高二化学上学期第一次质量检测试题（含解析）.doc

《高二化学上学期第一次质量检测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期第一次质量检测试题（含解析）.doc（24页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - / 24【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次质量检测试题（含精选高二化学上学期第一次质量检测试题（含解析）解析）化学试题化学试题1. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 因为冰醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0小于 2NAB. 4gNaOH 固体中的离子总数为 0.2NAC. 22.4LO2 中所含电子数为 16NAD. 1molNa 与 O2 反应生成 Na2O2，共转移 2mol 电子【答案】B【解析】A 项，冰醋酸中只存在 CH3COOH 分子，不含离子，含离子数为 0，错误；B 项，n（NaOH）=0.1

2、mol，含 0.1molNa+和 0.1molOH-，含离子总数为 0.2NA，正确；C 项，O2 所处温度、压强未知，无法计算 O2 物质的量，错误；D 项，1molNa 与 O2 反应生成 Na2O2，共转移 1mol 电子，错误；答案选 B。2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的 Br2和 Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C. 0.1 molL-1 盐酸和 0.1 molL-1 硝酸与相同形状和大小的大理- 2 - / 24石反应的速率相同D. 有气

3、体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】C【解析】A 项，升高温度不能降低反应的活化能，升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，错误；B 项，氧化性 Cl2Br2，相同条件下与 H2 反应，Cl2 反应速率快，错误；C 项，0.1 molL-1 盐酸和 0.1 molL-1 硝酸中c（H+）都为 0.1mol/L，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，正确；D 项，有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，错

4、误；答案选 C。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响都属于次要因素。温度和催化剂能改变活化分子百分数，浓度和压强不能改变活化分子百分数。3. 下列有关说法，正确的是 ( )A. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化B. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同C. 不需要加热就能发生的反应是放热反应- 3 - / 24D. Al(OH)3 有弱碱性，可用于中和胃酸【答案】D【解析】A 项，氯化钠晶体熔化时

5、，离子键被破坏，吸收能量，但没有新物质生成，不发生化学变化，错误；B 项，化学反应中能量变化的本质原因是断裂反应物中旧化学键吸收的能量与形成生成物中新化学键释放的能量不等，错误；C 项，有的化学反应不需要加热就能发生却是吸热反应，如 Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl 晶体的反应等，错误；D 项，胃酸中含有 HCl，Al（OH）3 有弱碱性，用于中和胃酸，正确；答案选 D。4. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。己知 0、101 kPa 时 Sn(白，s)=Sn（灰，s）H= -2180.9 Jmol-1，S=- 6.61 Jmol-1K-1。假设H 和S 不随

6、温度的改变而改变，现把白锡制造的器皿放在室温下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用 ( )A. 会变 B. 不会变 C. 不能确定 D. 升高温度才会变【答案】A【解析】室温下，Sn(白，s)=Sn（灰，s）的 G=H-TS=-2180.9J/mol-298K（-6.61 Jmol-1K-1）=-211.12J/mol0，反应Sn(白，s)=Sn（灰，s）在室温下能自发进行，白锡制造的器皿放在室温下存放，它会变成灰锡而不能继续使用，答案选 A。点睛：本题考查化学反应自发进行的判据。一般，放热反应和熵增的反应能自发进行；但焓判据和熵判据都不是唯一因素，最可靠的判据- 4 - / 24是吉布斯自由

7、能判据，凡 G=H-TS0 的反应都能自发进行。5. 已知 CH3COOH(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-12.1kJmol-1; HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H =-55.6 kJmol-1。则 CH3COONa 和HC1 在水溶液中反应的H 等于 ( )A. -67.7 kJmol-1 B. -43.5 kJmol-1 C. +43.5 kJmol-1 D. +67.7 kJmol-1【答案】B【解析】根据题意可写出两个热化学方程式：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-12.1kJ/mol (式)HCl(aq)+NaO

8、H(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-55.6kJ/mol (式)用盖斯定律，将式-式得 CH3COONa(aq)+HCl(aq)=CH3COOH(aq)+NaCl(aq) H=(-55.6kJ/mol)-(-12.1kJ/mol)=-43.5kJ/mol，答案选 B。6. 某化学反应 A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A. 该反应进行时一定需要加热B. 该反应的H=-(E1-E2) kJ/molC. 向某容器中加入 lmolA2 气体和 3mol B2 气体，达到平衡时吸收(El-E2) kJ 的热量D. 该反应中，反应物的键能总和

9、大于生成物的键能总和- 5 - / 24【答案】D【解析】由于 1molA2（g）+2molB2（g）具有的总能量小于2molAB2（g）具有的总能量，该反应为吸热反应。A 项，吸热反应进行时不一定要加热，错误；B 项，该反应的 H0，H=(E1-E2) kJ/mol，错误；C 项，因为该反应为可逆反应，向某容器中加入lmolA2 气体和 3mol B2 气体，达到平衡时吸收的热量小于(El-E2) kJ，错误；D 项，由于是吸热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键释放的能量，反应物的键能总和大于生成物的键能总和，正确；答案选 D。7. 能与氨水反应的弱电解质是 ( )

10、A. 醋酸溶液 B. 硫化氢 C. 二氧化硫 D. 硫酸铜【答案】B【解析】醋酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；SO2 属于非电解质；硫化氢属于弱电解质且能与氨水反应；硫酸铜虽然能与氨水反应，但硫酸铜属于强电解质；答案选 B。.8. 室温下将 l0mL c(H+)=0.00lmol/L 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后，下列说法正确的是( )A. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大- 6 - / 24B. 溶液中不变C. 溶液中导电粒子的数目增多D. 再加入 l0mL c(OH-)=0.00lmol/L 的 NaOH 溶液，混合液呈中性【答案】C【解析】醋酸属于弱酸，在其水溶液中存在

11、电离平衡，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH 分子物质的量减小，由于溶液体积也增大，H+、CH3COO-、CH3COOH 的物质的量浓度都减小。A 项，醋酸的电离程度增大，c（H+）减小，错误；B 项，溶液中=增大，错误；C 项，溶液中导电的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子数目增多，正确；D 项，再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L 的 NaOH 溶液，发生中和反应后醋酸过量，混合液呈酸性，错误；答案选 C。点睛：弱电解质的水溶液中存在电离平衡，弱电解质的稀溶液加水稀释会促进弱电解质的电离，弱电解质的电离程度增大，弱电解质电

12、离生成的离子物质的量增大，但由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，离子浓度减小，导电的阴、阳离子数目增多，导电的阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱。9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得 C 的浓度为 0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得 C 的浓度变为 0.90mol/L。下列有关判断正确的是 ( )A. C 的体积分数增大了 B. A 的转化率降低了- 7 - / 24C. 平衡向正反应方向移动 D. x+yz【答案】B【解析】保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则 C

13、的浓度变为 1.0mol/L；再次平衡时 C 的浓度为0.90mol/L1.0mol/L，说明缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，则x+yz，C 的体积分数减小，A 的转化率降低了，答案选 B。点睛：错解分析：因为再次平衡时 C 的浓度 0.90mol/L0.50mol/L，说明缩小体积增大压强，平衡正向移动，产生错误的原因忽略了体积的变化。10. 现将浓度相等、体积分别为 V1、V2 的 H2SO4、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=60mL） 。下列叙述错误的是 ( )A. 实验的环境温度低于 22 B. 混合溶液的导电能力：MNC. P 点混合溶液呈中性 D.

14、 若将 H2SO4 改为 CH3COOH，P 点温度低于 28【答案】B【解析】A 项，M 点温度为 22，此时是 5mL 硫酸溶液和 55mLNaOH 溶液混合反应放热，则实验的环境温度低于 22（或 N 点温度为 22，此时是 55mL 硫酸溶液和 5mLNaOH 溶液混合反应放热，则实验的环境温度低于 22） ，正确；B 项，M 点是等浓度 5mL 硫酸溶液和55mLNaOH 溶液混合，N 点是等浓度 55mL 硫酸溶液和 5mLNaOH 溶液混合，由于硫酸为二元强酸，NaOH 为一元强碱，充分反应后 N 点溶液中- 8 - / 24离子浓度大于 M 点溶液中离子浓度，混合溶液的导电能力

15、：NM，错误；C 项，P 点加入等浓度的 20mL 硫酸溶液和 40mLNaOH 溶液，两者恰好完全反应生成 Na2SO4，溶液呈中性，正确；D 项，若将硫酸改为醋酸，由于醋酸电离吸热，P 点温度低于 28，正确；答案选 B。11. 将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ( )A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B. 保持温度不变，缩小容器的体积C. 保持体积不变，升高温度 D. 保持体积和温度不变，加入 BaO2【答案】C【解析】A 项，保持体积和温度不变，充入一定量的

16、O2，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数 K=c（O2） ，温度不变，K 值不变，新平衡时 O2 的浓度与原平衡相同；B 项，保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数 K=c（O2） ，温度不变，K 值不变，新平衡时 O2 的浓度与原平衡相同；C 项，保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数 K 一定发生变化，新平衡时 O2 的浓度与原平衡不同；D 项，BaO2 为固体，加入 BaO2，平衡不移动；答案选 C。点睛：易错分析：本题若按常规思路解题必然出错，在解题时要换思路，解决新平衡时 O2 的浓度与原平衡时的比较，换成外界条件对化学平衡常数的影响来考虑。-

17、 9 - / 2412. 某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX 和 3molY 发生反应：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡时，Y、Z 的体积分数分别为 60%、40%，在此平衡体系中加入 2mol Z(g)，再次达到平衡后，Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )A. 从向平衡体系中加入 2mol Z(g)到重新达到平衡始终存在 v（逆）v（正）B. 两次平衡的平衡常数相同C. 第二次平衡时，Z 的浓度为 2molL-1D. m=3【答案】C【解析】A 项，向平衡体系中加入 2molZ（g） ，增大生成物浓度，平衡逆向移动，从加入 2molZ（g）到重新达到平衡始终

18、存在 （逆）（正） ，正确；B 项，温度没有变化，化学平衡常数不变，两次平衡的平衡常数相同，正确；X 为固体，在平衡体系中加入 2molZ（g）再次达到平衡后，Y、Z 的体积分数不变，说明两次平衡为恒温恒容下反应前后气体分子数不变的可逆反应的比例等效平衡，则 m=3，D 项正确；设原平衡从起始到平衡过程中转化 X 物质的量为 x，用三段式X(s)+3Y(g)3Z(g)n（起始） （mol） 1 3 0n（转化） （mol） x 3x 3xn（平衡） （mol） 1-x 3-3x 3x- 10 - / 24点睛：解题的关键：恒温恒容下，向原平衡体系中再加入 2molZ（g）再次平衡时 Y、Z 的

19、体积分数不变，结合 X 为固体，说明两次平衡为恒温恒容下反应前后气体分子数不变的可逆反应的比例等效平衡，确定 m=3。13. 为了探索外界条件对反应 X(g)+Y(?)cZ(g)的影响，以 X 和 Y 物质的量之比为 1：1 开始反应，通过实验得到不同条件下平衡时 Z 的体积分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是A. H0 c” 、“” 、 “” 、“=”或“K2 的原因_。- 23 - / 24【答案】 (1). 草酸的浓度 (2). (3). (b-20)/2 (4). 5.2103mol/L (5). 产物 Mn2+是反应的催化剂 (6). 反应放热 (7). H2C2O4H+ HC2

20、O4 (8). HC2O4H+ C2O42 (9). 前一步电离出的 H+对后面的电离有抑制作用【解析】试题分析：本题考查设计实验方案探究外界条件对化学反应速率的影响，化学反应速率的计算以及外界条件对化学反应速率的影响，多元弱酸的电离平衡。（1）分析实验和实验，所用 KMnO4 溶液是等体积、等浓度，所用 H2C2O4 溶液体积相同、浓度不同，所以该实验的目的是探究H2C2O4 的浓度对化学反应速率的影响。由于实验中 H2C2O4 溶液的浓度比实验中低，实验的反应速率比实验慢，相同时间内针筒中所得 CO2 的体积大小关系是。（2）实验向锥形瓶中加入 20mL 的 H2C2O4 溶液，活塞会向右

21、移动20mL，在 2min 末注射器的活塞向右移动到了 b mL 的位置，则收集到CO2 的体积为（b-20）mL，则这段时间的反应速率可表示为 (CO2)=（b-20）mL2min=(b-20)/2mL/min。若实验在 t min 收集了4.4810-3L CO2（标准状况下） ，n（CO2）=4.4810-3L22.4L/mol=210-4mol，根据离子方程式反应消耗的 n（MnO4-）=410-5mol，tmin 末 c(MnO4-)=(0.01mol/L0.03L-410-5mol)(0.02L+0.03L)=0.0052mol/L。（3）随着时间的推移，反应物浓度减小，化学反应速率会变慢，- 24 - / 24t1t2 时间内速率变快不是浓度引起的；由于该反应中没有气体参与，t1t2 时间内速率变快也不是压强引起的；其中 t1t2 时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn2+是反应的催化剂、该反应是放热反应，温度升高反应速率加快。（4）草酸是一种二元弱酸，其电离方程式为 H2C2O4H+ HC2O4、HC2O4H+ C2O42。K1K2 的原因是前一步电离出的 H+对后面的电离有抑制作用。