做答。第33题第40题为选考题，考生依据要求做答。（一）必考题（共129分）26

4、(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。答复下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）试验室中可用次氯酸钠溶液及氨反响制备联氨，反响的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1上述反响热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推动剂的主要缘由为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式及氨相像。联氨第

5、一步电离反响的平衡常数值为_（已知：N2H4 + H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.010-14）。联氨及硫酸形成的酸式盐的化学式为_。（5）联氨是一种常用的复原剂。向装有少量AgBr的试管中参加联氨溶液，视察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；及运用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”消费。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。答复下列问题：（1）以丙烯。氨、氧为原料，在催化剂存

6、在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g) + NH3(g) + 3/2O2(g) = C3H3N(g)+ 3H2O(g) H = 515 kJmol1C3H6(g) + O2(g)= C3H4O（g）+H2O(g) H = 353 kJmol1两个反响在热力学上趋势均很大，其缘由是_；有利于进步丙烯腈平衡产率的反响条件是_；进步丙烯腈反响选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率及反响温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，推断理由是_；高于460时，丙烯腈产率

7、降低的可能缘由是_（双选，填标号）。A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大C.副反响增多 D.反响活化能增大0.80.60.40.20.0产率350 400 450 500 550 t/ 图(a)0.80.60.40.20.0产率0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 n(氨)/n(丙烯) 图(b)（3）丙烯腈和丙烯醛的产率及n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。28.（15分）某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+的性质。答复下列问题：（1）分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/

8、L 的溶液。在FeCl2溶液中需参加少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液及氯水反响的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先参加0.5 mL 煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10mL0.1molL-1KI溶液，参加6mL0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进展如下试验：第一支试管中参加1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层

9、显紫色；第二支试管中参加1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中参加1滴KSCN溶液，溶液变红。试验检验的离子是_(填离子符号)；试验和说明：在I-过量的状况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化复原反响为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的缘由是_，生成沉淀的缘由是_（用平衡挪动原理说明）。36.【化学选修2：化学及技术】（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。消费双氧水常采纳蒽醌法，其反响原理和消费流程

10、如图所示：C2H5OHOHC2H5H2催化剂O2C2H5+ H2O2乙基蒽醌乙基氢蒽醌FABCDEH2O2萃取后的工作液反响混合液工作液萃取剂萃取液双氧水再生工作液G消费过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在肯定温度、压力和催化剂作用下进展氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。答复下列问题：（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_，循环运用的原料是_，配制工作液时采纳有机溶剂而不采纳水的缘由是_。（2）氢化釜A中反响的化学方程式为_。进入氧化塔C的反响混合液中的主要溶质为_。（3）萃取塔D中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的缘由是_。（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，

11、缘由是_。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反响的离子方程式为_，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10gcm-3），其浓度为_molL1. 37化学选修3：物质构造及性质（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）著名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。答复下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中Ni2+及NH3之间形成的化学键称为_，供应孤电子对的成键原子是

12、_。氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），缘由是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜及镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJmol1、INi=1753kJmol1，ICu INi的缘由是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞构造如图所示。CuNi 晶胞中铜原子及镍原子的数量比为_。若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_nm。38化学选修5：有机化学根底（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 H2CC n 从而具有胶黏性。某种氰基丙CNCOOR酯（G）的合成路途如下：ABDGFC(C4H5N)E(

13、C4H5NO)HCN(水溶液)NaOH(微量)浓H2SO4Cl2晚照NaOH H2OO2催化剂CH3OH浓H2SO4/已知：A的相对分子质量为58，氧元素养量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰RCR RCRHCN(水溶液)NaOH(微量)OHCN答复下列问题：（1）A 的化学名称为_，。（2）B的构造简式为_。其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3）由C生成D的反响类型为_。（4）由D生成E的化学方程式为_。（5）G中的官能团有_、_、_。（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，及G具有一样官能团且能发生银镜反响的共有_种。（不含立体构造）理综化学试题答案713 BBACBDB2

14、6.（14分）（1）2（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（3）2H32H2H1反响放热量大、产生大量气体（4）8.7107 N2H6(HSO4)2（5）固体渐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（复原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）27.（14分）（1）两个反响均为放热量大的反响,降低温度降低压强,催化剂（2）不是,该反响为放热反响，平衡产率应随温度上升而降低 AC（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:128.（15分）（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）隔绝空气（解除氧

15、气对试验的影响）（4）Fe2+ Fe3+可逆反响（5）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2H2O2分解反响放热，促进Fe3+的水解平衡正向挪动36.化学选修2：化学及技术（15分）（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2）乙基氢蒽醌（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧气，及氢气混合，易发生爆炸（5）2+6H+5 H2O22Mn2+8H2O+5O2 8.937.化学选修3：物质构造及性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s22（2）正四面体配位键 N高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3（3）金属铜失去的是全充溢的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）3:138.化学选修5：有机化学根底 学科.网（15分）（1）丙酮（2） 2 6:1（3）取代反响（4）（5）碳碳双键酯基氰基（6）8