2019高中化学 专题 氯以及化合物的性质和应用学案（无答案） 新人教版必修1.doc

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1、1氯以及化合物的性质和应用氯以及化合物的性质和应用班级：_ 姓名：_ 小组：_【学习目标】了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。卤族元素的性质递变规律以及资源综合利用【重点难点】了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。卤族元素的性质递变规律以及资源综合利用【导学流程】一、 基础感知1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体有毒1 体积水溶解约 2 体积 Cl2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2从氯的原子结构认识氯

2、气的化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应： 与铜反应： (2)与非金属反应与 H2反应： (3)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应： 与 SO2水溶液反应： 与 FeCl2溶液反应： 3从化合价的角度认识 Cl2的化学性质氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式： (2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)2与烧碱反应： 制取漂白粉： 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。4从平衡的角度理解氯水的成分氯水中存在三个平衡关系： 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三种

3、分子 ；四种离子 。5次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： (2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO)2的稳定性比 HClO 强。水解显碱性，其水解离子方程式 与酸反应生成 HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 1氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。2氯水中平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl用排饱和食盐水法收集 Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2NaOHc(H)减小用

4、 NaOH 溶液吸收多余 Cl2Ca(OH)2c(H)减小制漂白粉CaCO3c(H)减小制高浓度的 HClO 溶液3光照c(HClO)减小氯水避光保存或现用现配1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl22把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO43氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在4在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A再通入少量氯气，减小 B通入少量 SO2，溶液漂白性增强cHcClOC加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强 D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电 性减弱