2019高中化学 专题 硫及其化合物综合应用限时练 新人教版必修1.doc

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1、1硫及其化合物综合应用硫及其化合物综合应用练习时间:40 分钟，总分 100 分 一、一、选择题：选择题：1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO3 H2S FeCl2A B C D全部2下列说法正确的是( )ASO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C自然界中不存在游离态的硫D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸3下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝

2、溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质4下列实验报告记录的实验现象正确的是( )5下列说法正确的是( )A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好6用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )途径：SH2SO4 途径：SSO2SO3H2SO4 途径：FeS2SO2浓HNO3O2O2H2OO2SO3H2SO4O2H2OA途

3、径的反应中体现了浓 HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本C由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol eD途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论2二、二、选择题：选择题：7 7根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管 C 口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。（2）试管 B 中的实验现象是 ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到 。试管 C 中溶液变浑浊，则证明 SO2具有 性。（3）试管 C 口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸 NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHC

4、O3溶液，则发生反应的化学方程式是 。8写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 。（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： 。（3）实验室可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置在整套装置中的位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 9 9某研究小组用下图装置进行 SO2与 FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

5、3(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_，操作中不需要的仪器有_(填字母)。a药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚(2)通入足量 SO2时 C 中观察到的现象为_。(3)根据以上现象，该小组同学认为 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式_请设计实验方案检验有 Fe2生成_该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_ 24_。(4)D 装置中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证 SO2具有还原性，实验中可以代替 FeCl3的试剂有_(填入正确选项前的字母)。a浓 H2SO4 b酸性 KMnO4溶液 c碘水 dNaCl 溶液