高二化学下学期入学考试试题.doc

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1、1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期入学考试试题精选高二化学下学期入学考试试题高二化学试卷高二化学试卷注意事项：注意事项：1 1、本试卷分、本试卷分卷（选择题）和卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。卷（非选择题）两部分。2 2、本堂考试、本堂考试 100100 分钟，满分分钟，满分 100100 分。分。3 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B2B 铅笔填涂。铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H -1-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-1

2、6 Si-28Si-28 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 K-39K-39 Mn-55Mn-55 Fe-56Fe-56 第第卷（选择题）卷（选择题）一、选择题（共一、选择题（共 2626 题，每题只有一个正确答案，每题题，每题只有一个正确答案，每题 2 2 分）分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药剂2下列气体

3、的检验方法中，正确的是（ ）A用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 B用酸性高锰酸钾溶2 / 16液鉴别乙烯和乙炔C用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2 D用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气3可以证明可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂 1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂 其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温恒容时，体系压强不再改变 NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 正反应速率 v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率

4、v(NH3)=0.4 mol/( Lmin)A. 全部 B. C. D. 4下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（ ）选项实验事实周期律解释A.向 Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C1SB.Mg、Al 与同浓度的盐酸反应，Mg 更剧烈原子半径：MgAlC.K 与水的反应比 Na 与水的反应更剧烈金属性：KNaD.加热条件下，HBr 比 HF 更易分解非金属性：FBr5O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 BO2F2 既3 / 16是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原

5、剂与氧化剂的物质的量之比为 1:46在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。达到平衡状态后，在 t1 时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列对 t1 时刻改变条件的推断正确的是( )A保持压强不变，升高反应温度B保持温度不变，增大容器体积C保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g)D保持温度和压强不变，充入 1 mol SO3(g)7下列叙述正确的是（ ）A由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si B由分子组成的物质中一定存在共价键C对于平衡

6、2HI（g）I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小8下列有关说法正确的是（ ）A. 分子式为 C4H10O 的同分异构体有 4 种B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应9下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（ ）4 / 1610设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 10时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含 H+都为0.1NAB. 将 NA 个 NH3 分子溶于 1L 水中得到 1m

7、ol.L-1 的氨水C. 5.6g Fe 粉在 2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为 0.2NAD. 将 1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA11. 短周期主族元素 R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图 3 所示。已知: Y 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是（ ）A. 简单气态氢化物的热稳定性: R0B. 途径与途径相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径 途径D. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径 途径15下列关于热化学方程式的说法

8、正确的是（ ）AH2 的燃烧热为-285.8 kJmol1，则表示 H2 燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) H=285.8 kJmol11 26 / 16B中和热为-57.3 kJmol1，则 NaOH 与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1C已知：C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) H=395.4 kJmol1，C(s 墨)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol1，则C(s,金刚石)C(s,石墨) H=1.9 kJmol1D已知 1 mol CH4

9、完全燃烧生成 CO2 和液态水放出 890.4 kJ 的热量，则该反应中转移 1 mol 电子时放出的热量为 222.6 kJ16某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（ ）A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B. X 中不能确定是否存在的离子是 Al3+和 Cl-C.溶液 E 和气体 F 发生反应，生成物为盐类D.气体 A 是 NO17下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图 1 表示常温下，将 SO2 气体通入溴水中，所

10、得溶液 pH 的变化 B. 图 2 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，沉淀总物质的量(n)随 NaOH 溶液体积(V)的变化C. 图 3 表示 T C 时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)H0，正、逆反应速率与压强的关系7 / 16D. 图 4 表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液 PH 的关系，则在 pH = 7 的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存 18.塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（ ）A邻苯二甲酸酐的二氯代物有 3 种BDC

11、HP 的一氯代物有 5 种C环己醇分子中所有碳原子可能处于同一平面上D邻苯二甲酸酐的所有原子可能处于同一平面上19向 2L 密闭容器中加入 1molNO 和 1mol 活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:温度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（ ）A.上述信息可推知：T10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（ ）A. 在反应器恒温下，向乙中通入 z 气体，c 的物质的量浓度增大B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气

12、体，乙中 x、y 的转化率增大C. 在反应器绝热下，向乙中通入 z 气体，反应器中温度升高D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变21已知：25 C 时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ） H2SO3H2CO3CH3COOHHClOKl=1.5410-2K1=4.3010-7K2=1.0210-7K2=5.61l0-11K=1.8l0-5K = 2. 95l0-8A. 向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO3 可增强漂白性B. 向 Na2CO3 溶液中通入少量 SO2 发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C. 相同浓度的

13、NaClO、Na2CO3、NaHCO3 溶液的 pH 值由大到小的顺序为 NaClONa2CO3NaHCO3D. 相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓9 / 16度的大小关系为： c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)22某同学探究 NaHCO3 的性质，部分实验报吿记录如下：常温下，配制 0.10mol/L 的 NaHCO3 溶液，测其 pH 为 8.4取少量该溶液于试管中，向其中滴加 CaC12 溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸反应产生气体），但无气体放出。下列说法不正确的是（ ）A. NaHCO3 溶液呈

14、碱性的原因是 HCO3-的水解程度大于电离程度B. 加入 CaCl2 促进了 HCO3-的水解C. 反应的离子方程式为 2 HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)23已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25时，向某浓度的 H2SO3 溶液中逐滴滴加一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 曲线 3 表示的微粒是 SO32-

15、 B. 25时，Kal/ Ka2=1000C. 溶液的 pH= 1.2 时，溶液中有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D. 溶渡的 Ph=4.2 时，溶液中有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)24室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入气体10 / 16对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A向 0.10 molL1NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH4)c(HCO3)c(CO32)B向 0.10 molL1NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10

16、molL1Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10 molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)25苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：H=Q KJ/mol。在实际生产中，常保持总压 0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如 CO2、N2 等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图 5 所示。下列说法正确的是（ ）A. 相同条件下，正反应速率: v(A) v(B)B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化

17、率C. 若 A 点乙苯的转化率为 60%，则混合气体中苯乙烯的 37.5 %D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压物质的量分数，则 600时，B 点的平衡常数 Kp=0.019MPa26常温下有 H2RO4=H+HRO4-、HRO4-H+RO42-，现有物质的量浓11 / 16度都为 0.1mol/L 的三种溶液:NaHRO4 溶液； H2RO4 溶液；Na2RO4 溶液。下列说法正确的是（ ）A. 和等体积混合后的溶液中：c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)B. 100mL溶液中： n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)

18、= 0.01C. 和等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为 c( HRO4-)c(H+)c(Na+)D. 若和等体积混合后，会抑制水的电离，则 HRO4-的电离程度肯定大于 RO42-的水解程度IIII 卷卷( (非选择题，共非选择题，共 4848 分分) )27.(8 分)氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2 H =+90kJmol-1 ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H =-41kJmol-1 (1)向 VL 恒容密闭容器中充入 lmol CH3OH(g),发生反应

19、 i。图I 中能正确表示 CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_(填“A”或“B”)。T1时，体系的平衡压强与起始压强之比为_。（2）起始向 10L 恒容密闭容器中充入 lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应 i 和反应 ii，体系中 CO 的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图 2 所示。12 / 16 p1、p2、p3 由大到小的顺序为_。测得 C 点时、休系中 CO2 的物质的量为 0.2mol，则 T2时，反应 ii 的平衡常数 K=_。.（1010 分）现有分）现有 HAHA、HBHB 和和 H2CH2C 三种酸。室温下用三种酸

20、。室温下用 0.1molL-0.1molL-1NaOH1NaOH 溶液分别滴定溶液分别滴定 20.0020.00 mLmL 浓度均为浓度均为 0.1molL-10.1molL-1的的 HAHA、HBHB 两种酸的溶液，滴定过程中溶液的两种酸的溶液，滴定过程中溶液的 pHpH 随滴随滴入的入的 NaOHNaOH 溶液体积的变化如图所示。溶液体积的变化如图所示。（1）a 点时的溶液中由水电离出的 c(H+)=_molL-1。（2）与曲线 I 上的 c 点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；（3）已知常温下向 0.1molL-1 的 NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 若测得此溶

21、液的 pH=1，则 NaHC 的电离方程式为_。若在此溶液中能检测到 H2C 分子，则此溶液中 c(C2-)_c(H2C)(填“”“”“P2P3 ?0.875：（1）310-13 （2）c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+) （3）NAHC=Na+H+C2- 28：（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- 加热（2）2(Na2CO33H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2? （3） B（4）促进产品析出(或提高产率) NaCl、Na2CO3（5） 4c(V1-V2)/m%29：(1)饱和食盐水 ； 干燥氯气2MnO4-16H+10Cl=2Mn2+5Cl28H2O(2)E HJ H装置 F 中黑色粉末变为红色，装置 D 中澄清石灰水变浑浊 ABCl33H2O=H3BO33HCl16 / 16H3BO3H2O B(OH)4H+