高二化学4月份段考试题理无答案.doc

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1、- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高二化学精选高二化学 4 4 月份段考试题理无答案月份段考试题理无答案考生注意：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第 II 卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 I 127第第卷卷一、

2、选择题（本题 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）A、在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B、化学反应的特征是有新物质生成C、化学反应的过程实际上是一个旧化学键断裂，新化学键生成的过程- 2 - / 12D、化学反应过程中一定有能量的释放2. 下列说法或表示法正确的是（ ）A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由 C（石墨）C（金刚石） ；H= +119 kJmol-1 可知，石墨比金刚石稳定C、在稀溶液中：H+OH H2O；H= 57.3 kJmol-1，若将含1mol

3、 CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD、在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= +285.8 kJmol-13. 反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ；HK1C、c2(CO)c2(NO2) D、c1(CO)c2(CO)16如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）A、卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸B、用电子式表示 MgF2 的形成过程为：- 7 - / 12C、热稳定

4、性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D、由图可知此温度下 MgI2（s）与 Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgI2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+I2（g） ，H=277 kJmol-1第第 IIII 卷卷二、填空题（共 4 小题，共 52 分。每空 2 分）17.（14 分，每空 2 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达K=_ (2)降低温度，该反应 K 值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填增大、减小或不变）。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，

5、反应过程中SO2、O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是_。(5）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 _（填写编号） 。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3 的物质的量- 8 - / 1218.（14 分，每空 2 分） （I）t时，将 2molSO2 和 1mol O2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ；H=196 kJmol12min 时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为 39.2kJ请填写

6、下列空白：(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A容器内压强不再发生变化 BSO2 的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化(2)从反应开始至达到化学平衡，生成 SO3 平均反应速率为 ；该条件下反应的平衡常数K= （精确到小数点后两位）(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高 SO2 转化率的是 A向容器中通入少量 O2 B向容器中通入少量 SO2C使用催化剂 D降低温度 E向容器中通入少量氦气（4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右” 、 “向左”或“不移动） 再通入 1

7、.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3， ；再通入 0.2molSO2、0.2molSO3， - 9 - / 12(II)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2 在催化剂（掺有少量 Fe2O3 的 TiO2）表面与水发生下列反应，已知：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） H=2a kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则 a= 19.（12 分，每空 2 分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高

8、压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJmol1，H2O（l）H2O（g）H= +44kJmol1；则 356g“可燃冰” （分子式为 CH49H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 (2)0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，其热化学方程式为 ；中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降40%45%- 10 - / 12有效“减碳”的手段之一。I下列制氢方法

9、最节能的是 （填字母序号） 。A电解水制氢：2H2O2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2II科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的 CO2 使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇（CH3OH） 。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（g）H(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是_（填字母序号） 。ACO2 和 CH3OH 的浓度相等 B.3v 正（H2）=v 逆（H2O）C容器内压强保持不变 DH2 的百分含量保持不变E容器中混合气

10、体的密度保持不变(2)若将 CO2 和 H2 的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度 T 的关系如图 1，则上述 CO2 转化为甲醇的反应的H 0（填“” 、 “”或“=” ） 。(3) 300时，将 CO2 和 H2 按 1：3 的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图 2 所示。回答问题：- 11 - / 12若其他条件不变，将 A 点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 （填字母序号） 。ACO2 的浓度减

11、小 B正反应速率增大，逆反应速率增大C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时 n（H2）/n（CH3OH）增大20.（12 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：，CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)； H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ； H4

12、1.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将 CO 进一步转化，可提高 H2 产量。若 1 mol CO 和 H2的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18 mol - 12 - / 12CO、CO2 和 H2 的混合气体，则 CO 转化率为_。(3)图 1 表示 500 、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数：_。(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。