高二化学上学期第一次阶段性考试试题培优班.doc

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1、1市一中市一中 2018201820192019 学年上期第一次阶段性考试学年上期第一次阶段性考试高二（培优班）化学试卷高二（培优班）化学试卷注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cr-52 第卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的 1200020000 倍，在大气中寿命可长达 740 年之久，以下是几种化学键的键能：NNFFNF 1mol 化

2、学键断裂时需要吸收的能量/KJ941.7154.8283.0 下列说法中正确的是（ ）A过程放出能量 2Ng2N gB过程放出能量 3N g3NF gF gC反应=的 22Ng3Fg 32NF g0HD吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应3NF2已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）.下列有关说法正确是1H=+1.9kJ molA相同条件下，1 mol 石墨比 1 mol 金刚石能量高 B断裂1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol 金刚石中的化学键吸收的能量少 C若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g） H1=-393.5kJmol-1，则有 C（s，金刚

3、石）+O2（g）=CO2（g） H2=-395.4kJmol-1 D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为H7pH C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：最大2HD向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的：pH16现有温度相同，和的两种溶液，已知，将两种溶液pHapHbNaOH2ba等体积混合后，所得溶液的接近于pHABCDlg2alg2blg2alg2b6第卷（非选择题，共 52 分） 17 （10 分）完成下列各题： （1）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)

4、+2H2(g)CH3OH(g) H1ACO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2ACO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3A（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCH E/（kJmol-1）4363431076465413由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。（2）已知反应=的，、 2HI g 22Hg +Ig111kJ molH 21mol Hg分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分 21mol Ig436kJ151kJ 1mol HI g子中化学键断裂时需吸收的能量为 .

5、kJ（3）已知 H2的燃烧热为，18g 水蒸气变成液态水放出的热量，其1286kJ mol44kJ他相关数据如下表：化学键O=OHHHO键能/（）1kJ mol496x463则表中 x 为 . （4）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在 S-F 键. 已知 1 mol S（s）转化为气态硫原子时吸收的能量为 280kJ，断裂 1 mol F-F、S-F 键需吸收的能量分别为、160kJ. 则=的反应热为 .330kJ 2S s +3F g 6SF gH18（8 分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能 源物质. 请回答下列问题： （1）有机物 M 经过太阳光

6、光照可转化成 N，转化过程如下：H88.6 kJmol17则 M、N 相比，较稳定的是 。（2）已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)1 2Ha kJmol1，则 a 238.6(填“”、“”或“”)。 （3）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时 释放出 145 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合 在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s

7、)=2Al2O3(s)3TiC(s) H1176 kJmol1，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为 。 19 （10 分）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g） 某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，恒温 （T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：（1）前 20 min，平均反应速率 .NOv（2）在 T时，该反应的平衡常数为 （保留两位小数）. （3）在 30 min 时，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是 . 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 NO 和 CO 转变

8、为 CO2和 N2， 其反应为：222NO+2CO2CO +NA A A AAA A A AA催化剂0H研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率. 为 了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验， 部分实验条件已经填在下表中：试验编号T（）NO 初始浓度 （molL-1）CO 初始浓度 （molL-1）催化剂的比表面积 （m2g-1）2801.2010-35.8010-382abc124350de124 上表中：a= ，e= . 20.（10 分） （）在一个容器固定不变的密闭容器中进行反应：. 2X g +Y g2Z gA若把

9、 2molX 和 1molY 充入该容器时，处于状态 I，反应在绝热条件 下达到平衡时处于状态 II（如图），则该反应的H 0 ( 8填：“ ，= ”)。该反应在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进 行。（）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) , 在一定温度A和不同压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表压强 p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44（1）当压强从 2105 Pa 增加到 5105 Pa 时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）（2）维持压强为 2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中

10、共有 amol 气体，再向体系中加入 bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.（3）当压强为 1106 Pa 时，此反应的平衡常数表达式： 。21 （14 分）.已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则 25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B” ） ，请说明理由： .（2）25时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_（3）95时，若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a

11、 与 b 之间应满足的关系是_（4）曲线 B 对应温度下，pH=2 的某 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH=5请分析其原因：_氧化还原滴定是水环境检测常用的方法，可用于测定废水中的化学消耗氧量（单位：mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2或氧化剂折合成O2的质量） 。某废水样100.00 mL，用硫酸酸化后，加入 0.01667mol/L K2Cr2O7溶液 25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下被完全氧化，然后用 0.100 mol/L 的 FeSO4溶液滴定剩余的 Cr2O72-，实验数据记录如下：FeSO4溶液体积读书（mL）实验数据

12、实验序号滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19（1）完成离子方程式的配平 Cr2O72- + Fe2+ + = Cr3+ + 9Fe3+ + H2O （2）计算废水样的化学耗氧量为 mg/L（保留一位小数）.10市一中市一中 201201201201学年上期第一次阶段性考试学年上期第一次阶段性考试高二（培优班）化学试卷高二（培优班）化学试卷 参考答案参考答案一、选择题题号12345678答案BCABDCAB题号910111213141516答案ABDCCCCB二、非选择题17 （1）-9941（2）299（3）436（4）-1220 kJ/mol1

13、8 （1）M（2）（3）= 222Clg +2H O g +C s 24HCl g +COg1290kJ molH （4）98kJ19.（1）0.003molL-1min-1（2）0.56（3）减小的浓度2CO2805.8010-320 （）低温（） （1）不（2）a+b（3） pmcCKcA21.（1）A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，小 +c Hc OH（2）10:1（3）14ab（4）曲线 B 对应 95，此时水的离子积为 10-12，HA 若为强酸，最后应为 pH=6，现pH=5，说明 HA 为弱酸，HA 中和后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电NaOH离出 H+. （1）1614H+267（2）80.0（或 80.1）