高二化学上学期第二次月考试题（含解析）2.doc

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1、- 1 - / 25【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）2 2化学试题化学试题1. 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据HTS0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项 C 正确；H 0，S0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项 A 正确；H 0，S0，高温下反应能

2、自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项 B 正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项 D 不正确。答案选D。2. 符合图 1、图 2 的反应是（ ）A. X+3Y2Z H0 B. X+3Y2Z H1+1=2，即正反应是气体物质的量减小的方向，同温同容下阿伏加德罗定律的推论可知，混合气体的压强逐渐减小（或是一个变量），当变量不再发生变化时，说明已达平衡，正确；、由、质量守恒定律和题意可知，混合气体的质量不变，容器的容积也不变，因此混合气体的密度始终不变（或是一个不变量） ，不变量不再改变不能说明已达平衡，错误；、随着反应的进行，反应物（或生成

3、物）的物质的量浓度逐渐减小（或增大） （或是一个变量） ，变量不再改变能说明已达平衡，正确；、由于正反应是气体物质的量减小的方向，随着反应的进行，混合气体的总物质的量逐渐减小（或是一个变量） ，变量不再改变能说明已达平衡，正确；、由、质量守恒定- 3 - / 25律、正反应是气体物质的量减小的方向可知，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小（或是一个变量） ，变量不再改变能说明已达平衡，正确；、由于 A（g）+2B（g）C（g）+D（g）中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则 v（C）v（D）始终等于11（或是一个不变量） ，不变量不再改变不能说明已达平衡，错误；、由于 A、B、C、

4、D 均是气体，由质量守恒定律可知，密闭容器中混合气体的总质量始终不变（或是一个不变量） ，不变量不再改变不能说明已达平衡，错误；、由题意可知，容器的容积保持一定，则混合气体的总体积保持恒定（或是一个不变量） ，不变量不再改变不能说明已达平衡，错误；、C、D 的起始物质的量都是 0，变化的物质的量相等（等于系数之比） ，则 C、D 的分子数之比始终为11 二者平衡时的物质的量相等（或是一个不变量） ，不变量不再改变不能说明已达平衡，错误；答案选 D。考点：考查化学平衡的标志。4. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)

5、2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入 1mol SO3(g)B. 保持温度和容器内压强不变，充入 1molO2(g)C. 保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3(g)- 4 - / 25D. 保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g)【答案】C【解析】A. 恒温恒容，充入 1mol SO3(g)，平衡时相当于在原来 1/2容器中充 1molSO2 和 0.5molO2，现扩大容积一倍，平衡逆方向移动，SO3(g)平衡浓度改变，A 错误；B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)，平衡正向移动，SO

6、3(g)平衡浓度改变，B 错误；C. 恒温恒压，充入 1mol SO3(g)，平衡时相当于充 1molSO2 和 0.5molO2，平衡不移动，SO3(g)平衡浓度不改变，C 正确；D. 恒温恒压，充入1mol Ar(g)，容积扩大，浓度小，平衡发生移动移动，SO3(g)平衡浓度改变，D 错误。5. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，能提高 COCl2 转化率

7、，正确；恒容通入惰性气体，与反应相关的各物质的浓度不变，平衡不移动，COCl2 转化率不变，错误；增加 CO 浓度，平衡逆向移动，COCl2 转化率降低，错误；该反应正向为气体物质的量增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高 COCl2 转化率，正确；加催化剂，平衡不移动，COCl2 转化率不变，错误；恒压通入惰性气体相当于减小压强，平衡正向移动，能提高 COCl2 转化率，- 5 - / 25正确，选 B。考点：考查化学平衡的移动6. 反应的平衡常数表达式为 K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关

8、叙述不正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2 和 H2 各 1mol，5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2 为 0.4 mol 时，该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000【答案】C【解析】由反应的平衡常数表达式为 K=可知，该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A 正确；由表格中时间K 的数据变化分析，温度升高，K 值减小，说明正反应是放热反应，B 正确；在一定体积的密

9、闭容器中加入 CO2 和 H2 各 1mol，5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2 为 0.4 mol，H20.4 mol，经三段式计算可知此时CO 和 H2O 为 0.6mol，Qc=0.40.4/0.60.61，反应没有达到平衡状态，C 错误；由 Qc=，代入=，Qc=0.6=K1000，则此时的温度是1000，D 正确。- 6 - / 257. 与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d 所对应的实验组别是组别c(HCl)/molL-1温度/状态12.025块状22.530块状32.550

10、块状42.550粉末状A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3【答案】A.8. 某可逆反应 mA(g)+nB(g)qC(g)，H 在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻 t、温度 T 和压强 p 下 B 物质在混合气体中的体积分数(B)的变化情况。下列推断正确的是A. p1p2，T1T2，m+nq，H0B. p1p2，T1T2，m+nq，H0C. p1p2，T1T2，m+nq，H0D. p1p2，T1T2，m+nq，H0- 7 - / 25【答案】D【解析】由时间体积分数 (B)图中拐点说明在不同条件下达到平衡时温度、压强的大小，T1 大于 T2，p

11、2 大于 p1；同温度时， ，p2 大于 p1，体积分数 (B)增大，说明平衡逆向移动，m+nq，又同一压强时，T1 大于 T2，体积分数 (B)降低，说明平衡正向移动，H0；D 正确。9. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度 c(CO)与温度 T 的关系如图所示下列说法错误的是（ ）A. 该反应的H0B. 若 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1=K2C. 通过加热可以使 B 点变到 C 点D. 在 T2 时若反应进行到状态 D，则一定有 （正）0、H2P 总（状态）C. 体系中 c(CO)：c(CO，状

12、态)V 逆（状态)【答案】BC【解析】AC 和 CO2 反应是吸热反应，H0，故 A 错误；B这条曲线，是通入 0.1molCO2，这 条曲线是通入0.2molCO2，状态可以看作先通 0.1molCO2，此时的压强相等，再通入 0.1molCO2 加入平衡不 移动，此时的压强等于 2 倍 P 总（状态） ，但要求 CO2 的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动， 气体物质的量增加，因此 P 总(状态)2P 总（状态） ，故正确；C状态可以看作先通 0.1molCO2，此时 两者 CO 的浓度相等，在通入 0.1molCO2，加入平衡不移动，状态 CO 的浓度等于 2 倍，但再充入 CO

13、2，相当增大压强，平衡右移，消耗 CO，因此 c(CO，状态)0，所以 A、D 错误。在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以 Z 是气体，X、Y 只有一种物质为气体，B 错误， C 正确，答案的C。考点：考查温度、压强对化学反应平衡移动的影响及与物质存在状态的关系的判断的知识。14. 将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 L(密度为 1.06gcm-3)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）质量分数NaOH 的

14、阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：由题给信息可知，1LNaOH 溶液中含有的溶质质量为：1000mL1.06gcm-30.052=55.12g，电解稀硫酸事实上消耗了水，使溶液浓度增大，停止电解时溶质的质量分数为 0.062，停止- 12 - / 25电解时溶液的质量为：55.120.062=“889“ g，则被电解的水为1060g-889g=171g。电解水的化学方程式为 2H2O2H2+O2，在阳极析出的氧气为：17116/18=152

15、g，在阴极析出的氢气为：171g2/18=19g，答案选 B。考点：考查电化学的有关计算。15. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）A. Mg2+向正极迁移 B. 正极反应为：Mo3S4+2xe-Mo3S42x-C. Mo3S4 发生氧化反应 D. 负极反应为：xMg-2xe-xMg2+【答案】C【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，Mg 是负极，另一极为正极，故说法正确；B、根据总电极反应式，

16、正极反应是 Mo3S42xe=Mo3S42x，故说法正确；根据选项 B 的电极反应式，Mo3S4 得电子，发生还原反应，故说法错误；D、根据总电极反应式我，负极反应式：xMg2xe=xMg2，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。16. 某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A. 电子通过外电路从 b 极流向 a 极- 13 - / 25B. b 极上的电极反应式为：O22H2O4e-4OH-C. 每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 升的 H2D. H

17、+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极【答案】D【解析】试题分析：A燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则 a 是负极，通入氧化剂的电极 b 是正极，电子从负极 a 沿导线流向正极 b，A 错误；Bb 是正极，电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O，B 错误；C温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C 错误；D放电时，a 是负极、b 是正极，阳离子氢离子从负极 a 通过固体酸电解质传递到 b 极，D 正确，答案选选 D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。17. “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤，甲烷等可以与水蒸气反应生成以 CO 和 H2 为主的合

18、成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：（1）高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0。已知在 1100 时，该反应的化学平衡常数 K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；1100 时测得高炉中，c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该反应向_进行(填“左”或“右”)，判断依据是_。- 14 - / 25（2）目前工业上也可用 CO2 来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)

19、+H2O(g) H49.0 kJmol-1，现向体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3 mol H2，反应过程中测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_。反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_(填符号)。A升高温度 B再充入 H2 C再充入 CO2 D将H2O(g)从体系中分离 E充入 He(g)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H = +206.4 kJmol-1CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) H = -41.2 kJmol-1对于反应，一定可以提高平衡体系中

20、H2 百分含量，又能加快反应速率的是_。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应，将 CO 进一步转化，可提高 H2 产量。若 1molCO 和 H2 的混合气体（CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18mol CO、CO2和 H2 的混合气体，则 CO 转化率为 _。【答案】 (1). 增大 (2). 右（ (3). 因为CO2/CO=0.25 ， = ”)。该反应在 _（填：高温或低温）条件下能自发进行。(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质

21、的量浓度如下表压强 p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44（1）当压强从 2105 Pa 增加到 5105 Pa 时，平衡_移动（填：向左， 向右 ，不）（2）维持压强为 2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol 气体，再向体系中加入 bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_mol。- 19 - / 25（3）当压强为 1106 Pa 时，此反应的平衡常数表达式：_。（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa 时，A 的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa 和 1106

22、Pa 时，A 的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强） 。_【答案】 (1). TB；F.该反应的平銜常数 KABG.在曲线 A 条件下，反应从开始到平衡，消耗 N2 的平均速率为molL-1min-1（3）一定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器中通入 2 mol N2 和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c 均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则 a,b,c 满足的关系为_(用含 a,b,c 的表达式表示） ，且欲使

23、反应在起始时向逆反应方向进行，c 的取值范围是_【答案】 (1). 0.01 molL-1min-1 (2). 2.37 (3). AEFG (4). 0.25L2mol-2 (5). a+c/2= 2， d+3c/2= 7 - 24 - / 25(6). 2c4【解析】 （1）一定温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的物质的量为 x，16.80：12.60=(1+3)mol：x，x=3mol，所以平衡时混合气体的物质的量为 3mol，设参加反应的氮气的物质的量为 y，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 物质的量减少1mol 2moly (43)moly=0.5

24、mol，平衡时 c(N2)=0.25mol/L、c(H2)=0.75mol/L、c(NH3)=0.5mol/L；则从反应开始到 25 min 时，以 N2 表示的平均反应速率=0.25mol/L/25 min=0.01 molL-1min-1；该温度下 平衡常数K=0.52/0.250.753=2.37。（2）H=E1E2=312.4 kJ/mol404.8 kJ/mol=92.4kJ/mol，A正确；使用催化剂降低反应的活化能，使 E1、E2 的数值减小，B 错误；为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好，C 错误；图 II 中曲线 A 先达平衡，则 PBPA，D 错误；因合成氨是放热反

25、应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，氨的百分含量降低，达到平衡时间短，曲线 A 的温度高于曲线 B，反应的平銜常数 KAKB，E、F 正确；在曲线 A 条件下，反应从开始到平衡，消耗 N2 的平均速率为氨气的平衡速率的一半即 molL-1min-1，G 正确。（3） N2(g)3H2(g)2NH3(g)- 25 - / 25起始浓度（mol/L） 1 3.5 0转化浓度（mol/L） x 3x 2x平衡浓度（mol/L）1x 3.53x 2x达到平衡时 测得容器的压强为起始时的 7/9 倍所以(7/9)4.51x3.53x2x 解得 x0.5所以该温度下可逆反应的平衡常数 K0.25L2mol2。对于恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n0 的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同即可，据此可知欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则 a,b,c 满足的关系为 a0.5c2、b1.5c7。由于平衡时氨气的物质的量是 2mol，所以要欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c 的取值范围是 c2。当起始时反应物的物质的量为 0 时，氨气的物质的量最大，所以根据 a0.5c2、b1.5c7 可知，c4 或 4.7，因此 c 的取值范围是 2c4。