高二化学上学期第二次月考试题（含解析）5.doc

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1、- 1 - / 19【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）5 5月考化学试题月考化学试题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 P-31P-31 O-16O-16 Mg-24Mg-24 F-F-1919 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分，每小题只有分，每小题只有一个正确答案一个正确答案)1. 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需

2、依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( )A. 水煤气是二级能源 B. 水力是二级能源C. 天然气是二级能源 D. 电能是一级能源【答案】A【解析】A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故 A 正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故 B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C 错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化- 2 - / 19来的，为二级能源，故 D 错误

3、。故选：A2. 下列措施不符合节能减排的是( )A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】试题分析：A火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，A 错误； B安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，B 正确；C回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C 正确；D在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，D 正确；答案选 A。考点：考查环境保护、节能减排3. 下列性质中，不

4、能说明乙醇宜作燃料的是 ( )A. 燃烧时发生氧化还原反应B. 充分燃烧的产物不污染环境C. 乙醇是一种可再生能源D. 燃烧时放出大量的热【答案】A4. 在下列各说法中，正确的是( )- 3 - / 19A. H0 表示放热反应，H107mol/L，说明水的电离受到促进，而盐酸会抑制水的电离，故 A 错误；B、水的离子积只与温度有关，温度不变，Kw 不变，故 B 错误；C、pH 均等于5，故氢离子浓度相等，故 C 错误；D. Ksp(Ag2S)远远小于 Ksp(AgCl)，则在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，导致 c(S2)减小，反应的离子方程式为

5、 2AgCl+S2Ag2S+2Cl，故 D 正确，答案选 D。20. 常温下，将 0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时，都会引起（ ）A. 溶液的 pH 增加 B. CH3COOH 电离度变大- 13 - / 19C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中 c(OH)减小【答案】A【解析】试题分析：ACH3COOH 溶液加水稀释，CH3COOH 的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的 pH 增加，向 CH3COOH溶液加入少量 CH3COONa 晶体时，溶液中 c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的

6、 pH 增加，正确；BCH3COOH 溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa 晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；CCH3COOH 溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量 CH3COONa 晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量 CH3COONa 晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。考点：考查醋酸溶液稀释或加入 CH3COONa 晶体时溶液的性质变化的知识。二、填空题（共二、填空题

7、（共 4040 分，每空分，每空 2 2 分）分）21. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。（1）已知 298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1- 14 - / 19P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（2）已知 298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s) H1 638 kJmol1。在某密闭容器中

8、加入 62 g 白磷和 50.4 L 氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的 P4O10 与 P4O6 的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。（3）已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。则反应 P4(白磷，s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。【答案】 (1). P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H29.2 kJmol1 (2). 31 (3). 1 323.45 kJ (4). 1 326 kJmol1【解析】(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：P

9、4(s，白磷)=4P(s，红磷) H2983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(O2)2.25 mol，设得到的 P4O10 与P4O6 的物质的量分别为 x mol、y mol。则- 15 - / 19xy0.5，5x3y2.25，解得 x0.375 mol，y0.125。反应过程中放出的热量为：2983.2 kJmol10.375 kJmol11638 kJmol10.125 mol1323.45 kJ。(3)根据图示，1 分子 P4、PCl3 中分别含有 6 个 PP 键、3 个 PCl键，反应热为断裂 6 mol

10、PP 键、6 mol ClCl 键吸收的能量和形成 12 mol PCl 键放出的能量之差，即 H(6198 kJmol16243 kJmol1)12331 kJmol11326 kJmol1。22. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)（1）2molN2 参加反应转移电子数为_。（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、CO 的量） ，反应速率 v 与 时间 t 的关系如图。图中 t4 时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中 CO 的含量

11、最高的一段时间是_。（3）若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下 1L 密闭容器中，足量的 SiO2 和 C 与 2mol N2 充分反应，则 N2 的转化率是_ (提示：272 = 729)。【答案】 (1). 12NA (2). 升高温度或增大压强 (3).t3t4 (4). 50%- 16 - / 19【解析】 （1）化合价降低的反应物是氧化剂，氮元素化合价由 0 价变化为-3 价，化合价降低，所以氮气做氧化剂，每 2molN2 反应电子转移 12mol，所以 2molN2 参加反应转移电子数为 12NA； 故答案为： 12NA；（2）t4 时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升

12、高温度或增大压强；t6 时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体化学计量数之和不等，只能是使用催化剂；在 t4 时反应向逆反应方向移动，则 t3t4 时平衡混合物中 CO 的含量最高，故答案为：升高温度或缩小体积；t3t4；（3 ）设反应的 N2 的物质的量为 x，3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)起始： 2mol 0转化： x 3x平衡： 2-x 3x则平衡时 N2 的浓度为（2-x）mol/L，CO 的浓度为 3x mol/L，则有： = 729，解之得 x=1，则 N2 的转化率是 12100%=50%，故答案为：50%。2

13、3. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，H2下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数(K)：- 17 - / 19温度250 300 350K2.O 0.270.012（1）在一定条件下将 2 molCO 和 6molH2 充入 2L 的密闭容器中发生反应 I，5min 后测得 c(CO)=0.4 molL，计算此段时间的反应速率(用 H2 表示)_ mol(Lmin)。（2）由表中数据判断H1_0(填“” 、 “

14、”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=_(用H1 和H2 表示)。（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应中 CO 转化率的是_(选字母)。a充入 CO，使体系总压强增大 b将 CH3OH(g)从体系中分离e充入 He，使体系总压强增大 d使用高效催化剂（4）写出反应的化学平衡常数表达式：K=_；保持恒温恒容的条件下将反应的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_(填“正向” 、 “逆向”或“不”)移动，平衡常数 K_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。【答案】 (1). 0.24 (2). (3). H2 - H1 (4). b (5). C（CH3

15、 OH）C（H2 O）/ C（C O2）C3（H2） (6). 正向 (7). 不变【解析】(1)、CO 浓度变化量为 2mol/2L0.4mol/L=0.6mol/L，故v(CO)=0.6mol/L5min=0.12mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数- 18 - / 19之比，故 v(H2)=2v(CO)=20.16mol/(Lmin)=0.24mol/(Lmin)，故答案为：0.24。(2)、由表中数据可知，随温度升高平衡常数 K 减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即H10。反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1反应：CO2(g)+3H2(g)C

16、H3OH(g)+H2O(g) H2根据盖斯定律得到 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，则H3=H2H1，故答案为：；H2H1。(3)、a.充入 CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但 CO 的转化率降低，故 a 错误；b.将 CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO 转化率增大，故 b 正确；c.充入 He，使体系总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，CO 转化率不变，故 c 错误；d.使用高效催化剂，平衡不移动，CO 的转化率不变，故 d 错误。故答案为：b。(4)反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数 k= C（

17、CH3 OH）C（H2 O）/ C（C O2）C3（H2） ，保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增加一倍，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动即正向移动；平衡常数仅与温度有关，所以平衡常数K 不变。故答案为：C（CH3 OH）C（H2 O）/ C（C O2）C3（H2） ；正向；不变。24. 请按要求填空。（1）AgNO3 的水溶液呈_（填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，实验- 19 - / 19室在配制 AgNO3 的溶液时，常将 AgNO3 固体先_，然后再_，以抑制其水解。（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为_，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_以抑

18、制其水解。【答案】 (1). 酸 (2). 溶于较浓的硝酸中 (3). 用蒸馏水稀释到所需的浓度 (4). S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH- (5). NaOH【解析】 （1） 、AgNO3 为强酸弱碱盐，水解呈酸性；实验室在配制AgNO3 的溶液时，常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度以抑制其水解。故答案为：酸； 溶于较浓的硝酸中；用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2） 、硫化钠水解呈碱性，有关反应的方程式是 S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠以抑制硫化钠的水解，故答案为：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；NaOH。