高二化学下学期期中试题8.doc

《高二化学下学期期中试题8.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期期中试题8.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - / 9【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期期中试题精选高二化学下学期期中试题 8 8第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1下列说法中正确的是A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2 的原子BM 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子

2、排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5 的原子D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5 的原子3下面元素周期表中全部是金属元素的区域为- 2 - / 9A只有 s 区 B只有 d 区Cs 区、d 区和 ds 区 Dd 区和 ds 区4下列说法中正确的是A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大5用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小

3、，下列判断正确的是ASO2、CS2、HI 都是直线形分子BBF3 键角为 120，SnBr2 键角大于 120CCOCl2、BF3、SO3 都是平面三角形分子DPCl3、NH3、PCl5 都是三角锥形分子6下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对- 3 - / 9B分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、1807下列分子的空间构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是BF3 CH2=CH2 C6H6 CH

4、CH NH3 CH4A B C D8下列过程与配合物的形成无关的是A除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液B向一定量的 AgNO3 溶液中加入氨水至沉淀消失C向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液D向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失9下列描述中正确的是AClO 的空间构型为平面三角形BSiF4 和 SO 的中心原子均为 sp3 杂化C在所有的元素中，氟的第一电离能最大DC2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 键10下列含有极性键的非极性分子是CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HFA BC D以上均不对11下列说法正确的是ADNA 中的碱基配对是通过

5、氢键来实现的- 4 - / 9B氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClOHClO2HClO3HClO4C水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键12下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于氢氧化钠溶液C碘易溶于四氯化碳 D碘难溶于水13下列物质中 键和 键数目比为 12 的是AO2 BHCN CCO2 DN214原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是ACS2 与 NO2 BCO2 与 SO2CSO2 与

6、O3 DPCl3 与 BF315下列有关金属晶体的说法中不正确的是A金属晶体是一种“巨分子”B“电子气”为所有原子所共用C简单立方堆积的空间利用率最低D体心立方堆积的空间利用率最高16下列变化规律正确的是AKCl、MgCl2、MgO 的熔点由低到高BH2O、H2S、H2Se 的分解温度及沸点都由高到低CO2、I2、Hg、NaCl、SiO2 的熔点由低到高D碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高第卷（非选择题 共 52 分）- 5 - / 9二、填空题（包括 4 小题，共 52 分）17（14 分）现有 aA、bB、cC、dD、eE 五种短周期元素，A、B、C、D 都是生命体不可缺少的重要元素。已

7、知它们的原子序数有如下关系：abc，acd，bce，B、D 都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有 A、B 两种元素。E 是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出下列元素的元素名称：B_，E_。(2)写出 E 元素原子的电子排布式：_。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)_、_。(4)E 用于焊接钢轨时的化学方程式为_。(5)A 单质与 C 单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式：_。18(12 分) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4

8、)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 _。NO 的空间构型是_ (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2 和H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为_。- 6 - / 91 mol CO2 中含有的 键数目为_。(3)向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，

9、Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。19(14 分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d 与 a 反应的产物的分子中中心原子的杂化方式为_。(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957比较两元素的 I2、I3 可知，气态 o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是 。(5)i 单质晶体中原

10、子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，则晶胞中 i 原子的配位数为_。(6)元素 a、c、e 可形成一种相对分子质量为 60 的一元羧酸分子，- 7 - / 9其分子中共形成_个 键，_个 键。20(12 分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：(1)基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为_；(2)在 BF3 分子中，FBF 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF 的立体构型为_；(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶

11、体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼的密度是 gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为 NA)。- 8 - / 9参考答案第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）题号12345678答案CBDACAAA题号91011121311516答案BCABDCDA第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（包括 4 小题，共 52 分）17（14 分）每空 2 分(1) C A

12、l (2) 1s22s22p63s23p1 (3)NH4HCO3 、(NH4)2CO3 或其他合理(4) 2Al+Fe2O3=(高温) Al2O3+2Fe(5) N2+3H2=(可逆、高温、高压、催化剂)2NH318（12 分）每空 2 分(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 26.021023 个(或 2 mol 或 2NA 个)(3) 19 （14 分）每空 2 分(1)1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2 (2)sp3- 9 - / 9(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2的 3d 轨道电子排布为半满状态，比较稳定 (5)12 (6)7 1 20（12 分）（最后一空 4 分，其他每空 1 分）(1)1s22s22p1 N 3 (2)120 sp2 杂化 正四面体 (3)共价键(或极性共价键) 分子间作用力 (4)