高二化学上学期第一次联考试题（含解析）1.doc

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1、- 1 - / 28【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次联考试题（含解析）精选高二化学上学期第一次联考试题（含解析）1 1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110 题每小题 2 分，1120 题每小题 3 分，50 分）1. 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ） 核能 柴草 焦碳 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A. B. C. D. 【答案】A【解析】新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，核能 太阳能 氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；柴草 焦炭 液化气水煤气天

2、然气是不可再生能源是常规能源，故选A。点睛：解答本题需要根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源。新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）- 2 - / 28A. CH3COOH B. Cl2 C. (NH4)2CO3 D. SO2【答案】D【解析】试题分析：A、在水溶液里，CH3COOH 能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以醋酸是电解质，故 A 错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C、碳酸

3、铵在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸铵是电解质，故 C 错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故 D 正确；故选 D。【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。3. 下列说法正确的是（ ）A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 中和反应都是放热反应

4、C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】试题分析：A需要加热的化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；B中和反应产生水，反应都是放热反应，正确；C原电池是将化学能转化为电能的一种装置，错误；D水力发- 3 - / 28电是将机械能转化为电能的过程，错误。考点：考查化学反应及能量转化关系正误判断的知识。4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D. 红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅【

5、答案】B【解析】A、氯水中存在 Cl2+H2OH+Cl-+HClO，光照时 HClO 分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故 A 不选；B、H2+I22HI 平衡中，增大压强，平衡不移动，增大压强，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故 B 选；C、合成氨反应为N2+3H22NH3，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故 C 不选；D、存在可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可用平衡移动原理解释，

6、故 D 不选；故选 B。5. 反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H0若反应在温度 T1 下进行，反应在温度 T2 下进行，已知 T1T2，且 c(CO2)c(H2O)- 4 - / 28（其他条件均相同） ，下面对两者反应速率大小判断正确的是（ ）A. 反应快 B. 反应快 C. 一样大 D. 无法判断【答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如 Na 和 HCl溶液剧烈反应；但无论

7、温度多高、浓度多大，Cu 都不与盐酸反应，所以无法比较两个反应的速率大小，故选 D。点睛：解答本题需要注意题中温度、浓度的影响是针对同一化学反应而言的。对于不同的反应，外界因素的影响，无法比较反应速率大小，即：比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应。6. 对于反应 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（ ）A. 焓变 B. 温度 C. 压强 D. 熵变【答案】A【解析】试题分析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据 HTS0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡

8、时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号ABC达平衡时体系能量的变化210放热 0.75 Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是（ ）A. 容器、中反应的平衡常数均为 4B. 容器中达到平衡时放出的热量为 0.05Q kJC. 向容器中通入氦气，平衡时 A 的转化率不变D. 其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时 C 的体积分数小于 2/3【答案】C【解析】试题分析：容器中参加反应的 A 的物质的量=2mol=1.5mol，则：- 11 - / 282A（g）+B（g）2C（g）起始（mol）： 2 1 0转化（mol）：1.5 0.75 1.5平衡（mol）：0

9、.5 0.25 1.5考点：考查了化学平衡有关计算、等效平衡、反应热的相关知识。14. 在密闭容器中，将一定量 A、B 气体混合后发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡时得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ）A. x+yz+m B. B 的转化率一定减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的密度一定减小【答案】B【解析】平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A 的浓度为 0.25mol

10、/L，而再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.3mol/L，说明体积增大、压强减小，平衡逆向移动。A减小压强，平衡逆向移动，由于 D 为固体，则x+yz，故 A 错误；B平衡逆向移动，则 B 的转化率减小，故 B 正确；C由上述分析可知，平衡逆向移动，故 C 错误；D平衡逆向移动，气体的质量增加，则气体的密度可能增大，故 D 错误；故选 B。15. 下列热化学方程式中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1- 12 - / 28B. 500、30MP

11、a 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1C. HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则 H2SO4 和Ca（OH）2 反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1D. 在 101 kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8lkJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）H=-571.6 kJmol-1【答案】D【解析】A、燃烧热为 1mol 可燃物完全

12、燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的 H2O 为液态水，热化学反应方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3kJmol1，故 A 错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故 B 错误；C、发生反应是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O，存在 Ca2和 SO42的反应，因此放出的热量不是 257.3kJ，故 C 错误；D、2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJmol1，即消耗 2mol 氢气完全燃烧放出的热量为2285.8kJ=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式

13、为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，故 D 正确。16. 可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A. B 和 C 可能都是固体 B. 若 C 为固体，则 B 一定是气体- 13 - / 28C. B 和 C 一定都是气体 D. B 和 C 不可能都是气体【答案】B【解析】3A(g)3B(？)+C(？)(H0)，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定。A、若 B 和 C 都是固体，只有 A 一种气体，不变，故 A

14、 错误；B、若 C 为固体，B 为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，结合 A 的分析，B 一定为气体，故 B 正确；C、若 B 和 C 都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若 B 为气体，C 为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故 C 错误；D、根据 C 的分析，若 B 和C 都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，故D 错误；故选 B。点睛：本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，明确气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键。可以根据气体平均相对分子质量=进行分情况讨论。17

15、. 已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJ/moL；HCl(aq)与 NaOH 反应的H=-55.6 kJ/mol，则 HCN 在水溶液中电离的H 等于（ ）A. -67.7kJ/moL B. - 43.5kJ/moL C. + 67.7kJ/moL D. + 43.5kJ/moL【答案】D- 14 - / 28【解析】反应的热化学方程式分别为：HCN(aq)+OH-(aq)CN-(aq)+H2O(l)H=-12.1kJmol-1，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-55.6kJmol-1，用-可得 HCN 电离的热化学方程式为：HCN(aq)H+(aq)

16、+CN-(aq)H=-12.1kJmol-1-(-55.6kJmol-1)=+43.5kJmol-1，故选 D。18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=1 的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+B. 由水电离的 c(H+)=110-14 molL-1 的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3-C. 1012 的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl-D. c(Fe2+) =0.1 molL-1 的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-【答案】C【解析】ApH=1 的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，H+、Ca2+、Fe2+与 CO

17、32-之间发生反应，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，均不能大量共存，故 A 错误；B水电离的 c(H+)=110-14mol/L 的溶液可能为强酸性也可能为强碱性溶液，HCO3-与酸或碱都不能大量共存，故 B 错误；C.=1012 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D亚铁离子能够被次氯酸根离子氧化生成铁离子，Fe3+和 SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中均不能大量共存，故 D 错误；故选 C。19. 25时，a molL-1 一元酸 HA 与 b molL-1NaOH 等体积混合后，- 15 - / 28pH 为 7，则下列关系一定正确的是

18、（ ）A. a=b B. ab C. c(A-)=c(Na+) D. c (A-)c(Na+)【答案】C【解析】试题分析：若 HA 为强酸，则 ab；若 HA 为弱酸，则该中性溶液中溶质为 NaA 与 HA，故 ab；根据电荷守恒可知溶液中存在：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由 pH7 可知溶液中 c(H)c(OH)，故一定存在 c(Na)c(A)，答案选 C。考点：考查弱电解质的电离与溶液酸碱性20. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列

19、说法正确的是（ ）A. 相同条件下，同浓度的 H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强B. Na2CO3 溶液中通少量 SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C. NaHCO3 溶液中通少量 SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3 溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度【答案】B【解析】A.根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸碳酸，故 A 错误；BNa2CO3 溶液中通少量 SO2，可生成 HCO3-、SO32-，离- 16 - / 28子方程式为 2CO32-+SO2+H

20、2O2HCO3-+SO32-，故 B 正确；C酸性H2SO3H2CO3HSO3-，NaHCO3 溶液中通少量 SO2 反应的离子方程式为 HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，故 C 错误；DHClO 具有强氧化性，可与NaHSO3 发生氧化还原反应，HClO 的浓度降低，故 D 错误；故选 B。点睛：解答本题的关键是根据平衡常数判断酸性强弱，注意 D 为易错点，HClO 具有强氧化性，NaHSO3 具有还原性，二者可发生氧化还原反应。二、填空题（本大题包括 5 小题，共 50 分）21. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和

21、 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若上述反应能够自发进行，则反应的H_0（填写“” 、“” 、 “”或“=”)，a=_。- 26 - / 28该温度下反应的平衡常数 K=_；若甲中反应 10s 时达到平衡，则 010s 内甲中的平均反应速率 v(H2)=_。（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的 NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） 。下列说法正确的是_（填字母） 。Ab 点的操作是压缩

22、注射器Bd 点：v 正v 逆Cc 点与 a 点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 TbTc【答案】 (1). cd (2). bd (3). = (4). 19.6 (5). 2.1 或 25/12 (6). 0.09 molL-1s-1 (7). B【解析】(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1。a反应速率之比等于化学方程式计量数之比， v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故 a 错误；b反应前后气体质量不变，体积不变，气体密度始终不变，气体

23、的密度不再随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故 b错误；cCO2 和 CH3OH 的浓度之比不再随时间改变，说明正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故 c 正确；d气体质量不变，气体物质的量减小，气体的平均相对分子质量不再随时间改变，说明反应达到平衡状态，故 d 正确；故答案为：cd；a反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，氢气转化率增大，- 27 - / 28故 a 不符合；b充入更多的 H2 会提高二氧化碳的转化率，氢气转化率减小，故 b 符合；c移除甲醇平衡正向进行，氢气转化率增大，故 c 不符合；d增大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故 d 符合；故答案为：

24、bd；应用恒温恒容条件下的乙的投料量极端转化为甲相当于投1mol CO2(g)和 3mol H2(g)，所以两者是等效平衡，所以 c1=c2，甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为 49.0kJ，则 a=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ，故答案为：=；19.6； CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1起始量(mol) 1 3 0 0 49KJ变化量(mol/L) 0.6 1.8 0.6 0.6 29.4KJ平衡量(mol/L)0.4 1.2 0.6 0.6平衡浓度 c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)=0.6mol

25、/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，c(H2O)=0.3mol/LK=2.1，甲中反应 10s 时达到平衡，则 010s 内甲中的平均反应速率 v(H2)= =0.09 molL-1s-1，故答案为：(或 2.1)；0.09 molL-1s-1；(2)A.b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A 错误；B.c 点后的拐点是拉伸注射器的过程，d 点是平衡向气体体积- 28 - / 28增大的逆向移动过程，所以 v(逆)v(正)，故 B 正确；C.c 点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故 C 错误；D.b 点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)T(c)，故 D 错误；故答案为：B。