2019届高三化学上学期期末教学质量监测试题（无答案） 新版 新人教版.doc

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1、120192019 届高三化学上学期期末教学质量监测试题届高三化学上学期期末教学质量监测试题考生注意：1、本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 O16 Cu64 S32 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D

2、中草药2.下列物质不属于电解饱和食盐水的产物的是A. Cl2B. NaOHC. O2D. H23.下列俗称表示同一物质的是A. 纯碱、烧碱B. 胆矾、绿矾C. 甘油、丙三醇D. 苏打、小苏打4.下列物质不和盐酸反应的是A. 锌B. 铜C. 氧化铝D. 氢氧化铁5.下列变化中，气体被氧化的是A. 氯气使 KBr 溶液变黄B. 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色C. CO2使澄清石灰水变浑浊D. 氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀6.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操2作方法是A. 蒸馏B

3、. 升华C. 干馏D. 萃取7.下列物质变化一定吸热的是A. 镁条放入盐酸中产生气泡B. 铝片在空气中长毛C. 铁和硫反应生成黑色固体D. 无色 N2O4减压后变红棕色8.以下性质的比较中，错误的是 A. 酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3B. 碱性：CsOHNaOHMg(OH)2C. 热稳定性：HFHClH2SD. 沸点：HClHBr HI9.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其

4、清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性10.实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是A. 检验试剂：银氨溶液必须新制B. 所需玻璃仪器：试管，胶头滴管，烧杯C. 银氨溶液的制取：在硝酸银溶液中加入过量氨水D. 实验现象：出现银镜11.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol/L 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸12.对于铵盐的描述都正确的是3都溶于水

5、 都是白色晶体 都有刺激性气味 加热后都有 NH3放出 与碱混合后加热都有 NH3放出 都能使红色石蕊试纸变蓝A. 全部B. C. D. 13.下列说法正确的是A. 能导电的物质称为电解质B. 1 摩尔水中含有 6.021023个水分子C. 强电解质在溶液中完全电离D. 纯水的 pH 一定等于 714.下列实验操作正确的是A. 用淀粉试纸可以检验碘离子B. 用水可以鉴别 NO2和溴蒸气C. 用硝酸银溶液可以检验 Cl-D. 用硫氰化钾溶液可以检验出 Fe3+溶液中是否混有 Fe2+15.能正确表达下列反应的离子方程式为A. 将 SO2通入溴水：SO2+Br2+4OH-2Br-+SO42-+2H

6、2OB. 在 NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+H2O+CO2C. 向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D. 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O16.把 0.01mol/LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是A. C(Ac-)C(Na+)B. C(H+)C(OH-)C. C(Ac-)=C(Na+)D. C (HAc)+C(Ac-)=0.005mol/L17.甲、乙、丙三种溶液中各含有 Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，溶液颜色没有

7、明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子是A. Cl-、Br-、I-B. Br-、Cl-、I-C. Br-、I-、Cl-D. I-、Br-、Cl-18.下列各组离子可以大量共存的是A. Fe3+、Na+、SO42-、OH-B. Ba2+、K+、CO32-、SO42-C. Na+、K+、Cl-、SO42-D. Cu2+、H+、S2-、SO32-419.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族序数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是A. 4 种元素中 b 的金属性最强B. 原子半径：dcbaC. c 的氧化物

8、的水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强20.在 50mL18mol/L 的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A. 0.9molB. 0.45molC. 0.45molD. 0.45moln0.9mol二、综合题（一）本题共 15 分硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。21.硫原子核外不同运动状态的电子有_种，其最外层电子排布式是_-_；氮的单质的电子式是_,其晶体类型是_。22.NH3是氮的一种氢化物，其空间构型是_，其化学键类型是_。23.SO2是工业制硫酸的中间产物，它的转化在接触室中进行，其反应是：2SO2(g) + O2

9、(g) 2SO3(g)+Q，该反应的平衡常数表达式 K=_，欲使 K 值增大，可采取的措施是_，在实际生产中，原料进入接触室之前需净化处理，该步骤的目的是_。24.在 2 L 密闭容器中充入 1molO2和 2molSO2，5min 后测得 O2减少了 0.1mol 。则 05 分钟内此反应的平均速率为_mol(L min)。（二）本题共 15 分铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4。其反应的离子方程式如下（未配平）

10、Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+H2O+Cl-配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_Fe(OH)3+_ClO-+_OH-_FeO42-+_H2O+_Cl-5该反应中，还原剂是_,被还原的元素是_。26.将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。27.已知铁铵矾的化学式是(NH4)2SO4Fe2(SO4)324H2O，写出检验该固体中 SO42-的方法。_。28.将 FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_，如果要得到澄清的

11、氯化铁溶液，可采取的措施是_。（三）本题共 15 分化学实验是人们探究物质组成、性质及变化的重要实践活动。化学实验有定性的，也有定量的。在高二时，我们学习了两个定量实验酸碱滴定和硫酸铜晶体结晶水含量的测定。酸碱滴定又称中和滴定。中和滴定在科学研究、医疗卫生、工农业生产上有广泛的应用。实验室现取未知浓度的盐酸 25.00mL，用浓度为 0.1200mol/L 的标准氢氧化钠溶液滴定。29.该实验过程中所需的玻璃仪器是_。30.在用标准氢氧化钠溶液滴定前，需在盐酸溶液中先加入_指示剂。滴定时，一手控制活塞，一手_。开始滴定时，溶液滴出的速度要由快到慢，最后要一滴一滴加入，当最后一滴使溶液_，即为滴

12、定终点。测定物质的组成，确定其化学式是定量实验的重要内容之一。测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x值的实验过程如下：实验操作完成后，各次称量的数据如下表：6称量第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次质量（g）m1m2m3m4m431.根据上述数据，求 CuSO4xH2O 中的x = _。32.下列操作会导致x值偏高的是_（选填编号） 。a. 坩埚未干燥 b. 加热过程中有晶体溅失 c. 灼烧后坩埚在空气中冷却33.写出判断恒重的方法_。（四）本题共 15 分已知：只有在碳链末端的羟基能氧化为羧基；F 和 D 是同分异构体；J 与天然橡胶具有几乎相同的结构。34.写出 D 与 H2加成后的产物的名称_;有机物 H 含有的官能团名称为_；G 的结构简式_。35. AD 的反应类型_， EF 的反应条件_。36.写出 A+BC 的化学方程式_。37.写出有机物 D 可能存在的同分异构体（不包括 D，不考虑环）_。38.下列是一条以为原料，并用 Br2等其他试剂制备的合成流程图。请把缺少部分补充完整。7